2019年高考化学一轮复习专题8.1弱电解质的电离平衡（练）.doc

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1、1专题 8.1 弱电解质的电离平衡1 【新疆乌鲁木齐一中 2019 届高三上第一次月考】下列有关电解质的叙述中错误的是 （ ） A KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质B 弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C HCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A2 【广西贺州平桂高级中学 2019 届高三摸底】在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是 （ ）A 溶液显酸性B 溶液中无 CH3COOH 分子存在C 氢离子浓度恒定不变D c（H +）= c（CH 3COO-）【答案】C【解析】A无论是否

2、达到平衡状态，溶液都呈酸性，故 A 错误；BCH 3COOH 为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在 CH3COOH 分子，故 B 错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C 正确；D无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H +)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故 D 错误；故选 C。3 【上海闵行区 2018 届二模】室温时，0.1 mol/L 某酸 HA 溶液的 pH=3。关于该溶液叙述正确的是 （ ）A 溶质的电离方程式为 HAH + + A- B 升高温度，溶液的 pH 增大2C 若加入少量 NaA 固体，则 c(A-)降低 D 该溶液稀

3、释 10 倍后，pH c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) c(Na+)c(HSO3-) c(H+)c(SO32-) c(OH-)【解析】 （1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水中的电离必须是本身的电离，前面两个条件只要满足一个即可，非电解质是指在前两个条件下都不能导电的化合物，据此可知：属于电解质的有 DEF，非电解质的有 CG（2）强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质， 主要包括强酸、强碱、大部分盐及在熔融态下导电的金属氧化物，弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水。据此可知：属于强电解质的有 EF ，属于弱电解质的有

4、D （3）NaHCO 3属于强电解质完全电离，而 HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，NaHCO 3=Na+HCO3-；HCO 3-H+CO32- ；NaHCO 3完全电离，HCO 3-继续部分电离，所以 c(Na+)最大；NaHCO 3溶液显碱性，c(OH -)c(H+) ，溶液中的 H+来自于 HCO3-电离出的 H+和水电离出的 H+之和，故 H+浓度大于 CO32-，所以溶液中的所有的离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)48 【宁夏银川一中 2018 届上学期期末】25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3

5、 H2SO3电离平衡常数 K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107（1）请写出 H2SO3的电离平衡常数 K1的表达式：_。（2） 常温下，将体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“” 、 “”或“=” ） 。（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力 I 随加水体积 V 变化曲线如右图所示，则a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。（4）下列离子 CH3COO 、CO 32 、HSO 3 、SO 32 在溶液中结合 H 的能力由大到小的关系为_。（

6、5）体积相同、c(H )相同的CH 3COOH；HCl；H 2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。【答案】 a= 51 【山东济南一中 2019 届高三 10 月月考】下列说法正确的一组是 （ ）不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L 的一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 mol/L 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有【答案】C【解析】电解质的强弱与溶解性无关，不溶于

7、水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5molL 1 一元酸溶液 H 浓度不一定为 0.5molL1 ，如醋酸，故错误；强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度，H 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选：C。2 【2018 年 10 月 7 日 每日一题 】醋酸铅(CH 3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖” ，它有毒但能入药。已知(CH 3COO

8、)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2+2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 （ ）A 0.1 molL -1的“铅糖”溶液中 c(Pb2+)Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc” “ B【解析】 （1）A根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性 H2SO3H2CO3H2S，A 错误；B亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H 2SO3 H2S，B 错误；C等浓度的二元弱酸，酸电离产生的 c(H+)越大，溶液的酸性越强，则其 pH 就越小

9、。所以亚硫酸溶液的 pH 比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H 2SO3 H2S，C 错误；D物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D 正确。答案选 D。（2）H 2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1O2(g) H1=327 kJ/mol18SO 2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H 2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/molH 2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4

10、=61 kJ/mol +，整理可得系统（I）的热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+1O2(g) H=+286 kJ/mol；+，整理可得系统（II）的热化学方程式 H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2所需能量较少的是系统 II。根据题目提供的数据可知温度由 610K 升高到 620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02 变为 0.03，所以 H2S 的转化率增大。 2 1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移

11、动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故 H0；A增大 H2S 的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以 H2S 转化率降低，A 错误；B增大 CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的 H2S 反应，所以 H2S 转化率增大，B 正确；CCOS 是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H 2S 转化率降低，C 错误；DN 2是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动，所以对 H2S 转化率无影响，D 错误。答案选 B。【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响，19“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系 充 入 惰 性 气 体 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系 充 入 惰 性 气 体 容器容积增大，各反应气体的分压减小 体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压） ，平衡向气体体积增大的方向移动。