2019年高考化学命题热点提分攻略专题05离子反应最新试题.doc

《2019年高考化学命题热点提分攻略专题05离子反应最新试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学命题热点提分攻略专题05离子反应最新试题.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题 5 离子反应1 【2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考】下列反应的离子方程式不正确的是A 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 +2OH +2H +SO42 =BaSO42H 2OB 向 NaHCO3溶液中加入稀 HCl：HCO 3 +H+=CO2H 2OC 向 AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2OD 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 4 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O【答案】C2 【2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习】下列有关溶液组成的描述合理的是

2、（ ）A 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-B 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K +、Cl -、HCO 3-C pH=1 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-、I -D 0.1 molL -1NaAlO2溶液中可能大量存在 Na+、H +、 Cl -、SO 42-【答案】B【解析】A. Al 3+和 S2-可以发生双水解反应；B.离子之间互不反应；C. H +和 SiO32-反应；D. H +和 AlO2-反应。【详解】A. Al3+和 S2-在溶液中可以发生双水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 H2S 气体，不能大量共存，A 项不合理；

3、B.四种离子之间互不反应，且 HCO3-水解会使溶液显弱碱性，B 项合理；2C.在 pH=1 的溶液中，H +和 SiO32-反应生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存，C 项不合理；D. 在溶液中，H +可以和 NaAlO2反应生成 Al(OH)3沉淀或 Al3+，不能大量共存，D 项不合理，答案选 B。3 【2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试】某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH4+、 Mg2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生

4、；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC 溶液 X 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物【答案】D4 【2019 届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考】如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应 离子方程式 判断及改正方法A 过量铁粉与稀硝酸 Fe+4H

5、+NO3=Fe3+NO+2H 2O 正确B向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H 2O错误， OH-、H +、H 2O 的计量数应均为 2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH 4+、H 2OD Cu 与醋酸 Cu+2H+=Cu2+H2 错误，醋酸应该写分子3式【答案】B【解析】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是 Fe2+，则离子方程式书写错误，故 A 的判断错误；B.向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4溶液的离子方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO42=BaSO4

6、+2H 2O，故 B 判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故 C 的判断和改正方法错误；D. Cu 与醋酸不反应，故 D 的离子方程式以及判断都错误；答案选 B。5 【2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考】某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离） ；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色

7、石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A 该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na + B 该固体中一定没有 Cu2+、Cl -、Na +C 该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D 根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+【答案】A=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +，故 A 正确；B、该固体中一定没有 Cu2+、故 B 错误；C、该固体中一定含4有 NH4+、CO 32

8、-、SO 42-、Na +，其余的无法判断，故 C 错误；D、根据以上实验，该固体中一定有 Na+，故 D 错误；故选 A。点睛：明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。6 【2019 届滨江中学高三第二次月考】某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 42-中的几种离子。a取 10 mL 该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生。b另取 10 mL 该废水于试管中，滴加 Na

9、OH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制 100 mL 1.0 molL-1的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)（3）写出 AB 过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c(Al 3+)=_【答案】Cu 2 、Cl 100 mL 容量瓶、胶头滴管 Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O 0.5 molL1【详解】(1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为 Cu2+、Cl ，故答

10、案为：Cu 2+、Cl ；(2).实验室配制 100mL 1.0molL1的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为 100mL 的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；(3).AB 的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O；5(4).根据方程式 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 可知，nAl(OH) 3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝

11、离子的物质的量为 0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al 3+)=0.005mol0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。7 【2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl、Na 2CO3、KCl 中的几种物质,往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量( n)与加入的 NaOH 溶液体积( V)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 （2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。 （3）溶液中可能含有的溶质是_(填名称),判断该物

12、质是否存在的实验方法是_,若存在则现象是_。 （4）分别写出 AB 段、 BC 段发生反应的离子方程式: AB 段为_; BC 段为_。【答案】HCl、AlCl 3、NH 4ClMgCl2、Na 2CO3氯化钾 焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色Al3+3OH- Al(OH)3NH 4+OH- NH3H2O【详解】 （1）由上述分析可得溶液中一定含有 HCl、AlCl 3、NH 4Cl，故答案为：HCl、AlCl 3、NH 4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含 Na2CO3、MgCl 2，故答案为：Na 2CO3、MgCl 2；（3）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在

13、需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；（4）AB 段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al（OH）3，故答案为：Al 3+3OH-=Al（OH） 3；BC 段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH 4+OH-=NH3H2O，故答案为：6NH4+OH-=NH3H2O。【点睛】解答本题的键在于离子间反应的先后顺序，当向含有有 H+、Al 3+、NH 4+等离子的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，所发生的反应依次为：H +OH

14、-=H2O、Al 3+3OH-=Al（OH） 3、NH 4+OH-=NH3H2O、Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O。8 【2019 届山东省枣庄第八中学东校区高三 9 月月考】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Cl 、NO 3 、CO 32 、SO 42 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_。 （填离子符号）（2）实验中发生反应的离子

15、方程式为_。 （3）实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_ 。（4）气体 F 的成分为_。 （填化学式）（5）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO42 ，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确认原溶液中含有 SO42 ，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】CO 32- 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O Fe3+3HCO3-=Fe（OH） 3+3CO 2 NH3 向沉淀 G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SO42-生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe

16、 3+3HCO3-=Fe（OH） 3+3CO 2；故答案为：Fe3+3HCO3-=Fe（OH） 3+3CO 2；7【点睛】本题实验中加入稀盐酸后，有无色气体 A 生成，学生易得出含有 CO32-的结论，而没有注意到溶液中阴离子种类不变这个信息，若含有有 CO32-，则阴离子数目定会减少，而要产生气体则一定含有Fe2+、NO 3-，且 NO3-过量，同时必含有 Cl-，否则阴离子数目会增多。9 【2019 届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考】某溶液中只可能含有Fe2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 4+、Al 3 、Cl 、OH 、CO 32 。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气

17、体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，KIO 3和 KI 作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式：_IO3 _I _=_I 2_H 2O。（2）反应（1）所得 I2的作用是_。（3）滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32 的质量 1g，则该水样中 SO32 的含量为_mgL 1 。【答案】

18、Mg 2 、Al 3 、NH 4+、Cl 1138Na 2O2156H 33 氧化 SO32 、S 2O32 ，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点 104x82mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为 1：1：3：8；故答案为：Mg2+、Al 3+、NH 4+、Cl -；1：1：3：8；Na 2O2；(1)酸性条件下，KIO 3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2，离子方程式为：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：1、5、6H +、3、3；(2)反应所得 I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有

19、利于观察滴定终点，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；(3)100mL 的水样共消耗 xmL 标准溶液若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32-的质量 1g，所以 100mL 中含有xgSO32-，所以 1L 该水样中 SO32-的含量为 104xmg/L，故答案为：10 4x。10 【2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E

20、 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子 K+ 、Na +、Cu 2+、Al 3+阴离子 SO42-、HCO 3-、NO 3-、OH -为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；9将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_

21、。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 molE 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】KNO 3 KAl(SO4)2 CuSO4 Na2CO3 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO 3+CO 32-+H2O 466【详解】 （1）根据分析可知 B、C、D 的化学式分别为 KNO3、KAl(SO 4)2、CuSO 4。 （2）1mol 碳酸氢钠与 1mol氢氧化钠反应生成 1mol 碳酸钠，因此蒸干得到的

22、是碳酸钠，化学式为 Na2CO3。 （3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 2HCO3+Ca2+2OHCaCO 3+CO 32+H2O。 （4）向含溶质 lmol 的硫酸铝钾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀使，沉淀质量最大，其质量为 2mol233g/mol466g。【点睛】本题考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算，获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答（4）时需注意题给条件“生成沉淀质量最大时” 。11 【海南省海口市灵山中学高三上学期第一次测试】有一无色透明溶液，欲确定是否含

23、有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-、I 、HCO 3-，实验如下：实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色10(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2

24、)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【答案】Mg 2 、Al 3 、NO 3-、SO 42- Fe2 、Ba 2 、I 、HCO 3- 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O K ，焰色反应（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO 42- Mg2+、Al 3+，溶液中肯定不存在的离子是 I-、Ba 2+、F

25、e 2+、HCO 3-，故答案为：NO 3-、SO 42- Mg2+、Al 3+；I -、Ba 2+、Fe 2+、HCO 3-；（2）步骤(2)中铜与硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O，故答案为：3Cu + 2NO 3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2O；（3）步骤（5）中氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，反应的实质是 Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH) 3 + OH-=AlO2- + 2H2O；（4）根据上述分析，不能确定的离子为 K ，可

26、以通过焰色反应来检验，故答案为：K ，焰色反应。12 【2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考】有一无色溶液，其中可能含有11Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4 、K +、CO 32 、SO 42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸” “碱”或“中”)性。 （2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。 （3）写出实验中 A 点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实验中，由 AB 过程中所发生反应的离子方程式：_。【答案】SO 42 酸 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH) 3、Mg(OH) 2 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O