山东省曲阜夫子学校2019届高三化学上学期第一次质量检测试题.doc

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1、- 1 -曲阜夫子学校 2018-2019学年上学期高三质量检测化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108第卷（选择题，共 42分）一.选择题：（本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分,只有一个选项符合题目要求）1化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A. 2017年 4月 26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜

2、在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得 2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )选项 X Y Z HA 分散系 胶体 溶液 烟B 电解质 酸 碱 盐C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸3下列装置能达到相应实验目的的是（ ）- 2 -4、下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2

3、Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I2正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化B用 Cu作电极电解 NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e =Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应：Mg2 2HCO 2OH =MgCO3 32H2O正确；MgCO3比 Mg(OH)2更难溶5、已知下列实验事实：Cr 2O3固体既能溶于 KOH溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将 K2Cr2O7溶液

4、滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2中 Cr元素为3 价B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr 2O I 227D实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性6 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A4.0g 由 H218O与 D216O组成的混合物中所含中子数为 2NAB标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19 NAC1L pH=13 的 NaOH溶液中含有 OH-的数目一定为 0.1 NAD 1mol 的 Na 2O和 BaO2混

5、合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA7现有 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，- 3 -图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AX 可能为 Al或 Cl2 BY 一定为 NaOH(aq)CN 一定是 HCl(aq) DQ、Z 中的一种必为 Al2O38、 下 列 实 验 中 根 据 现 象 得 出 的 结 论 错 误 的 是 （ ）选 项 实 验 现 象 结 论A相同条件下，用 1molL1的 CH3COOH和 1molL1的 HCl分别做导电性实验 CH3COOH 溶 液 对应 的 灯

6、泡 较 暗CH3COOH是弱电解质B 向 某 溶 液 中 加 铜 和 浓 H2SO4试 管 口 有 红 棕 色气 体 产 生原 溶 液 可 能 含 有NO3C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3D向 浓 度 均 为 0.1 molL1的MgCl2、 CuCl2混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 氨水先 出 现 蓝 色 沉 淀KspMg(OH)2KspCu(OH)29已知苯乙烯的结构为 。有关该物质的下列说法正确的是（ ）A该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全

7、相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应10短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）AB 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C的盐C向 D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红- 4 -DB 的氢化物的沸点一定高于 A的氢化物11、下列说法不正确的是（ ）

8、A已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a, 电离常数。若加水稀释，则 CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a 增大， Ka不2)1(acKa变C甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol -1D500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和

9、 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）A如图 1所示，用 0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2所示，纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的浓度，横坐标 c(S2)代表 S2浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+C如图 3所示，用 0.1mol/LCH3COOH溶液滴定 20mL0.1mo

10、l/LNaOH溶液的滴定曲线，当 pH=7时：c(Na +)=c(CH3COO)c(OH )=c(H+)D据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至 pH在 5.5左右13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池- 5 -的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42- 的反应为:HS -+4H2O-8e-= SO42-+9H+B. 电子从 b流出，经外电路流向 aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.45molH

11、+通过质子交换膜14、一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P 分 )=气体总压(P 总 )体积分数。下列说法正确的是( )A550时，若充入惰性气体， 正 、 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总第卷（非选择题，共 58分）二. 填空题（包括五大题，共 58分）15(9 分)短周期元素 W、X、Y、

12、Z、M 原子序数依次增大，元素 W的一种核素的中子数为0，X 的原子最外层电子数是次外层的 2倍，Z 与 M同主族，Z 2 电子层结构与氖原子相同。（1）M 在元素周期表中的位置是 。- 6 -（2）化合物 p由 W、X、Y、M 四种元素组成。已知向 p溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变血红色；向 p溶液中加入 NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p 的化学式为 。（3）由 X、Y、Z 三种元素可组成摩尔质量为 84gmol1 的物质 q，且 q分子中三种元素的原子个数之比为 1:1:1。已知 q分子中各原子均达到 8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q

13、 分子的结构式为 。（4）(XY) 2的性质与 Cl2相似，(XY) 2与 NaOH溶液常温下反应的离子方程式为 。（5）常温下，1molZ 3能与 Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和 1molZ2，该反应的化学方程式为 。16.(12 分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3(1) 实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。

14、(2) b装置的作用是_ 。(3) 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(4) 实验结束后，在 e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理(5) 已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L；- 7 -b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag +I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下: 取 20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L的标准 AgNO3溶液

15、滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。滴定时 1.0010-4mol/L的标准 AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)17. （12 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）目前工业上有一种方法是用 CO和 H2在 230，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中 0.5molCO2和 1.5molH2转化率达 80时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_ _。（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件

16、下，将烟气通入（NH 4)2SO3溶液中，测得溶液 pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。请写出 a点时 n(HSO3-)：n(H 2SO3)=_，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO 3-)=_ _。（3）催化氧化法去除 NO，一定条件下，用 NH3消除 NO污染，其反应原理为4NH3+6NO催 化 剂 5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH 3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3 时，得到 NO脱除率曲线如图三所示： 请写出 N2的电子式_。 曲线 c对应 NH3与 NO的物质的量之比是_。 曲线 a中 NO的起始浓度为 610-4mg

17、/m3，从 A点到 B点经过 0.8s，该时间段内 NO的脱除速率为_mg/(m 3s)。- 8 -（4）间接电化学法可除 NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入 HSO3 ，出来 S2O42 ）:_ _。18(10 分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO 2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣 I的成分是 CaSO4和 (填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣 II。已知滤渣 II的成分与温度、pH的关系如右图所示：若控制温度 40、pH=8，

18、则滤渣 II的主要成分为 (填化学式)。若控制温度 80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式： 。(3)已知除铁后所得 100 mL溶液中 c(Ca2+)=0.01molL-1，加入 100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加 c(NH4F)= molL-1。已知 Ksp(CaF2)=5.2910-9- 9 -(4)加入有机萃取剂的作用是 。19. （15 分）A(C 3H6)是基本有机化工原料。由 A制备聚合物 C和 的合成路线(部分反应条件略去)如

19、图所示。已知： ；RCN RCOOH .NaOH .HCl回答下列问题：(1)A的名称是_，B 含有的官能团的名称是_(写名称)。(2)C的结构简式为_，DE 的反应类型为 。(3)EF 的化学方程式为_。(4) 中最多有_个原子共平面。(5)B的同分异构体中，与 B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_种；其中核磁共振氢谱为 3组峰，且峰面积之比为 611 的是_(写结构简式)。(6)结合题给信息，以乙烯、HBr 为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 O2 催 化 剂 ， CH3CH2OH 浓 硫 酸

20、， - 10 -化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题 3分，共 42分）序号 1 2 3 4 5 6 7答案 D B A A D A A序号 8 9 10 11 12 13 14答案 C A C D C A B二、填空题（本题共五大题,58 分）15、（9 分）（1）第三周期 第 VIA 族 （1 分）（2）NH 4SCN （2 分）（3）NCOOCN （2 分）（4）(CN) 2+2OH =CN +CNO +H2O （2 分）（5）2NH 3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O （2 分）16.(12分)I.(1) 控制反应温度或调节酸的滴加速度(1 分)(2) 安全瓶，防止倒吸(1

21、分)(3)S (2分)(4) NaOH溶液(1 分)；打开 K1关闭 K2 (2分)II.(5)酸式滴定管(1 分)；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2 分)否(2 分)17. （12 分）（1）CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol（2 分）（2）1:1（1 分）3:1（2 分）（3） （1 分） 1：3（2 分）1.510 -4（2 分）（4）2HSO 3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2 分）18.(10分)(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等(1 分)SiO 2、 (1 分)(2)FeOOH(2 分)；2Na +3ClO- +6Fe2+ +4SO42-+9H2O =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl -+6H+(2分)- 11 -(3)6.610-2(2分)(4)除去溶液中的 Zn2+(2分)19.（15 分）(1)丙烯（1 分） 碳碳双键、酯基（2 分）(2) （1 分） 取代反应(或水解反应)（ 1分）(3) （2 分）(4)10（2 分） (5)8（2 分） （2 分）(6)CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH (2分) HBr 催 化 剂 ， NaCN .NaOH .HCl