安徽省皖南八校2019届高三化学上学期第一次联考试题.doc

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1、“皖南八校”2019 届高三第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5第卷（选择題共 48 分）一、选择（本大题共 16 小題，每小题 3 分，共 48 分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的1化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化B商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品C用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取D 本草纲目中“所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是 KOH2分类方法在化学学科的发展中起到重要的

2、作用。下列分类标准合理的是A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是4制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量 H2O2溶液：Fe 2 ，H 、NH 4+、SO 42B加入过量 NaClO 溶液：Na 、Fe

3、2 、SO 42、ClO C加入过量氨水：Fe 2 、NH 4+、SO 42、OH D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 42、Cl、ClO 、OH 5已知 KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3HCl（浓）KC1CO 2Cl 2H 2O（未配平） ，下列说法正确的是A氧化性：KClOCl 2 B氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2C还原产物为 KCl 和 ClO2 D反应中每转移 1mol 电子，产生 336L 气体6N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1335gAlCl 3水解形成的 Al(OH)3胶体粒子数为 01N AB2.24L（标准

4、状况）CS 2含有的质子数为 38N AC106 g Na 2CO3粉末中含有的 CO32 数小于 01N AD密闭容器中，1molN 2和 3molH2催化反应后分子总数大于 2NA7下列实验操作错误的是8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO 4 7H2O） ，设计了如下流程下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 是 SiO2，固体 3 是 Al(OH)3和 Fe(OH)3C从溶液 3 得到绿矾的操作方法是调节 pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D若在溶液 1 中直接加 NaOH

5、溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到绿矾9下列关于硅、氯及其化合物的叙述错误的是A硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维BSiO 2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，所以 SiO2是两性氧化物C测定新制氢水的 pH，不能用 pH 试纸，应该用 pH 计D漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体10已知 Ca3N2遇水发生水解反应，焦性没食子酸溶液可除去氧气。实验室利用如下装置制取氮气，并用氢气制备 Ca3N2。下列说法错误的是A中发生反应的化学方程式为 NaNO2NH 4 Cl NaClN 22H 2OB的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶

6、液倒流进入中的烧瓶C、中依次装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰D实验结束后，取中少量固体于试管中，加适量蒸馏水并加热，可闻到刺激性的氨味11 “锂一空气电池”是一种新型的燃料电池，它比锂离子电池具有更高的能量密度，右图是它的工作原理图，下列说法正确的是A锂电极为负极，发生还原反应B电池工作时：，电流由金属电极经过导线流向多孔碳电极C电池的总反应为 4LiO 22H 2O=4LiOHD该装置中有机电解液也可以换成水性电解液12一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3（g）5O 2（g） 4NO（g）6H 2O（g） ，经 2min 后达到平衡，NH 3的浓度减少了A06mol L1。下列

7、说法正确的是A平衡时：5 v 正 （O 2）4 v 逆 （NO）B2min 末的反应速率，用 NO 表示是 03mol L1 min1C由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡13下列由实验或事实得出的结论正确的是14下列叙述正确的是A油脂在酸性条件下的水解反应称为皇化反应B乙醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性C乙酸乙中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去D淀粉和纤维素互为同分异构体15海水综合利用的工艺流程如图所示（租盐中的可溶性杂质有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4） ，下列说法错误的是A步加入试剂的序：水NaOH 溶液Na

8、 2CO3溶液BaCl 4溶液过滤后加盐酸B无水 MgC12在熔融状态下电解后产生镁和氯气C从步骤到步骤的目的是为了波缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含 SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中16W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 存在多种常见的同素异形体，W 的最高和最低化合价的代数和为 0；X 的简单氢化物是动植物生存的重要资源；Y 的族序数等于周期数；乙离子在同周期简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AZX 2可用于自来水的杀菌消毒B原子半径：ZYXWCW 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 Z 的弱DY 与 Z 形成的二元化合物的水溶液可使红色石试纸变蓝第卷（

9、非选择题共 52 分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17 （10 分）亚硝酰氯（分子式为 NOCl，氮元素化合价为3，熔点：645，沸点：55）是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、中间体等。实验室可用 NO和 Cl2反应制备 NOCl，实验装置如图所示，回答下列问题（1）为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是_。 （填“Cl 2”或“NO” ） 。（2）装置连接顺序为 a_(按气流从左向右方向，用小写字母和“”表示） 。（3）装置 I、除可干燥 C12、NO 外，另一个作用是_。（4）装置的烧杯中盛放的试剂是_（填“水” “冰水”或“冰盐水” ） 。（5）装置

10、V 中吸收尾气时，亚硝酰氯发生反应的化学方程式为_。（6）亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝跳氯产品（产品中的杂质不含氯元素）1241g 溶于水，配制成 250mL 溶液；取出 2500mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 080 mol L AgNO 3标准溶液滴定至终点，清耗标准溶液 2250mL（已知 Ag2CrO4为砖红色固体） 。产品中亚硝酰氯的纯度为_。18 （10 分）某工业度水中仅含下表离予中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 01molL 1某兴趣小组欲探究该工业度水的组成，进行了如下实验：I取少量废水，加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，

11、有沉淀生成，但没有能使湿润的酚酞试纸变红的气体产生II取少量废水，加入少量 KSCN 溶液，溶液不变红，III取少量废水，加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然清，且溶液中阴离子种类不变IV取少量度水，加入足量稀硝酸，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题（1）由 I、II 判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号） 。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色。该反应中， m（氧化剂）： m（还原剂）=_。（4）原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。 （写离子符号）19 （10 分）物质

12、AK 的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去） 。A 是海水中含量最多的盐；B 是最常见的无色液体；C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol1；E、F、G 常温下均为气体，F 星黄绿色，G 是最简单的烃；J 是混合物；H 是种既能溶于 I 溶液又能溶于 D 溶液的白色固体回答下列问题：（1）C 的化学式为_，I 属于_（填“离子”或“共价” ）化合物。（2）写出电解时 A 和 B 发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（3）通过排饱和食盐水的方法收集半试管 F 和半试管 G，用铁架台固定好，放在光亮处（如图所示） 。光照过程中，观察到的实验现象是_。（4）H

13、 和 D 溶液反应的离子方程式为_。20 （10 分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A 的某种核素用于测定文物的年代，B、D 的最高价氧化物对应水化物均为强酸，短周期主族元素中 C 的原子半径最大。回答下列问题（1）用于文物年代测定的 A 的核素的符号为_，E 元素在周期表中的位置是_，D 的离子结构示意图为_（2）A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）D、E 可形成化合物 D2E2，则其结构式为_。（4）用一个化学方程式说明 D、E 的非金属性强弱_。（5）A、B、C 三种元素可形成原子个数比为 1：1：1 的化合物 G，G 的

14、电子式为_，G 中含有的化学键类型有_（填标号） 。a离子健 b极性键 c非极性键21 （12 分）以绿矾（FeSO 4 7H2O）为原料制备高铁酸钾（K 2FeO4）的工艺流程如下回答下列问题：（1） “氧化”时发生反应的化学方程式为_。（2） “合成”时生成 Na2FeO4的离子方程式为_。不同温度和 pH 下 FeO42在水溶液中的稳定性如下图所示：为了提高“合成”时 Na2FeO4的产率，下列措可行的是_（填标号） 。A充分搅拌反应液B控制反应在 60左右进行C将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO 和 NaOH 混合溶液中D将 NaClO 和 NaOH 混合溶液分多次加人氧化后所得溶液中（3） “滤渣”的主要成分为_（填化学式）（4）向“过滤”后的滤液中加入饱和 KOH 溶液可析出 K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度 c（K 2FeO4）_c（ Na2FeO4） （填“” “”或“=” ）此时母液中的阴离子除 FeO42和 OH外，一定还含有_。