2019高考化学总复习第六章化学反应与能量课时作业17化学能与热能新人教版.doc

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1、1课时作业 17 化学能与热能一、选择题1如图为 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知 E1 x kJmol1 、 E2 y kJmol1 ，下列有关说法中正确的是( )A若在反应体系中加入催化剂， E1不变B若在反应体系中加入催化剂， H减小C反应活化能等于 y kJmol1D1 mol SO 2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的 H( x y) kJmol1解析：本题考查了反应热知识，意在考查考生的图象分析能力。观察题给图象， E1为反应的活化能，加入催化剂改变反应的活化能，但是 H

2、不变；1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即 H( x y) kJmol1 ，故选 D。答案：D2已知热化学方程式 2NO2(g)N 2O4(g) H56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N 2O4(g)2NO 2(g) H0”的说法中正确的是( )A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应 H00C该反应 H056.9 kJ/molD该反应可表示 1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应解析： H056.9 kJ/mol，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 2mol N2O4不

3、可能完全分解，所以 D项错误。答案：B3已知化学方程式 2AB(g)=A2(g)B 2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是( )A2AB(g)= =A2(g)B 2(g)为放热反应B2 mol AB(g)的能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和C断裂 2 mol AB(g)吸收的热量为 y kJD断裂 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)放出的能量和为 x kJ解析：本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化原理的理解及通过图象获取信息的能力。选项 A，由题给图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故为吸热

4、反应，错误。选项 B，吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低，错误。选项 D，断裂化学键要吸收能量，错误。答案：C4已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键 能量数据断裂 1 mol H2分子中的化学键 吸收能量 436 kJ断裂 1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243 kJ形成 1 mol HCl分子中的化学键 释放能量 431 kJ对于反应：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是( )A该反应的反应热 H0B生成 1 mol HCl时反应放热 431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分

5、子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：由于 436 kJ243 kJ679 kJ0， H20， H5” “”或“50.5 kJmol1 ， Ea与 H的比例不对。而能量关系图 D是合理的。(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 CO(g) O2(g)=CO2(g)12 H283.0 kJmol 1 H2(g) O2(g)=H2O(l)129 H285.8 kJmol 1 ()2 得CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.3 kJmol 1故标准状况下生成 1 m3 CO所需热量为 247.3 kJmol11 000 L22.4 Lmol 1 125.5210 3 kJ。答案：(1)41.2 0)CO 2(g)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)O 2(g) H524.8 kJmol 1(3)