2019年高考化学命题热点提分攻略专题06元素周期律的相关应用最新试题.doc

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1、1专题 6 元素周期律的相关应用1 【2019 届浙江省“超级全能生”高考选考科目 9 月联考】如表为周期表中短周期的一部分，若 X 原子的最外层电子数是 Y 原子内层电子总数的 ，则下列说法不正确的是 W X Y Z A Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强 B W、Z 组成的某化合物是一种常见的溶剂C 原子半径大小比较： D W 形成的氢化物种类很多【答案】C【详解】根据 X 原子的最外层电子数是 Y 原子内层电子总数的 ，可推出 X 最外层电子数为 5；故 X 为 P 元素，则 Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素；W 为 C 元素。A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高

2、价氧化物对应水化物的酸性依次增强，即： ，选项 A 正确；B. 是常见的有机溶剂，选项 B 正确；C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径： ，选项 C 错误；D.W 为碳元素，碳氢化合物种类很多，选项 D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查元素的推断、原子半径的比较、元素性质的比较，根据题干信息推出元素是解题的关键，难度一般。2 【2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试】四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是A Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B X 与 W 形成共价化合物

3、 XW2, X 的原子半径比 Y 小C Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高D X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 X2【答案】B3 【2019 届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A 原子半径大小：CDEAB A、C 的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常

4、用电解熔融 DE3制备单质 D【答案】D【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为 NH3，结合原子序数大小，可推知 A 为氢元素、B 为 N 元素；A 和 C 同主族，C 的原子序数大于N，则 C 为 Na；D 原子序数大于 Na，处于第三周期，D 原子最外层电子数与电子层数相等，则 D 为 Al，E的原子半径在同周期最小，则 E 为 Cl,结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】由题干推知，A、B、C、D、E 五种元素分别为 H、N、Na、Al、Cl。A 项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，

5、故 A 项正确； B 项，H 2O2、Na 2O2均含有非极性键，故 B 项正确；C 项，HNO 3、NaOH 能发生酸碱中和反应，Al(OH) 3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故 C 项正确；D 项，AlCl 3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的 Al2O3制备 Al，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 D。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，本题元素推断的突破口在于对物质特性的掌握，比如本题由气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，推出该气体为氨气，本题侧重对元素周期律的考查，要熟练掌握元素性质的递变规律。4 【2019 届江西省红

6、色七校高三第一次联考】如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )3选项 X Y Z HA 分散系 胶体 溶液 烟B 电解质 酸 碱 盐C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸【答案】B【详解】A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故 A 正确；B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即 Y 不包含 H，故 B 错误；C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故 C 正确；D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故 D 正确。故答案选 B。5 【2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研】已知 X、Y、Z、E、F 五

7、种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是 NO，下列推断不合理的是( )A X 可能是一种氢化物B 若 X 为单质，Y 生成 Z 属于化合反应C E 可能是一种有色气体D F 中 M 元素的化合价可能为5 价4【答案】B【详解】A如果 X 是水，分解可生成 O2，O 2与 N2反应生成 NO，X 可能是一种氢化物，选项 A 正确；BZ为 NO，如果 Y 是 O2，那么 NH3与 O2在催化剂的条件下可以生成 NO，所以不一定就是化合反应，选项 B 错误；C因为 Z 是 NO，所以 E 可能是 NO2（红棕色） ，选项 C 正确；DF 可以是 HNO3，M 元素的化合价

8、可能为+5，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。6 【2019 届江苏省启东中学高三第一次月考】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中 X、Z 同主族,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,X 原子最外层电子数是其核外电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( )A 原子半径:r WrZrYrXB Z 的简单氢化物沸点比 X 的高C X、Y、Z 三种元素组成的化合物多于 2 种D W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z【答案】C【解析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序

9、数依次递增,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为 Na 元素;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,X 为第二周期元素,X 为 O,X、Z 同主族,Z 为 S,W 的原子序数最大,可以知道 W 为 Cl。由上述分析可以知道,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S,W 为 Cl。【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZrYrWrX ,故 A 错误;B、Z 的简单氢化物为 H2S，X 的简单氢化物为 H2O, H2O 分子间存在氢键，沸点高于 H2S，故 B 错误；C、X、Y、Z 三种元素组成的化合物不止 2 种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸

10、钠等,所以 C 选项是正确的; D、非金属性 WZ,则 W 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z,故 D 错误; 综上所述，本题应选 C。【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 为 Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,X 为第二周期元素,X 为 O,X、Z 同主族,Z 为 S,W 的原子序数最大,可以5知道 W 为 Cl。由上述分析可以知道,X

11、为 O,Y 为 Na,Z 为 S,W 为 Cl。7 【2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是X YZ W QA Z 位于第 3 周期 IIIA 族B X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数C Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键【答案】C考点：考查了元素推断及元素周期律的应用的相关知识。8 【2019 届辽宁省六校协作体高三上学期

12、期初联考】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是( )A 原子半径的大小：ZX YB Z 的氢化物的沸点一定比 X 的低C W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D Y 的单质可通过铝热反应冶炼【答案】C【解析】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，X 为 O 元素；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍，则 Y 的最外层电子数为 2，原子序数为 12

13、，即 Y 为 Mg 元素；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 为 C 元素；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为 S。【详解】A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y ZX ,6故 A 错误；B、Z 的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比 X 的高，故 B 错误；C、W 的最高价氧化物对应水化物为硫 酸，其酸性在同主族中最强，故 C 正确；D、Y 的单质 Mg 的活泼性强于铝单质，所以不能用铝热反应制备，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题重点考查根据结构性质推断元素种类 X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其

14、内层电子数的 3 倍，X 为 O 元素；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍，则 Y 的最外层电子数为 2，原子序数为 12，即 Y 为 Mg 元素；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 为 C 元素；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W 为 S。9 【2019 届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A 已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B 已经制得了 I2O5等碘的氧化物C 已经制得了 I(NO3)3、I(CIO 4)3H2O 等含 I3+离子的化合物D 碘易溶于 KI 等碘化物

15、溶液，形成 I3-离子。【答案】C【详解】AIBr、ICl 是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，A 错误； BI 2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，B 错误；CI(NO 3)3、I(CIO 4)3H2O 等化合物中碘呈正价，含 I3+离子，体现了金属性，C 正确；D碘易溶于 KI 等碘化物溶液形成 I3 离子，但不存在单个碘原子的阳离子，D 错误。答案选 C。10 【2019 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据

16、表中信息，判断以下说法正确的是元素符号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2A L 2+与 R2 的核外电子数相等7B 氢化物的稳定性为 H2TMD 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为 QL【答案】C【详解】AL 2+的核外电子数为 12-2=10，R 2-的核外电子数为 16-(-2)=18，核外电子数不相等，故 A 错误；B非金属性 OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B 错误；CL 为 Mg 元素，M 为 Al 元素，金属性 MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化

17、物的碱性越强，故 C 正确；D金属性 MgBe，则 Mg 与稀盐酸反应更剧烈，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径及化合价来推断元素，注意对元素周期律的理解，熟悉元素及其单质、化合物的性质。本题的易错点为 M 的判断，要注意原子半径 M 介于 L、R 之间。11 【2019 届内蒙古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考】有 A、B、C 三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为 C 元素原子最外层电子数的一半。甲为含 B 的钠盐，乙为 C 的最高价氧化

18、物对应的水化物，丙为含 A 的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出 Na2O2的电子式_；C 在周期表中的位置_。（2）用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因_。（3）写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： _。（4）丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_。【答案】 第三周期 A 族 CO32 H 2O HCO3 OH 4H AlO 2 = 8Al3+2H 2O2Al3+3CO 32 3H 2O= 2Al(OH)3+3 CO 2【详解】A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，即 A 为 C，B 元素最外层电子数邓毅其电子层数，三种

19、元素原子序数依次增大，则 B 为 Al，Al 的最外层电子式为 C 原子最外层电子数一半，则 C 为 S，甲为含 B 的钠盐，即甲为 NaAlO2，乙为 C 的最高价氧化物有对应的水化物，则 C 为 H2SO4，丙为含 A 的钠盐，丙可能为 Na2CO3或 NaHCO3，根据转化关系 CO2与 Na2O2反应生成丙，即丙为 Na2CO3， （1）过氧化钠的电子式为 ；C 为 S，位于第三周期 VIA 族；（2）根据上述分析，丙为 Na2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是因为 CO32 的水解造成， CO32 H 2O HCO3 OH ；（3）氢氧化铝为两性氢氧化物，NaAlO 2溶液中加入过量的 H2SO4，离子反应方程式为 AlO2 4H =Al3 2H 2O；（4）根据上述分析，丁溶液为 Al2(SO4)3，Al 3 和 CO32 发生双水解反应，其离子反应为 2Al3 3CO 32 3H 2O= 2Al(OH)3+3CO 2。