2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向练习新人教版选修4.docx

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1、1第四节 化学反应进行的方向基础巩固1 实验证明 ,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案 C2 下列关于化学反应熵变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行解析 熵值增大的反应,即 S0 的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以 B 错误;自

2、发反应不一定 S0,故 D错误。答案 C3 下列关于自发过程的叙述中,正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析 自发过程的本质判断标准是 H-T S0, S0,A 错误;NH 3(g)与 HCl(g)反应生成NH4Cl(s),气体减少, S0,C 错误;CaCO 3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g),气体增多, S0,D 错误。答案 B9 用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N 2+3H2 2NH3。

3、已知,在常温下,1 g H 2完全转化为 NH3,放出的热量为 15.4 kJ。请写出该反应的热化学方程式: 。 答案 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-110(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。 (3)判断下列过程熵变的正负(填“”或“ 能力提升1 下列说法不正确的是 ( )A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该

4、反应能自发进行B.饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解,同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D.气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气解析 2Na+2H2O 2NaOH+H2,该反应 H0, H-T S0B.常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行,则 H0D.一定温度下,反应 2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)的 H0答案 B325 和 1.01105 Pa 时 ,反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.76 kJmol-1,自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应解析 该反应是吸热反应,根据焓判据是不能发生的,说明该反应是熵增反应,并且熵增大效应大于能量效应。答案 D