四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、1四川省宜宾市第四中学 2019 届高三化学上学期期中试题7化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的 Cu2 、Cd 2 、Hg 2 等重金属离子D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂8N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 L CCl 4含有质子数的数目为 3.7NAB常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC. 常温时，56g Fe 与足量浓硝酸反应，转

2、移的电子数目为 3NAD. 晶体 B 的结构单元如右图，则 11g 晶体 B 含有 0.6NA 个三角形（相邻原子构成）9下列实验操作和实验结论均正确的是10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是A含氧酸的酸性：ZWB在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应C四种元素均能与氢元素形成共价键D简单离子半径：XYZ11锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放

3、电过程为：2LiCu 2OH 2O2Cu2Li +2OH -错误！未找到引用源。 ，下列说法错误的是A整个反应过程中，氧化剂为错误！未找到引用源。 2B放电时，正极的电极反应式为：Cu 2OH 2O2e -2Cu2OH -C.放电时，当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时，有 0.1 mol Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，有标准状况下 1.12 L 氧气参与反应D通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O12.下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示 25时，稀释 CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液 pH 随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(

4、25)CH3COOH HClO实验操作 实验结论A 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 证明某溶液中存在Fe2B 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)b 点酸的总浓度B.图像中，c(H +)：c(R -)的值：a 点c 点(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)C.pH 相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的浓度关系:c(CH 3COOHNa) NaClO 溶液的 c(OH-)+c(C1O-)13香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A. 分子式为 C10H12OB分子中所有碳原子可能处于

5、同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol 该物质最多与 2mol H2发生加成反应26.(14 分)实验室中以 Zn、CrCl 3溶液、CH 3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器 2 中已预先加入锌粒，仪器 3 中已加人 CH3COONa 溶液。资料卡:醋酸亚铬晶体 Cr(CH3COO)222H2O； 深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。Cr 2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn2CrCl 2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH 3COO)222H2OKspCr(O

6、H) 3=6.310-31， 4，lg20.36回答下列问题：(l)仪器 1 的名称是_。(2)实验时先往仪器 2 中加盐酸，一段时间后再加 CrCl3溶液，目的是_。(3)为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门_，打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的 H2将 CrCl2 溶液压入装置 3 与 CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，先向废液中通入足量的_，将 Cr2+转变为 Cr3+，反应的离子方程式为_；再加入碱液，调3节 pH 至少为_才能使 Cr3+沉淀完全c(

7、Cr 3+)”或“”或“=” ） ，此时 MgRO3溶液_（填“己达饱和”或“未达饱和” ）现欲将某溶液中的 Mn2+以 MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中 Mn2+离子的浓度小于 l10-5mol/L） ，则最后溶液中的 p(RO32-)的范围是_。28(15 分)化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知： 则反应4(2)工业上采州高温热分解 HzS 的方法制取 H2，在膜反应器中分离出 H2。在恒容密闭容器中，阻 H2S 的起始浓度均为 0.009 mol/L 控制不同温度进行 H2S 分解：，实

8、验过程中测得 H2S 的转化率如图所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度 F 反应经过相同时间时 H2S 的转化率。在 935时，该反应经过 t s H2S 的转化率达到 P 点数值，则在 ts 内用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= 。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应” “逆反应” ） ，平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变” ） 。985时该反应的平衡常数为_。随着 H2S 分解温度的升高，曲线 b 逐渐向曲线 a 靠近，其原因是 。(3)电解法治理硫化氢是先用 FeCl3溶液吸收含 H2S 的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，

9、阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）前四周期元素 R、X、Y、Z、E 的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号 部分信息R 基态 R 原子核外有三个能级，每个能级上电子数 相同X X 的双原子单质 键和 键数目之比为 12Y 短周期主族元素中，原子半径最大Z Z 的最高正化合价与最低负化合价之和等于 4E 基态 E3+的外围电子排布式是 3d5回答问题：（1）E 元素在周期表中的位置是_，其基态原子中电子占据的最高能层是_。（2）元素 X 的氢化物 M，分

10、子内含 18 个电子，M 的结构式为_，每个中心原子的价层电子对数是_。（3）在 R、X、Z 的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_。（4）Z 元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_，其原因是_。（5）(ZX) 4在常压下，高于 130时(ZX) 4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30时为淡黄色，高于5100时为深红色.在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_。（6）常温条件下，E 的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_，若 E 原子的半径为 r，则单质 E 的原子空间利用率为_。 （列出计算式即可）36.化学一

11、选修 5：有机化学基础（15 分）聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT 的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)A 的结构简式是_，C 的化学名称是 _。(2)的反应试剂和反应条件分别是 。(3)F 的分子式是_，的反应类型是_。(4)的化学方程式是_ 。(5)M 是 H 的同分异构体，同时符合_列条件的 M 可能的结构有_种。a 0.1 molM 与足量金属钠反应生成氢气 2.24 L（标准状况）b 同一个碳原子上不能连接 2 个羟基其中核磁共振氢谱显不 3 组峰，且峰而积之比为 3：1：1 的结构简式是_。(6)以 2 一甲基-1-3 一丁二烯为原

12、料（其它试剂任选） ，设计制备 的合成路线：_6化学部分7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B26.(14 分)(1)分液漏斗(2 分)(2)钟粒与盐酸反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 2 分)(合理答案均给分(3)BA(2 分)(4)使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 (2 分)(5)空气(或氧气)(2 分) 4Cr 2+4H+O2=-4Cr3+2H2O (2 分) 5.6(2 分)27.（14 分）(1)H+、HRO 3-（2 分)(2)110-6 (2 分）(3)碱性（1 分） ；K h= = = =10-8K a

13、2（1 分） ，HRO 3-32cHRO1aw6-40水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。 （1 分）（4）在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO 3- H+RO32-向左移动，结果溶液中 H+浓度增加很少；（1 分）若在溶液中加入少量的碱，使平衡 HRO3- H+RO32-向右移动，结果溶液中 OH-浓度也增加不大。 （1 分）（5）Ksp（MgRO 3）Ksp（Ca RO 3）Ksp（Mn RO 3） （1 分）（1 分） ，未达饱和（1 分）（3）7（2 分）28.（15 分）（1） H2 H3 H4 H1（2 分）（2） mol/(Ls) （2 分）9.010-4t正反应（1 分） 增

14、大（1 分） 810 -4（2 分）该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（3）FeCl 2、HCl（2 分） Fe 2+e = Fe3+（1 分）2Fe 2+2H + 2Fe3+H 2（2 分）电 解 = = = =35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）第四周期 VIII 族（2 分） ；N（1 分）（2） （1 分） ；4（1 分）（3）CO 32-与 NO3-（2 分）（4）H 2SO4（1 分） ；H 2SO4和 H2SO3可表示为(HO) 2SO 和(HO) 2SO 2。H 2SO3中的 S 为+4 价，而 H2SO4中的 S

15、为+6 价，正电性更高，导致 S-O-H 中的 O 的电子更向 S 偏移，越易电离出 H+。 （2 分）（5）共价键（1 分） ；范德华力或分子间作用力（1 分）7（6）8（1 分） （2 分）36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1） （1 分） 对苯二甲醛（1 分）CH3 CH3（2）NaOH 溶液，加热（或 H+/） （2 分）（3）C 8H12O4（2 分） 加成反应（或还原反应） （1 分）（4） CCOHn+n OCH2(2)CH2OCOHCOH2(C2)H2On+(2n-1) H2O（2 分）（5）5（2 分，考虑立体异构，答 9 同样给分） （1 分）CH3CH3O（6） OONaOHOOH2/ NiHOOH或 （3Cl ClNaOHOOH2/ NiHOOHl2分）