2019年高考化学命题热点提分攻略专题04氧化还原反应最新试题.doc

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1、1专题 4 氧化还原反应1 【2019 届江苏省常州一中高三第一学期期初考试】硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1B转移 4 mol 电子时，只需向装置中通入 44.8 L H2（标准状况）C装药品之前加热装置至 100并持续一会儿D制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH【答案】B【详解】A、由反应 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3可知氧化产物为 Na2SiO3，还原产

2、物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1，A 正确；B、转移 4 mol 电子时，根据方程式可知理论上需要 2mol 氢气，在标准状况下的体积为2mol22.4L/mol44.8 L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于 44.8 L，B 错误；C、由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则装药品之前加热装置至100并持续一会儿，C 正确；D、由于钠离子可与还原产物生成 NaH，因此制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH，D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念

3、，尤其要注意从元素化合价变化的角度去分析和解答。选项 B 是易错点。2 【2019 届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2 2H 3AsO36H 18Cl =2As3SnCl 62 6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是 H3AsO3 还原性：Cl As 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol M为 OH SnCl 62 是氧化产物A B C D只有【答案】B【解析】氧化剂是化合价降低的物质，被还原，得到产物是还原产物；还原剂是化合价升高的物质，被氧化，得到产物是氧化产物，根据氧化还原反应

4、规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还2原性强于还原产物的还原性。【详解】根据反应方程式，As 的化合价由3 价0 价，化合价降低，因此 H3AsO3作氧化剂，故正确；根据离子反应方程式，Cl 的化合价没有发生变化，本题中无法比较 Cl 和 As 还原性的强弱，故错误；每生成 1molAs，反应中转移电子物质的量为 1(30)mol=3mol，故正确；根据原子守恒和电荷守恒，即 M 为 H2O，故错误；根据反应方程式，Sn 的化合价由2 价4 价，化合价升高，即 SnCl62为氧化产物，故正确；综上所述，选项 B 正确。3 【2019 届四川省广安第二中学校高三上学期第一次月考】

5、在浓盐酸中 H2AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl 212Cl 2H 3AsO36H =2As3SnCl 62 6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是 H3AsO3；还原性：Cl As；每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol；M 为OH ；SnCl 62 是氧化产物A B C D【答案】B4 【2019 届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考】溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4NaClO 3H 2SO4Fe 2(SO4)3NaClH 2O，有关叙述正确的是：A当有 1mol 电子转移时，消耗硫酸 1molB消耗 3molFe2+，有 0.5m

6、olClO3被氧化C反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 6:1D若用浓 HNO3代替 NaClO3，当生成等量的 Fe3 时，n（HNO 3）n（NaClO 3）【答案】D【解析】A、根据电子得失守恒可知配平后方程式为 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2（SO 4） 3+NaCl+3H2O，反应中铁元素化合价升高，由+2 价升高为+3 价，当有 1mol 电子转移时，参加反应的硫酸亚铁为 1mol，根据方程式可知消耗硫酸的物质的量为 0.5mol，A 错误；B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2 价升高为+3 价，只有氯元素化合价降低，由+5 价降低为-1 价，3ClO3-被还

7、原，消耗 3molFe2+转移 3mol 电子，根据电子得失守恒可知被还原的 ClO3-为3mol60.5mol，B 错误；C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2 价升高为+3 价，还原剂为 FeSO4，铁元素化合价变化为 1，只有氯元素化合价降低，由+5 价降低为-1 价，氧化剂为 NaClO3，氯元素化合价变化为 6，根据电子转移守恒可知反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 1：6，C 错误；D、反应中氯元素化合价降低，由+5 价降低为-1 价，当生成等量的 Fe3+时，转移电子数目相等，若用浓HNO3代替 NaClO3，N 元素的化合价变化小，由+5 价降低为+4 价，所以消耗硝酸多，D 正

8、确。答案选 D。5 【2019 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考】铜和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2气体和 168mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为A.4.255g B4.1275g C8.51g D9.62g【答案】A=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为 0.1mol(5-4)+0.0075mol2(5-4)=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为 0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol17g/mol=1

9、.955g，所以沉淀的金属的质量为 2.3g+1.955gg=4.255g，故选 A。【点睛】本题考查了混合物的计算，解答本题的关键是铜和铝失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量。6 【2019 届江西省上饶中学高三上学期开学检测】 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 AgH 2SO 2 Ag2SH 2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和

10、还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为 3Ag2S2Al=6AgAl 2S34【答案】D【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中 S 元素的化合价没有变化，把握原电池的工作原理。7 【2019 届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三 9 月月考】铅丹(Pb 3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中 Pb 元素的化合价只有+2、+4，且+2 价稳定，+4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 Cl2。则下列说法不正确的是 ( )APb 3O4可表示为 2PbOPbO2B可用 PbO 在空气中加热制

11、备铅丹，其 n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C0.1mol Pb 3O4与足量的浓盐酸反应，生成 Cl20.1 molDa mol Pb 3O4加强热分解生成 PbO，则加热过程中转移电子数为 2a NA【答案】B【解析】A.因为铅丹中铅的化合价为+2、+4，所以根据化合价代数和为 0 分析，则 Pb3O4中+2 价铅和+4 价铅的物质的量之比为 2:1，所以 Pb3O4可以表示为 2PbOPbO2，故正确；B.根据 6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的比例为 1:2，故错误；C.根据 Pb3O4可表示为 2PbOPbO2，则 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐

12、酸反应转移 0.2mol 电子，由得失电子守恒则生成 0.1mol 氯气，故正确；D. 根据 Pb3O4可表示为 2PbOPbO2，则 amol Pb3O4含有 amol+4 价铅，其被还原为 PbO 要转移 2amol 电子，故正确。8 【2019 届四川省德阳五中高三第一次月考】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作 实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊证明该溶液中存在 SO325B将 NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有 NH4+C 将 Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪

13、色 证明 Cl2的还原性D用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H 2O2比 Fe3 强【答案】B【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握离子的检验、物质的性质、氧化还原反应、实验技能为解答的关键。本题的易错点为 D，要注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性。9 【2019 届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试】根据信息写方程式： (1)Pb 与 C 同主族，化合价有2 价和4 价，PbO 与 PbO2是铅的两种常见氧化物，已知 PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和 PbCl2 。试写出 Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。

14、(2)过氧化钠可用于实验室制 O2，其化学方程式为_。(3)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(4)Fe 的一种含氧酸根 FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(5)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入 H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】Pb 3O48HCl(浓)=3PbCl 2Cl 24H 2O 2Na2O22H 2O=4NaOHO

15、2 I2H 2SO3H 2O=4H 2I SO 42- 4FeO42-20H =4Fe3 3O 210H 2O 2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O6H2O2。加入 H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O。10 【2019 届山东省枣庄第八中学东校区高三 9 月月考】过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg 2O+H2

16、O2=2Ag+O2+H2OC2H 2O2=2H2O+O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号） 。（3）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H+O2还原反应：MnO +5e +8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H 2O+2CrCl3的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生成 Cl2的体积为_（标准状

17、况） ，被氧化的 HCl 的物质的量为_。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_方法，化学反应方程式为_。【答案】D C 2MnO 4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 3.36L 0.3mol 过滤2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】 （1）A.反应为非氧化还原反应；B.反应中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂；C.反应中双氧水既是氧化剂，又是还原剂；D.双氧水做氧化剂，Cr 2（SO 4） 3作还原剂，故答案选 D；（2）由上述分析可得答案为：C；7【点睛】在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H 2O+2CrCl3的反应中，氧化剂为 K

18、2Cr2O7，还原剂为 HCl，但并不是还原剂全部被氧化，由氧化产物氯气的量可得每 14mol 氯气参加反应，被氧化的 HCl 为 6mol。11 【2019 届四川省广安第二中学校高三上学期第一次月考】新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备 K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na 2FeO4_ _ 。_其中氧化剂是_(填化学式)。（2） “转化”过程中发生反应的化学方程式为_。（3）上述工艺得到的高铁

19、酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入 KOH。（4）电解时阳极发生反应生成 FeO42 ，该电极反应方程式为_。【答案】2 10 3 2 9 NaCl 5 H 2ONaClONa2FeO42KOH=K 2FeO42NaOH 稀 KOH 溶液加入饱和 KOH 溶液，冷却结晶 Fe8OH 6e=FeO 42-4H 2O【解析】 （1）Fe 的化合价由3 价6 价，化合价升高 3 价，Cl 的化合价由1 价1 价，化合价降低 2 价，最小公倍数为 6，然后根据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl310

20、NaCl3NaClO=2Na 2FeO49NaCl5H 2O，其中 NaClO 为氧化剂；（2）根据流程，过滤后滤液中含有 Na2FeO4，利用 K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，因此发生的反应方程式为8Na2FeO42KOH=K 2FeO42NaOH；（3）因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定存在，因此先用稀 KOH 溶液溶解，然后加入饱和 KOH 溶液，冷却结晶；（4）电解质为 KOH，铁作阳极，因此阳极电极反应式为 Fe8OH 6e =FeO42 4H 2O。【点睛】难点是电极反应式的书写，首先判断电极的名称，然后判断电解质的环境，然后写出氧化剂（或还原剂）+

21、缺少物质+得失电子还原产物（或氧化产物）+缺少物质，一般缺少微粒是 H2O、H 、OH ，例如本题最后一空，铁为阳极，电解质环境为碱性，Fe6e FeO 42 ，遵循原子守恒和所带电荷数相等，OH 应作反应物，H 2O 作生成物，即阳极电极反应式为 Fe6e 8OH =FeO42 4H 2O。12 【2019 届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考】(1)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1mol FeO42 转移_mol 电子，若反应过程中

22、转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO 3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。【答案】2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO42 3Cl 5H 2O30.15 该温度下 K2FeO

23、4比 Na2FeO4的溶解度小Cl22Br =Br22Cl 3Na2CO33Br 2=5NaBrNaBrO 33CO 2或6Na2CO33Br 23H 2O=5NaBrNaBrO 36NaHCO 35NaBrNaBrO 33H 2SO4=3Br23Na 2SO43H 2O物为 Cl-，若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 =0.15mol，故答案为：3；0.15；9该温度下，K 2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度更小，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，故答案为：该温度下，K 2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度更小；

24、(2)通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl 2+2Br-2Cl -+Br2，故答案为：Cl 2+2Br-2 Cl -+Br2；【点睛】本题考查了氯、溴、碘及其化合物的性质，涉及氧化还原反应计算与配平、物质的分离提纯等。本题的易错点为几个氧化还原反应方程式的书写与配平，要注意氧化还原反应的基本规律的应用。13 【2019 届江西省上饶中学高三上学期开学检测】根据信息写方程式：（1）Pb 与 C 同主族，化合价有2 价和4 价，PbO 与 PbO2是铅的两种常见氧化物，已知 PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出 Pb3O4与浓盐酸反应的化学

25、方程式：_。（2）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（3）向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入 H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】Pb 3O48HCl(浓)=3PbCl 2Cl 24H 2O I2H 2SO3H 2O=4H 2I SO 42 2FeSO4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O【解析】 （1）Pb 3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb 3O48HCl(浓)=3P

26、bCl2Cl 24H 2O；（2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，方程式：I 2H 2SO3H 2O=4H 2I SO 42 ； （3）过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子，化学方程式：2FeSO 4H 2O2H 2SO4=Fe2(SO4)32H 2O。14 【2019 届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试】雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷10的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2

27、S3和 HCl 的物质的量之比为_。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和 HNO3有如下反应：As 2S310H +10NO 3 2H 3AsO43S10NO 22H 2O若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。【答案】1：2 As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液10mol 正极15 【2019 届甘肃省会宁县第一中学高三上学期第一次月考】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品 NaNO

28、2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知 NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I 2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。若有 0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。11（2）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+ 而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO 2被还原 B维生素 C 具有还原性C还原性: 维生素 C Fe2+ DNaNO 2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分 NaN

29、O2和 NaCl 的是_ (填序号)。A 焰色反应 B分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液C在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液 D分别滴加 AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式:_。【答案】 0.75NA D B C NO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-(2)AN 元素的化合价降低，则 NaNO2被还原，故 A 正确；B维生素 C 解毒时，Fe 元素的化合价降低，则维生素 C 具有还原性，故 B 正确；C结合选项 B 可知还原性：维生素 CFe 2+，故 C 正确；DNaNO

30、 2是氧化剂，故 D 错误；故答案为：D；(3)A焰色反应均为黄色，不能鉴别，故 A 错误；B分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液，出现血红色的为 NaNO2，无现象的为 NaCl，可鉴别，故 B 正确；C在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液，生成气体的为NaNO2，无现象的为 NaCl，可鉴别，故 C 正确；D分别滴加 AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D 错误；故答案为：BC；(4)氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，Cl 元素的化合价降低、N 元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为 NO2-+Cl2+H2O=NO3-

31、+2H+2Cl-，故答案为：NO 2-12+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-。【点睛】本题考查氧化还原反应，根据元素的化合价变化分析氧化还原反应是解答此类试题的基本方法。本题的易错点为(4)，要注意题示信息的运用。16 【2019 届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三 9 月月考】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。A铝的表面生成致密的薄膜 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C食物腐败 D燃放烟花(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa 2

32、O22HCl=2NaClH 2O2 BAg 2OH 2O2=2AgO 2H 2OC2H 2O2=2H2OO 2 D3H 2O2Cr 2(SO4)310KOH=2K 2CrO43K 2SO48H 2O上述反应中，H 2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。H 2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O=ANH 3，试指出生成物 A 的化学式为_。(3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_CuO_NH 4Cl _Cu_CuCl 2_N 2_H 2O。配平此氧化还原反应方程式。反应中若产生 0.2 mol 的气体，则有_mol 的电子转移。【答案】B D C KHCO 3 4 2 3 1 1 4 1.2素化合价从-3 价升高到 0 价，根据得失电子数相等分析，发生化合价变化的氧化铜和氯化铵的物质的量比为 3:2，因为反应中生成氯化铜，所以还有氧化铜不变价，再根据质量守恒分析，方程式为4CuO2NH 4Cl 3CuCuCl 2N 24H 2O； 反应中若产生 0.2mol 氮气，则转移 1.2mol 电子。