天津市滨海新区大港油田一中2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -天津市滨海新区大港油田一中 2019 届高三化学上学期期中试题一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 分）1用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的组合是（ ）14g 乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为 2NA个将 100 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NA标准状况下，2.24L Cl 2通入足量的水中转移的电子数为 0.1NA个1.0L 1.0 mol/LNa 2SiO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA常温下，100mL 1mol/LH 2C2O4溶液中阴离子总数小于 0.1NA个在标准状况下，0.5mol NO 与 0.5

2、mol O2混合后气体分子数小于 0.75 NA常温下，5.6g 铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为 0.3NA个A B C D2配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C

3、定容时俯视液面 D洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中: Ca 2+、Cu 2+、Br -、Cl -B. 能使酚酞变红的溶液中: K +、Na +、CO 、AlO 2-C. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -D. =0.1molL-1的溶液中: NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO-5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向 AlCl3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向稀 N

4、aHCO3中加入过量 Ca（OH） 2溶液：2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32-C. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO 32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 3-D. 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32-+2H+=SO2+H 2O6下列反应的离子方程式正确的是( )- 2 -A向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClOC向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2(SO4)3：

5、3Ba2 6OH 2Al 3 3SO =3BaSO42Al(OH) 324D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2 2HCO 2OH Ca 2 =MgCO3CaCO 32H 2O 37 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AMgO、Al 2O3熔点高，均可用作耐高温材料 BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DSO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆8. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是( )A. 2通入水中生成 32CH， 2SO通入水中

6、生成 32SOHB. O通入 al溶液中无明显现象， 通入 Cal溶液中也无明显现象C. 足量的 2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的 2通入到澄清石灰水中现象相同D. C通入 )(l溶液中生成 3a和 l， 2S通入 )(Cla溶液中生成3aS和 l9.下列除去杂质的操作中不正确的是（ ）ACuO 中混有 Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl 2溶液中混有 CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa 2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶10分类是科学研究的重要方

7、法，下列物质分类不正确的是( )A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C 60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸11.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）12.向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O 的酸性溶液，27- 3 -使溶液中 Fe2 恰好全部被氧化，并使 X2O 被还原为 Xn ，则 n 值为( )27A2 B3 C4 D513下列各组

8、中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与稀盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化硫与氨水漂白粉溶液和二氧化碳 铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A仅有 B C D14.下列各项所述内容对应的图象正确的是( )15某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1 的 NaOH 溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )AAl 3 和 Al(OH)3 BAlO CAlO 和 Al(OH)3 DAl(OH) 3 2 2二、单项选择题（每小题 3 分，20 分）16向四只盛有一定量 Na

9、OH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：- 4 -则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D17.证明某溶液含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 ( )先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色 先加 KSCN 溶液，不

10、显红色，再加氯水后显红色 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 只滴加 KSCN溶液不显红色A B C D18. 已知下列实验事实： 32Or固体既能溶于 KH溶液得到 2CrO溶液，又能溶于硫酸得到 342)(SOCr溶液；向 溶液中滴加 2溶液，再酸化，可得 72rK溶液；将 72Cr溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )A. 化合物 K中 r元素为+3 价B. 实验证明 32O是两性氧化物C. 实验证明 H既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性： 272ICr19下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操

11、作 实验现象 结 论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加先滴加稀盐酸无现象，溶液中一定含- 5 -NH3 H2 HCL甲室 乙室20. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： CuHgICuI2442，下列说法不正确的是 （ ） A. 上述反应属于置换反应B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C. 42HgICu既是氧化产物又是还原产物D. 当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为 0.5mol21

12、.用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中 H2O2作还原剂C.0.1molL-1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN-的总数为 0.16.021023D.实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液22一定条件下，在乙室中充入 1.2mol HCl，甲室中充入 NH3、H 2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8g。下列说法不正确的是（ ）A甲室中气体的物质的量为 2mo

13、l B甲室中气体的质量为 10gC甲室中 NH3和 H2的物质的量之比为 4 : 1D如果将活塞 a 去掉，HCl 和 NH3完全反应后活塞 b 静止于刻度 6 处23已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将 0.1mol Cl2通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，则下列说法正确的是 （ ）A物质的还原性：HBrH 2SO3HClBHBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6molL1BaCl2溶液 滴加 BaCl2后出现白色沉淀有 SO42- C向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体出现黑色沉淀H

14、2S 的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+- 6 -C通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br +4H2O=4SO42 +Br2+10Cl +16H+D若再通入 0.05mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化24.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量的 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 24.0gCuO。若上述气体为 NO 和 NO2的混

15、合物，且体积比为 1：1，则 V可能为 （ ）A22.40L B26.88L C.29.12L D35.84L25将 179 g 由 Cu、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀 HNO3中，生成了 6.72 L NO（标准状况下） ，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，则沉淀的质量为 ( )A22.1 g B25.4 g C33.2g D无法计算三填空题（共 40 分）26.写出下列反应的离子方程式（每个 2 分共 10 分）1. 碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水2. 溴化亚铁溶液与氯气 1：1 混合3.偏铝酸钠溶液中通

16、人足量二氧化碳4.硫酸铝溶液与氨水反应5.铁与过量的稀硝酸反应27 （2 分）下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HCl Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 228 （10 分）判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓 H2SO4。( )(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是 Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe 在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3。( )(3)铁与硫蒸气反应生成的是 Fe2S3，铁与碘蒸气反应

17、生成 FeI3。-( )(4)配制 FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止 Fe2 水解，加入铁粉防止 Fe2 被氧化。( )(5)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应。-( )- 7 -(6)FeCl3、FeCl 2和 Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。-( )(7)Fe3O4是混合物。-( )(8)FeO 和稀 HNO3的反应离子方程式：FeO2H =Fe2 H 2O。-( )(9)稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应离子方程式：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O。-( )24(10)向 FeI2中通入少量 Cl2的离子方程式：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。-(

18、)29（8 分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。（1）Cl 2、H 2O2、ClO 2（还原产物为 Cl ）、O 3（1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。ACl 2 BH 2O2 CClO 2 DO 3（2）H 2O2可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O= ANH 3，则生成物 A 的化学式为_，H 2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸

19、不稳定，可分解，反应的离子方程式为 HClO2ClO 2H Cl H 2O（未配平）。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液（主要成分是 NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）。30、 （10 分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留 4 位有效数字)，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 。(1)计算配制 250 mL 0.01

20、0 00 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确计量 K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管 移液管(3)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_ 移液 洗涤_摇匀。(4)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。- 8 -(5)配制 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_

21、。(6)用 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。(已知：Fe2 Cr 2O H - Cr3 Fe 3 H 2O 未配平 )27- 9 -油田一中 2018-2019（1）期中考试高三年级化学学科试卷参考答案选择题：1-15 每题 2 分、16-25 每题 3 分 。共 60 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D B B C C A D C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A D D A B C B C21 22 23 24 25D C C A B26、每方程式 2 分、共 10 分 27.（2 分） 1、3、428、 （10 分） 1、4、6 正确29 （8 分） （1）C（1 分）（2）KHCO 3（1 分）H2O2作氧化剂，其还原产物是 H2O，没有污染，不引入新杂质（2 分）（3）6.0210 23（2 分）（4）ClO Cl 2H =Cl2H 2O（2 分） 30 （10 分） (1)0.735 0（1 分）(2)（1 分） (3)溶解 定容（2 分）(4)偏低（1 分） 偏低（1 分） (5)重新配制（1 分） (6)0.03 molL 1 （3 分）