2019版高考化学二轮复习专题重要无机物的知识发散学案.doc

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1、1专题 重要无机物的知识发散(建议课时：3 课时)元素化合物知识在高考试卷中，贯穿始终，题型灵活，其出现的频数之高、作用之大、运用之广，很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身，更是用来解决其他相关问题的基础和平台，学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的方面达不到基本的要求，这是我们在复习中需要十分关注的问题。专项突破一 重要代表物的转化、性质与应用物质 1 钠及其重要化合物1性质(1)转化反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；化学方程式：2NaO 2 Na2O2；= = = = = 离子方程式：2

2、Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2；化学方程式：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；化学方程式：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O；= = = = = 离子方程式：2OH CO 2=CO H 2O；23离子方程式：CO 2OH =HCO ； 3化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 (2)拓展反应Na 制备 Ti：4NaTiCl 4 4NaClTi。= = = = =高 温 Na 与 CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na2H 2OCu 2 =2Na Cu(OH) 2H 2。2Na 与盐酸反应：2Na2HCl=

3、=2NaClH 2。Na 2O2和 SO2的反应：Na2O2SO 2=Na2SO4。NaHCO 3与过量 Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O。 3NaHCO 3与少量 Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O。 3 232钠及其重要化合物的应用物质 日常应用 原因分析钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2O22H 2O=4NaOHO 2氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠制取钠、氯气、氢氧化钠

4、2NaCl2H 2O H2Cl 22NaOH= = = = =电 解 2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 氨碱法制纯碱NaClH 2ONH 3CO 2=NaHCO3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 调味剂 具有咸味氯化钠配制生理盐水(0.9%)体液替代物发酵粉、膨松剂 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 胃酸中和剂 HCO H =H2OCO 2 3碳酸氢钠用于泡沫灭火器 Al2(SO4)36NaHCO 3=2Al(OH)36CO 23Na 2SO4清洗油污 水解，溶液显碱性碳酸钠制玻璃 Na2CO3S

5、iO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 3.常考物质三维分析3【示例】 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3可直接与油污反应( )(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( )(3)分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解( )(4)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性( )(5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)物质 2 镁、铝及其重要化合物1性质(1)铝及其重要化合物转化反应离子方程式：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2

6、； 2离子方程式：Al 2O32OH =2AlO H 2O； 2离子方程式：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ； 4化学方程式：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O；= = = = = 离子方程式：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。 2(2)铝及其重要化合物拓展反应4NaAlO 2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式：AlO H H 2O=Al(OH)3、 2AlO 4H =Al3 2H 2O。 2向 NaAlO 2 溶液中通入少量或过量 CO 2 反应的离子方程式：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 、 2 23AlO CO 22H 2O=

7、Al(OH)3HCO 。 2 3Al 2(SO4)3 溶液与 NaHCO 3 溶液反应的离子方程式：Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3用离子方程式表示 NaAlO 2 与 NaHCO 3 不能共存的原因：AlO H 2OHCO =Al(OH)3CO 。 2 3 232镁、铝及其化合物性质的几点说明(1)Mg、MgO、Mg(OH) 2只溶于 H 不溶于 OH 溶液。(2)Al、Al 2O3、Al(OH) 3既溶于 H 又溶于 OH 溶液，且每生成 1 mol Al3 均消耗 3 mol H ；每生成 1 mol AlO 均消耗 1 mol OH 。 2(3)由 Al(OH)3的两

8、式电离：AlO H H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 2可知，Al(OH) 3可以看成 HAlO2H2O 是一种极弱的一元酸，与酸反应时相当于三元弱碱，但 Al(OH)3不溶于 CO2水溶液和氨水。(4)Al3 只存在于强酸性溶液中，AlO 只存在于强碱性溶液中，Al 3 与 AlO 不能共存。 2 2制备 Al(OH)3一般用 Al3 NH 3H2O 或 AlO CO 2H 2O。 2(5)Mg 在 CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu 丝在 Cl2中燃烧等。(6)铝热反应铝粉与某些金属氧化物(Fe 2O3、V 2O5、Cr 2O3、MnO 2等)在较高

9、温度下发生剧烈反应并放出大量的热，这些化学反应叫做铝热反应。在铝与氧化铁的反应中，镁条、氯酸钾分别起引燃剂、助燃剂的作用。配平铝热反应方程式时可根据氧原子守恒，如：2AlFe 2O3 Al2O32Fe= = = = =高 温 【示例】 正误判断，正确的打“” ，错误的打“”5(1)MgCO3 MgCl2(aq) Mg 所示的物质间转化均能实现( ) HCl（ aq） 电 解 (2)Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应( )(3)铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加( )(4)AlCl3溶液加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O( ) 2

10、4(5)某无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 ( ) 4(6)向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO ( ) 2 3答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)物质 3 铁、铜及其重要化合物1重要物质转化【示例】 根据要求写出下列方程式：(1)Fe 在少量 Cl 2 中燃烧：_。(2)Fe 和 S 混合加热：_。(3)Fe 和 H2O(g)高温下反应：_。(4)稀 HNO3和过量 Fe 粉或少量 Fe 粉反应的离子方程式：_。(5)FeO 与盐酸、稀 HNO3反应的离子方程式：_。(6)Fe2O3

11、与稀 HNO3反应的化学方程式：_。(7)Fe3O4与稀盐酸、稀 HNO3反应的离子方程式：_。6(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀 HNO3反应的离子方程式：_。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：_。(10)Fe(OH)2露置于空气中：_。(11)制备 Fe(OH)3胶体：_。(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：_；正极：_；总反应式：_。(13)Cu 和浓 H2SO4、稀 HNO3的反应的化学方程式：_。(14)铜绿的生成：_。(15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：_。(16)Cu 和 S 混合加热、Cu 在 Cl2中燃烧：_。(17)用惰性电极电解 CuSO

12、4溶液：_。(18)用 Cu 作电极电解 H2SO4溶液：_。答案 (1)2Fe3Cl 2 2FeCl3 (2)FeS FeS= = = = =点 燃 = = = = = (3)4H2O(g)3Fe Fe3O44H 2= = = = =高 温 (4)3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O(铁过量)、 3Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O(铁少量) 3(5)FeO2H =Fe2 H 2O、3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O 3(6)Fe2O36HNO 3=2Fe(NO3)33H 2O(7)Fe3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O、3Fe 3O428H NO

13、=9Fe3 NO14H 2O 3(8)Fe(OH)22H =Fe2 2H 2O、3Fe(OH) 210H NO =3Fe3 NO8H 2O 37(9)Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O、2Fe(OH) 36H 2I =2Fe2 I 26H 2O(10)4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(11)FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl= = = = = (12)2Fe4e =2Fe2 O 24e 2H 2O=4OH 2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH) 3=Fe2O3nH2O(3 n)H2O

14、(13)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O、3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)= = = = = 22NO4H 2O(14)2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3(15)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2(16)2CuS Cu2S、CuCl 2 CuCl2= = = = = = = = = =点 燃 (17)2CuSO42H 2O 2CuO 22H 2SO4= = = = =电 解 (18)Cu2H Cu2 H 22.常考物质(Fe 2 、Fe 3 )三维分析= = = = =电 解 3铁、铜及其化合物性质解读(1)Fe 与 O2、H 2O(g

15、)反应的产物都是 Fe3O4而不是 Fe2O3。Fe 与 Cl2反应时生成 FeCl3，与 S反应时生成 FeS，说明 Cl2的氧化能力大于 S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe 在 Cl2中燃烧，无论 Cl2过量还是不足均生成 FeCl3。(2)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色 棕黄色的颜色变化，该现象可用于 Fe2 的检验。(3)Fe3 的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中 Fe3 浓度较大时

16、才适用，最好也最灵敏的方法是 KSCN 溶液法。Fe 2 的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也8可用铁氰化钾检验 Fe2 ，现象是生成蓝色沉淀Fe 3Fe(CN)62。(4)制备 Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与 O2隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(6)铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO，而是铜绿Cu 2

17、(OH)2CO3。(7)常用灼热的铜粉除去 N2中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2中的 CO。(8)新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(9)Cu 和一定量的浓 HNO3反应，产生的是 NO2和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，Cu 继续溶解。【示例】 正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性( )(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料( )(3)向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2 ( )(4)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱( )(5)Fe 与 S 混合

18、加热生成 FeS2( )(6)因为 Fe3 有强氧化性，所以 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( )(7)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应( )(8)氢气通过灼热的 CuO 粉末固体质量减少( )(9)将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加( )(10)向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 H2( )(11)用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H ( )= = = = =电 解 (12)Al、Fe、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物( )答案 (1) (2) (3

19、) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12)物质 4 碳、硅及其重要化合物1重要物质转化9【示例】 写出上面网络图中 6 个标号反应的化学方程式：_；_；_；_；_；_。答案 2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOHCa(HCO 3)22NaOH= =CaCO3Na 2CO32H 2OSiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2ONa 2SiO3CO 22H 2O=H4SiO4Na 2CO3(少量 CO2)或Na2SiO32HClH 2O=2NaClH 4SiO4H 2SiO3 SiO2H 2

20、O= = = = = 2特殊性质(1)Si 的还原性大于 C，但 C 在高温下能还原出Si：SiO 22C Si2CO。= = = = =高 温 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与 HF 反应：Si4HF= =SiF42H 2。(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO 24HF= =SiF42H 2O。(5)H2CO3的酸性强于 H2SiO3，所以 Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3，但高温下

21、10Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2也能发生。= = = = =高 温 (6)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C 在高温下也能置换出 H2O 中的氢：CH 2O(g) H2CO。= = = = =高 温 3在 STSE 中的重要作用(1)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。(5)水煤气(H 2CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。【示例】

22、正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( )(2)P 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3的酸性强( )(3)硅胶可用作食品干燥剂( )(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2( )(5)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液( )(6)在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。在该反应中，Mg 的还原性强于 C 的还原性( )(7)SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(8)除去 CO 中的 CO2可使混合气体通过 NaOH 溶液，然后再干燥( )(9)NH4F 水溶液中含有 HF，因此 N

23、H4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)物质 5 卤素1转化关系11【示例】 (1)写出上面网络图中 6 个标号反应的离子方程式：_；_；_；_；_；_。答案 Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24Cl 22OH =Cl ClO H 2OMnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 Cl 22OH =Cl ClO H 2OCl 2Ca(OH) 2=Ca2 ClO Cl

24、 H 2O(2)完成下列制取氯气的反应：KClO 3与浓盐酸反应_PbO 2与浓盐酸混合加热_KMnO 4与浓盐酸反应_Ca(ClO) 2与浓盐酸混合加热_答案 KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2OPbO 24HCl(浓) PbCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OCa(ClO) 24HCl(浓) CaCl22Cl 22H 2O= = = = = 2性质解读(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。12(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、 NA或小

25、于 NA(Cl2和 H2O 的反应为可逆反应)。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如：ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(4)酸化 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与SO 、I 、Fe 2 均不能大量共存；如：Fe 3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以23ClO 与 Fe3 、Al 3 均不能大量共存。(6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO

26、3，其离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO(少量 SO2)，Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO42Cl SO 4H (过量 SO2)。24(7)当 Fe 和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于 Cl2的强氧化性，产物一定是 FeCl3。(8)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。 “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(9)由于电离常数 Ka1(H2CO3) Ka(HClO) Ka2(H2CO3)，所以向 NaClO 溶液通入 CO2，不

27、论CO2过量还是少量，均发生 CO2H 2OClO =HClOHCO ，但 CO2(少)Ca(ClO) 32H 2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的 CCl4溶液呈橙红色。3卤素单质及其化合物重要用途氯气 杀菌消毒剂、漂白剂Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO 2 杀菌消毒剂 具有强氧化性漂白液(NaClO 溶液)杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的 CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸漂白粉Ca(ClO)2、CaCl 2杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的 CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸13漂粉精Ca(ClO) 2 杀菌消毒

28、剂、漂白剂与空气中的 CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸碘化银 人工降雨 分解吸热【示例】 下列说法是否正确，正确的划“” ，错误的划“”(1)将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2( )(2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物( )(3)浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水( )(4)CCl4萃取碘水中的 I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层( )(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加 KIO3( )(6)Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 F

29、e 与 I2反应生成 FeI3( )(7)NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr( )(8)除去氯气中的 HCl 气体，可将混合气体通入饱和 NaHCO3溶液中( )(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3( )(10)验证 Br2的氧化性强于 I2，可以将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)物质 6 硫及其重要化合物1转化关系【示例】 根据知识网络，

30、写出图中标号的离子方程式或化学方程式离子方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_。14答案 FeS2H =H2SFe 22H 2SSO 2=3S2H 2O2H 2SO3O 2=2H2SO4SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 24Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 或 C2H 2SO4(浓)= = = = = CO22SO 22H 2O= = = = = SO 2H Ba 2 2OH =BaSO42H 2O242.常考物质三维分析3性质解读(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2

31、，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO 2与 H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO 2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH 溶液，或把BaCl2改成 Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)

32、反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。(5)浓硫酸能氧化(必要时加热)除 Au、Pt 以外的所有金属，其还原产物是 SO2而不是 H2。(6)常温下，浓硫酸与 Fe、Al 并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将 Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止浓硫酸与 Fe、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(7)浓硫酸使蓝矾(CuSO 45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。15(8)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(9)SO 的检验方法：先加入足量稀盐酸酸

33、化，若无现象，再滴加 BaCl2溶液，观察有无24白色沉淀，来判断有无 SO 。24【示例】 判断正误(正确的划“” ，错误的划“”)。(1)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性( )(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆( )(4)SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同( )(5)在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 或 SO ( )24 23(6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗( )(7)H2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥

34、( )(8)SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO2)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)物质 7 氮及其重要化合物1转化关系【示例】 写出网络图中 6 个标号反应的化学方程式：_；_；_；_；_；_。答案 Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O= = = = = 16N 23H 2 2NH34NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 3NO 2H 2O=2HNO3NO3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2OCu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3

35、)22NO 22H 2O2拓展反应(1)NO2和 O2混合气体通入水中。_。(2)NO、O 2同时通入水中，_；(3)将 NH3通到灼热的 CuO 中，固体由黑色变红色。_。(4)用 NH3可以检验 Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。_。答案 (1)4NO 2O 22H 2O=4HNO3(2)4NO3O 22H 2O=4HNO3(3)3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O= = = = = (4)8NH33Cl 2=6NH4ClN 23常考物质三维分析(1)氨气(2)硝酸174.性质解读(1)NO 只能用排水法或气囊法收集，NO 2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有 Fe3 ，而浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2。(3)NO2或 NO 与 O2通入水的计算中常用到：4NO2O 22H 2O=4HNO3、4NO3O 22H 2O=4HNO3两个方程式，也可以利用 N 元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。(4)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。(5)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体或 CaO)制取，而检验 NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，