2019年高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性（测）.doc

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1、1专题 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（测试时间 45 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【广西桂林十八中 2018 届期中】下列说法不正确的是 （ ）A 0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H )为 1013 molL1B pH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110C 中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH 的物质的量多D 水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应【答案】A2

2、【四川成都七中 2019 届高三 10 月月考】298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入0.10 mol/的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在 0.10 mol氨水中有 1.32%的 NH3H2O 发生电离，下列有关叙述正确的是 （ ）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC M 点处的溶液中 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH )2D N 点处的溶液中 pH7C 图中 Q 点水的电离程度最小，Kw10 -14 D M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl-)【答案】B8

3、 【2018 年 10 月 7 日 每日一题 】常温下，将 pH=8 和 pH=10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中 c(H+)均为 （ ）A molL-1 B (10 -8+10-10)molL-1C (10 -14-510-5) molL-1 D 210 -10 molL-1【答案】D59 【天津河西区 2018 届高三上学期期末】已知 40时水的离子积常数为 Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 （ ）A a=b,pH=7B 混合溶液的 c(H+)=c(OH-)C 混合

4、溶液中，c(B +) =c(A-)D 混合溶液中，c(OH -)= mol/L【答案】A【解析】一元酸 HA 若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；若一元酸 HA 若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的 pH7，因为温度为 40时水的离子积常数为 Kw， A 错误；任何温度下，混合液呈中性，就满足 c(H+)=c(OH-)；B 正确；根据电荷守恒规律：c(H +)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-)，如果 c(H+)=c(OH-)，则 c(B+) =c(A-)，C 正确；溶液中：c(H +)c(OH-)=Kw，该溶液呈中性时

5、，c(H +)=c(OH-)，所以 c(OH-)= mol/L，D 正确；正确答案选 A。10 【湖北省八校 2018 届高三第二次联考】为测定某草酸晶体（H 2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0.100 mol/L 的 KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用 KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为（ ）A 2.25 g B 3.15 g C 9.00 g D 12.6 g【答案】D

6、6二、非选择题（50 分）11(10 分) 【2018 年 10 月 7 日 每日一题一轮复习】已知水在 25 和 95 时的电离平衡曲线如图所示：（1）25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。（2）95 时水的离子积 Kw=_。（3）25 时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。（4）95 时，若 100 mL pH1=a 的某强酸溶液与 1 mL pH2=b 的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。（5）在曲

7、线 B 对应的温度下，将 pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH=5。请分析其原因：_。【答案】 （10 分，每空 2 分）（1）A （2）110 12 （3）101 （4）pH 1+pH2=14 （5）HA 为弱酸【解析】 （1）曲线 A 条件下 Kw=c(H+)c(OH-)=10-710-7=10-14，曲线 B 条件下 c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，K w=c(H+)c(OH-)=10-12；水的电离为吸热过程，加热促进电离，所以 A曲线代表 25时水的电离平衡曲线，故答案为：A；（2）由图像可知，95 时，水中 H+的

8、浓度为 1106molL1，OH 的浓度为1106molL1，则 KW=11012。故答案为：110 12；（3）25时所得混合溶液的 pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n(OH-)=n(H+)，7则 V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1，得 V(NaOH)：V(H 2SO4)=10：1，故答案为：10：1；（5）在曲线 B 对应的温度下，水的离子积为 11012，HA 溶液中 c(H+)=0.01 molL1，NaOH 溶液中，c(H +)=1010 molL1，则 c(OH)= molL1=102 molL1，若 HA 是强酸，则两溶液等体积混

9、合后所得溶液呈中性，现所得溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明 HA 是弱酸，故答案为：HA 为弱酸。12(15 分) 【2018 版化学高考总复习专题八 】 （1）常温下，将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中 _。（2）某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。（3）常温下，设 pH5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H 浓度为 c1；pH5 的 Al2(SO4)3溶液中由水电离出的 H 浓度为 c2，则 _。（4）常温下，pH1

10、3 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH3 的 H2SO4溶液 b L 混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则 a b_。若所得混合溶液 pH12，则 a b_。（5）在（2）所述温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb_。若所得混合液的 pH10，且 a12， b2，则 Va Vb_。【答案】 （1）10 8 （2 分 ） （2）110 13 （2 分 ） 高于（1 分 ） （3）10 4 （2分 ）（4）1100（2 分 ） 1190（2 分 ） （5）110（2

11、 分 ） 19（2 分 ）【解析】 （1）1mL pH=1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100mL，c（H +）由 0.1mol/L 变为80.001mol/L，则稀释后溶液的 pH=-lg0.001=3；（2）常温下，0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 12，而某温度时测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则 KW=0.0110-11=1.010-13，温度高于 25；=0.01mol/L，解得 a：b=11：90；（5）若所得混合溶液为中性，且 a=12，b=2，因 c（OH -）V a=c（H +）V b，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.1

12、mol/L，b=2，则氢离子浓度为 0.01mol/L，则 0.1Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；若所得混合溶液的 pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为 0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则 c（OH -）= =0.001mol/L，解得：V a：V b=1：9。13 （10 分） 【天津 2018 届高三下学期测试】I某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样 10.0 mL 于锥形瓶中，加入 10.0 mL 的 KI 溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI2KCl+I

13、2，滴入指示剂 23 滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用 0.01molL-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入 0.01molL-1 Na2S2O3溶液到 0 刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至 0 刻度或 0 刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： （1）步骤加入的指示剂是_。 （2）步骤应使用_式滴定管。 （3）判断达到滴定终点的实验现象是_。 9 （4）若用 0.1032 mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列情况对实验结果无影响的是_。A酸

14、式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定时将标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸 H2CO3， K1=4.310-7， K2=5.610-11，草酸 H2C2O4 K1=5.910-2， K2=6.410-5。0.1 mol/L Na 2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH(选填“大于” 、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。A c(H+) c(HC2O4-) c(HCO3-) c（CO 32-) B c(HCO3-) c(HC2O4-) c

15、(C2O42-) c(CO32-)C c(H+)c(HC 2O4-) c(C2O42-) c(CO32-) D c(H2CO3) c(HCO3-) c(HC2O4-) c(CO32-)【答案】 （1）淀粉溶液（1 分） （2）碱（1 分） （3）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复（2 分） （4）B （2 分） （5）大于 （2 分） AC（2 分）（4）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，标准盐酸的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)= 可知，测定 c(待测)偏大，故 A 错误；B、锥形瓶未用待测液润洗，对 V(标准)无影响，根据 c(待测)= 可知，测定c(

16、待测)无影响，故 B 正确；C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了，10造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)= 可知，测定 c(待测)偏大，故 C 错误；D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外，造成 V(标准)偏小，根据 c(待测)=可知，测定 c(待测)偏小，故 D 错误；故选 B；（5）草酸的二级电离常数等于碳酸的二级电离常数，说明草酸氢根的酸性比碳酸氢根的强，则 0.1 mol/L Na2CO3溶液中碳酸根的水解程度大于 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中草酸根的水解程度，故 0.1 mol/L Na2CO3溶液碱性更强，即 0.1mol/LNa2CO3溶液的 pH大于 0.1

17、mol/L Na2C2O4溶液的 pH，草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数，草酸、碳酸的一级电离远大于二级电离，第一步电离为主，因此溶液中 c (H+)c (HC2O4-)c (C2O42-)c (HCO3-)c (CO32-)，则 AC 正确，BD 错误，故答案为：大于；AC。14(15 分) 【陕西西安远东一中 2019 届高三 10 月月考】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取 M g 固体样品，配成 250 mL 溶液。设计了以下两种实验方案：方案 I：取 50.00 mL 上述溶液加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液操作 I洗涤操作称量，得到沉淀的质

18、量为 m1 g方案：取 50.00 mL 上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表：滴定次数实验数据1 2 3 4待测溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15滴定管末读数/mL 20.95 21.20 20.15 21.20（1）配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。（2）操作 I 为_操作为_（3）方案 I 中如何判别加入的氯化钡已经过量_11（4）在方案中滴定终点的判断方法是_。（5） 在方案中发生的离子反应方

19、程式为_（6）根据方案所提供的数据，计算 Na2SO3的纯度为_。 （写成分数形式）（7）有同学模仿方案 I，提出方案：取 50.00 mL 上述溶液加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液操作 I洗涤操作称重，得到沉淀质量为 m2 g 并用方案 I 的方法计算结果。根据方案，从理论上讲，下列说法正确的是_（填序号）a方案 I 比方案的计算结果要低 b方案 I 比方案的计算结果要高 cm 1=m2 ，方案 I 和方案的结果一样 d方案不应根据方案 I 的方法计算（8）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_（填序号） 。a方案 I 中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b方案 I 中

20、如果没有操作，实验结果将偏大c方案中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d方案中如果没有操作，实验结果将偏大【答案】 （1）天平（1 分） 250mL 容量瓶 （1 分） （2）过滤（1 分） 干燥（烘干） （1分）（3）静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全（2 分）（4）加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪（1 分）（5）2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O（2 分）（6）1323a/40M（2 分） （7）bd（2 分） （8）ad（2 分）（2）取 2.500 mL 上述溶液,加入足量的盐酸酸化的

21、BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀 过滤 洗涤 干燥 称量,得到沉淀的质量为 m1g,操作 I 为分离固体和液体用过滤,操12作为干燥沉淀;（3）判别加入的氯化钡已经过量的方法为:静置分层后,向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡,不再产生沉淀,即已沉淀完全;（4）在方案中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色,且在半分钟内不褪;（5）酸性 KMnO4具有氧化性，SO 32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O；（6）从图表中 4 组数据可知,消耗的高锰酸钾的体积分别为：20.95mL、21.00mL、20.

22、05mL、21.05mL，第三组数据误差较大,应舍去, 高锰酸钾平均消耗的溶液体积V=(20.95mL+21.00mL+21.05mL)/3=21.00mL,消耗高锰酸钾的物质的量为 a mol/L0.021L=0.021amol 结合化学方程式定量关系计算, 2MnO4-5SO32-可知，50.00 mL 的上述溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为 0.021amol5/2=21a/400mol,则 Mg 固体中亚硫酸钠的物质的量为 21a/400mol250mL/50mL=21a/80mol,所以亚硫酸钠的纯度为：21a/80mol126g/molMg100%=1323a/40M;（7）方案 I 如操作过程较慢,可导致部分亚硫酸被氧化为硫酸,进而生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀,导致结果偏大,方案生成的硫酸钡沉淀来源于样品中含有的硫酸钠和亚硫酸钠,其中亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,生成的硫酸钡沉淀的质量较大, 方案 I 计算硫酸钡的质量可确定硫酸钠的质量,进而计算亚硫酸钠的纯度,而方案根据硫酸钡的质量可确定硫酸钠、亚硫酸钠的物质的量总量,结合二者质量可确定亚硫酸钠的质量,两种方案不同,计算方法不同。因此，本题正确答案是:bd;