四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学《气体摩尔体积》教学设计.doc

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1、气体摩尔体积课题化气体摩尔体积总课时 2班级（类型）学习目标（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念及相关计算； （2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因； （3）理解并掌握阿伏伽德罗定律的内容及及其运用。重、难点重点： 1、气体摩尔体积概念的建立； 2、影响气体体积大小的因素。难店： 1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化； 2、影响气体体积大小因素。学习环节和内容 学生活动教师反思【知识网络】一、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1） （2） （3） 2、1mol 固体或液体的体积不同的原因：3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子

2、直径的 倍左右。因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以 1 摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号 Vm。数学表达式： 。通常将 0，1.0110 5Pa 时的状况称为标准状况。在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是 22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。4、在应用气体摩尔体积 22.4L/mol 时应注意以下三个问题：（1）四要素： （2） “约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体

3、分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以 1mol 不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说 1mol 任何气体 的体积正好为 22.4L。（3）适用对象：（1） （2） 二、阿伏加德罗定律由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。1 阿伏加德罗定律：(“四同”定律)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同” ，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要 有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。2阿伏加德罗

4、定律的推论：（1）同温同压条件下，不同气体的体积之比等 ，也等于 设两种气体体积分别为 V1、V 2；分子数为 N1、N 2；物质的量分别为 n1、n 2。上述推论可表示为： （2）同温同体积条件下，两种气体的压强之比等于 之比，即：同 T 同 V 下，上述推论可表示为： （3）同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。摩尔质量分别为 M1，M 2；密度分别为 r1，r 2。则：同 T 同 P 下， =D （D 为相对密度）推导过程： （4）同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于 比。设两种气体质量分别为m1、m 2，摩尔质量为 M1，M 2，同 T 同 P 同 V 下，上述推论可表

5、示为：三、有关气体摩尔体积的计算物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。以物质的量为核心，各种化学计量之间的换算如下： 第二课时阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同 温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其 特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三 个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。 依据公式pV=nRT(其中： p 为压强， V 为体积， n 为物质的量， R 为常数， T 为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件 结论(等式) 语言叙述T、 p 相同 12n同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、 V 相同 12

6、p同温同体积下，气体，压强之比等于物质的量之比n、 T 相同 12Vp同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、 p 相同 12M同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、 p、 V 相同 12m同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比对气体摩尔体积的理解有关计算(标准状况下)“四公式”& 气体的物质的量 m=Vn。气体的摩尔质量 M。气体的分子数Am=NnV。气体的质量。典例 1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 、1.0110 5 Pa、32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2.

7、5NAC标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为 1.5NAD常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为 3N典例 2 (1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3)和硫化氢(H 2S)气体的质量比为_。(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_gL 1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为_。(4)在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L。3、课堂练习1.标准状况下，0.5molA 2与 33.6LB2气全化合生成 1molC 物质，则 C 的化学式为( )A.

8、A2B B.AB C.AB2 D.AB32.在标况下 CO 和 CO2混合气体的体积为 5.6L，若 CO 的质量为 5.6g，则 CO2的质量为( )A.5.6g B.4.4g C.2.2g D.1g3.1molCl2和 36.5gHCl 气体的体积，前者与后者的关系是( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定4.在同温同压下，A 容器的 H2和 B 容器的 NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A.21 B.12 C.23 D.135.在标准状况下，某气体的密度为 1.25g/L，该气体的摩尔质量为( )A.12.5g/mol B.14g/mol C.28g/mol

9、 D.30g/mol6.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的 O2和 N2 B.同质量、密度不等的 N2和 C2H4C.同体积、同密度的 CO 和 C2H4 D.同压、同体积的 N2和 O27.在标准状况下，下列气体体积最大的是 ( )A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN28.2gH2的体积为 ( )A.22.4L B.11.2L C.44.8L D.不确定9.下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为 0.5NAB.在常温常压下，1molN e含有的原子数为 NAC.71gCl2所含原子数为 NAD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同10.如果 ag 某气体中含有分子数为 b,则 cg 该气体在标准状况下的体积是( )A. AaNbc4.2L B. AcnNab4.2L C. AbNac4.2L D. AacNb4.2L