2019高考化学第1章（化学计量在实验中的应用—物质的量）第2节物质的量在化学实验中的应用考点（2）一定物质的量浓度溶液的配制讲与练（含解析）.doc

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1、1考点二 一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。结构特点在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：2加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转 180倒立观察是否漏水。四个“不能”a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。(2)托盘天平：可精确至 0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在

2、左盘，砝码放在右盘。(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2配制过程示意图3配制步骤以配制 480 mL 1 molL1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)1_molL 1 0.5_L40_gmol1 20.0_g。(2)称量：用托盘天平称量 NaOH 固体(NaOH 放在小烧杯或表面皿中)。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(4)转移(移液)3移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23

3、次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 12_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1NaOH 固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的 CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( )2把 0.585 g NaCl 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加水到刻度线，配成 1 molL1的 NaCl 溶液。( )3摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。( )4配制 2 m

4、ol/L Na2CO3溶液 950 mL 时，应选 1 000 mL 容量瓶，称取 Na2CO310H2O 572.0 g。( )5配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。( )6用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )7用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )8在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL1 碳酸钠溶液。( )9用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( )10用量筒量取 20 mL 0.5

5、00 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。( )11配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。( )12配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液。( )41配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。2配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。3溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线以下。4使用容

6、量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。5用手拿容量瓶时，要握容量瓶刻度线以上的部分。6定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”：仰视刻度线，导致溶液体积偏大；俯视刻度线，导致溶液体积偏小。一、溶液配制的操作1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g Na

7、Cl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；用胶头5滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D 错误。答案：A2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A 项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B 项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D 项错误。答案：B3用已准确称量过的氯化钠固体配成 1

8、.00 molL1 的 NaCl 溶液 0.5 L，下列仪器中要用到的是( )坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管烧杯 玻璃棒 托盘天平A BC D解析：配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解 NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶头滴管定容。答案：C4下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：6该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处 C3 处 D4 处解析：第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C二、溶液配制过程中的误差分析5下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制

9、盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C 项由于所称 NaOH 固体的质量小于 5 g 且为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D6利用碳酸

10、钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 molL1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是_。称取碳酸钠晶体 106.0 g定容时俯视观察刻度线移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：0.5 molL 1 的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 Na2CO310H2O 143.0 g，称取106.0 g 碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，7结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低

11、；的操作会造成所配溶液的浓度偏低。答案：、三、溶液配制的综合考查7用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3 )配制成 1 molL1 的稀盐酸。现实验室需这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_mL 的容量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用

12、玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)1 000 wM1 000 mLL 11.16 gmL 136.5%36.5 gmol 111.6 molL 1 。加水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 molL1 V(HCl)250 mL1

13、 molL1 ，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250 (2)21.6 C (3)(4)偏低 偏低8实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：8(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器 C 的名称是_。本实验所需玻璃仪

14、器 E 的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取 220 mL 溶液(3)在配制 NaOH 溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 规格的量筒，应

15、选用_mL 的最好。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到题图中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器 C 的名称为分液漏斗；需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL，实验室没有 450 mL 容量瓶，所以应选择 500 mL 容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液，不能

16、用来加热溶解固体溶质。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。(4)质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸物质的量浓度 cmol/L18.4 mol/L，设配制 0.5 mol/L 硫酸溶液 500 mL 需要浓硫1 0001.8498%98酸体积为 V L，则依据溶液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V L18.4 9mol/L0.5 mol/L0.5 L，解得 V0.013 6 L13.6 mL，选择 25 mL 量筒量取。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实

17、验失败，必须重新配制。答案：(1)AC 分液漏斗 500 mL 容量瓶 (2)BCD(3)小于 大于 (4)13.6 25 (5)重新配制一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析1 误差分析的理论依据根据 cB 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液nBV的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和 V 怎样的变化。若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2 一定物质的量浓度溶液的配制实验中的误差分析10111某同学用烧碱固体配制 0.1 molL1 的

18、 NaOH 溶液 500 mL，下列说法正确的是( )A该同学使用的玻璃仪器共有 3 种B该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A 错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B 错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C 正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。答案：C2用“偏大” “偏小”或“无影响”填空，表示所配制溶液浓度情况。配制 45

19、0 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 12g：_。天平砝码有锈蚀，其他操作均正确：_。配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：_。配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g：_。用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3溶液，Na 2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质：_。配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。配制 NaOH 溶

20、液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长：_。配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.0 g，称量时物码放置颠倒：_。用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。称量溶质的小烧杯没有干燥：_。配制前容量瓶中有水滴：_。定容摇匀后少量溶液外流：_。答案：偏小 偏大 偏小 偏小 偏大偏大 偏小 偏小 无影响 偏大 偏大偏大 无影响 无影响 无影响知能拓展溶解度与溶解度曲线1 固体的溶解度13在一定温度下，某固体

21、物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 。固体物质溶解度(饱和溶液)S 100 gm溶 质m溶 剂影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。2 气体的溶解度通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1x。如 NH3、HCl、SO 2、CO 2等气体常温时的溶解度

22、分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3 溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：(2)曲线法144 溶解度曲线的含义(1)点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。(2)线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而升高，且变化影响大，如硝酸钾，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；下降型：极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰；缓升型：少数物质，其

23、溶解度随温度变化影响小，如氯化钠，提纯时常采用蒸发结15晶(蒸发溶剂)的方法。(3)面溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液；溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。针对训练 1：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )At 1 时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为 37.5%Bt 1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct 2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt 2 时，分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析：t 1 时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，根据溶

24、解度曲线可知溶解的固体为 30 g，所以溶液的质量分数应是 100%23.08%，A 错误；t 1 时，甲和乙的溶30 g30 g 100 g解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B 错误；t 2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，C 错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D 正确。答案：D针对训练 2：工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3 )生产重铬酸钾(K 2Cr2O7)。

25、工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：16(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是_。(3)固体 A 主要为_(填化学式)，固体 B 主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_(填“” “”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析：(1)Na 2Cr2O7与 KCl 发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O72KCl= =K2Cr2O72NaCl，根据图象可知，低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7的溶

26、解度明显减小。(2)加碱使 Fe3 生成沉淀而被除去。(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl 析出，所以固体 A 主要为 NaCl；冷却结晶时，K 2Cr2O7析出，所以固体 B 主要为 K2Cr2O7。(4)用热水洗涤固体 NaCl，洗涤液中含有 NaCl，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。答案：(1)Na 2Cr2O72KCl= =K2Cr2O72NaCl 低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7的溶解度明显减小17(2)使 Fe3 生成沉淀而被除去(3)NaCl K 2Cr2O7 (4)物质的量与化学计算1 以“物质的量”为中心的

27、转化关系2 物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算的主要依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比。(2)计算的一般步骤正确写出反应的化学方程式(或关系式)；列出相关物质的化学计量数，在对应计量数下面列相关物质的量；列出关系式进行计算。提醒：(1)化学方程式中的化学计量数可表示反应物或生成物之间的微粒个数比、物质18的量之比、相同状况下气体的体积之比。(2)列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当。3 化学计算中的常用技巧(1)差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量” 。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的

28、体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：使用差量法的注意事项a所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。b有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当” 。针对训练 3：16 mL 由 NO 与 NH3组成的混合气体在催化剂作用下于 400 左右可发生反应：6NO4NH 35N 26H 2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中 NO 与 NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的是( )A B C D解析：根据反应前后气体

29、的总体积，可用差量法直接求解。由此可知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO，则 V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是 NH3，则 V(NO)V(NH 3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH 3的混合气体，故 V(NO)V(NH 3)介于 53 与 97 之间，对照所给的数据知 32 与 43 在此区间19内。答案：C(2)关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据

30、方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。针对训练 4：黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL。已知：SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 24Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(1)

31、样品中 FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积(标准状况)为_L，制得 98%的硫酸质量为_t。解析：(1)据方程式：4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 24Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27得关系式：Cr2O 6Fe 2 3SO 2 FeS227321 320.020 00 molL 10.025 00 L m FeS2120 gmol 1m(FeS2)0.090 00 g样品中 FeS2的质量分数为 9

32、0.00%。(2)4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 4 mol 8 mol22.4 Lmol 1mol V(SO2)101060.9120V(SO2)3.3610 6 Ln(SO2) 1.510 5 mol3.36106 L22.4 Lmol 120由 SO2 SO 3 H 2SO41 mol 98 g1.5105 mol m(H2SO4)98%得 m(H2SO4)1.510 7 g15 t。答案：(1)90.00% (2)3.3610 6 15(3)守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变” 。一

33、切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如Error!针对训练 51：(元素守恒)标准状况下，将 a L H2和 Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含 Cl 、ClO 、ClO ，则原混合气体中 H2的物质的量为( ) 3A. mol B( b) mola2 a22.4C( ) mol D. mola22.4 b2 b2解析：反应后溶液中的 Na 的物质的量等于 Cl 、ClO 、ClO 三者的物质的量之和， 3也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的

34、量为 mol，则氢气b2的物质的量为( ) mol。a22.4 b2答案：C针对训练 52：(电荷守恒)在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al 3 )0.3 molL1 ，c(SO )0.7 molL 1 ，由水电离出的 c(H )10 13 molL1 ，则 c(K )24为( )A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 1解析：由水电离的 c(H )10 13 molL1 ，则由水电离的 c(OH )10 13 molL1 ，说明水的电离受到抑制，溶液中的 c(H )0.1 molL 1 ，根据电荷守恒可得c(Al3 )3c(H )

35、c(K )c(SO )2c(OH )，因 c(OH )很小，则 c(K )0.4 24molL1 。答案：D针对训练 53：(得失电子守恒)14 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与 1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则21合金中银的质量是( )A2.7 g B5.4 gC8.1 g D10.8 g解析：铜银合金与 HNO3反应时，HNO 3得到铜银失去的电子变为 NOx，NO x与 O2和 H2O 反应时，又将电子失给 O2，重新变为 HNO3，整个过程相当于 Cu、Ag 将电子失给了 O2。设合金中 Cu 的物质的量为 x mol

36、，Ag 的物质的量为 y mol，由得失电子守恒有2xy0.054，又 64x108y14，联立解方程组得 y0.1，则 m(Ag)0.1 mol108 g/mol10.8 g，选项 D 正确。答案：D(4)极值法极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为：把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。把混合物假设成为某一纯净物。把多个同时进行的反应假设成单一反应。针对训练 6：(双选)将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8

37、L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A2 g B4 gC8 g D10 g解析：本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求出金属质量为 8.125 g，假设金属全部为铝可求出金属质量为 2.25 g，金属实际质量应在2.25 g8.125 g 之间。故答案为 B、C。答案：BC(5)平均值法所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1和 Mr2(Mr1大于 Mr2)的算术平均值 一定介于两者之间。所以，Mr只要求出平均值 ，就可以

38、判断 Mr1和 Mr2的取值范围，或根据 M1和 M2确定 的取值范围，Mr M再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。针对训练 7：两种金属混合物共 15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到 11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )AMg 和 Ag BZn 和 Cu22CAl 和 Zn DAl 和 Cu解析：本题可用平均摩尔电子质量(即提供 1 mol 电子所需金属的质量)法求解。反应中 H 被还原生成 H2，由题意可知 15 g 金属混合物可提供 1 mol e

39、，其平均摩尔电子质量为 15 gmol1 。选项中金属 Mg、Zn、Al 的摩尔电子质量分别为 12 gmol1 、32.5 gmol1 、9 gmol 1 ，其中不能与盐酸反应的 Ag 和 Cu 的摩尔电子质量可看做无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于 15 gmol1 ，另一种金属的摩尔电子质量小于 15 gmol1 。由此可判断出原混合物肯定不可能是 Zn 和Cu。答案：B(6)终态分析法终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的

40、解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按部就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。针对训练 8：把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为( )A70% B52.4%C47.6% D30%解析：把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了 Al3 和 Fe2 ，再加入过量 NaOH 溶液，Al3 转化为 AlO 留在溶液中；Fe 2 生成 Fe(OH)2沉淀。过滤后对沉淀进行灼烧得到红棕 2色粉末为被氧化和分解生成的 Fe2O3。在此过程中涉及反应多且无具体数据，按常规方法计算容易出错。根据始态合金与终态 Fe2O3的质量相等，而铁原子在整个反应过程中守恒，所以合金中铝的质量等于 Fe2O3中氧的质量，即 w(Fe) 100%70%，选 A。112160答案：A23