2018_2019学年高一化学寒假作业（24）氯气的性质新人教版.doc

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1、1（24）氯气的性质一、单选题1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )A. 2 CulB. FeC. HlD. 3C2.下列说法正确的是( ) 2l的性质活泼,与 2混合后立即发生爆炸 实验室制取 Cl时,为了防止环境污染,多余的 2Cl可以用 2aOH溶液吸收若 2l发生泄漏,应立即向上风地区转移检验 H气体中是否混有 2l,方法是将气体通入 3AgN溶液中除去 Cl气体中的 ,可将气体通人饱和食盐水中A. B. C. D.3.某实验小组要进行 Cl2的制取并回收 MnCl2的实验.下列装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取 Cl2B.用装置乙出去 Cl2中的少量 HCl

2、 气体C.用装置丙分离 MnO2和 MnCl2溶液D.用装置丁蒸干 MnCl2溶液制 MnCl2 4H2O4.SO2和 Cl2都是具有漂白作用的物质,若将等物质的量的这两种气体混合,同时作用于潮湿的红色布条,此时可观察到红色布条( )A.立即褪色 B.慢慢褪色2C.先褪色后复原 D.不褪色5.已知:KClO 3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H 2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是( )A.淀粉 KI 溶液中变蓝,说明 Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色,说明 Cl2具有酸性C.石蕊溶

3、液先变红后褪色,说明 Cl2具有漂白性D.滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红,说明 Cl2具有还原性6.将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊试液 先变红后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉-KI 溶液 变蓝色Cl2具有氧化性A.A B.B C.C D.D7.工业上利用反应 3Cl2+2NH3 N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 Cl2的强氧化性

4、C.该反应 NH3被还原D.生成 1mol N2有 6mol 电子转移38.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2溶于水:Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-B. 3NaHC溶液中加入足量 2BaH溶液: 23COBaH32BaCOC.酸性溶液中 KI与 KI 反应生成 3:6II2ID. 23溶液中 23的水解: 239.下列说法中,正确的是( )A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液,溶液先变红后退色B.氯气泄露,可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻,逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在10.已知 4KMnO与浓盐酸在常温下反

5、应能产生 2Cl。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.只有处 B.只有处C.只有处 D.只有处11.某同学用下列装置制备并检验 2Cl的性质。4下列说法正确的是( )A.图中:如果 2MnO过量,浓盐酸就可全部反应B.图中:生成蓝色的烟C.图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.图中: a中有色布条褪色, b中不褪色12.如图所示,A 处通入潮湿的 Cl2,关闭 B 阀时,C 处干燥的红色布条看不到明显现象,打开B 阀后,C 处红色布条逐渐褪色,则 D 瓶中装的不可能是( )A.浓 H2S

6、O4 B.NaOH 溶液C.澄清石灰水 D.饱和 NaCl 溶液二、实验题13.读图回答下列问题。1.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_.52.为防止氯气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是_(用化学方程式表示).根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化学式,下同)。3.氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是( )A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO34.向 FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是_,反

7、应的离子方程式是_.14.氯气是一种重要的工业原料.1.实验室可用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2,反应的化学方程式是_2. 资料显示:Ca(ClO) 2+CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如下图所示:装置制取 Cl2并探究其性质。在该实验中,甲部分的装置是_(填字母)。乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是_。证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是_. 6丙装置中通入少量 Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸, 则丙中发生反应的化学方程式是_。 该实验存在明显的缺陷,

8、改进的方法是_ 3.为测定漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数.该小组将 2.0g 漂白粉配制成 250 mL 溶液,取出 25 mL 并向其中依次加入过量稀硫酸、过量 KI 溶液,完全反应后.再滴入 0.1 md L-1 Na2S2O3溶液 Na2S2O3+ I2 Na2S4O6+2NaI,共消耗 20 mL Na2S2O3,则漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为_.7参考答案一、单选题1.答案：B解析：铁和氯气直接化合生成氯化铁,得不到氯化亚铁,答案选 B。点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和检验,难度不大。该题的关键是学生要熟练记住,并能灵活运用。2.

9、答案：C解析： 2l与 H混合,达到爆炸极限时,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,错误;aO的溶解度小,溶液中溶质含量少,实验室中通常用 NaOH溶液吸收多余的 2Cl,错误; Cl气体与 3AgN溶液反应可产生 AgCl沉淀,错误;将混合气体通入饱和食盐水中,除去的是 H气体,而不是 2l,错误。3.答案：C解析：用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2时必须加热.A 错误;装置乙中进气管与出气管反了.并且混合气能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 .会引入新的杂质.达不到除杂的目的.B 错误;MnO 2难溶于水.可用过滤的方法分离 MnO2和 MnCl2溶液.C 正确:MnCl 2 4H2O 中含

10、有结晶水,在加热时易失去结晶水.应米用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体.不能用蒸发结晶的方法制取.D 错误。4.答案：D解析：5.答案：A解析：6.答案：D解析：A、氯水滴入有 KSCN 的 FeCl2溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN 溶液变红,则氯气具有氧化性,故 A 错误;B、氯水滴入有酚酞的 NaOH 溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH 被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故 B 错误;8C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,

11、故 C 错误;D、氯水滴入淀粉-KI 溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故 D 正确;故选 D.7.答案：C解析：试题分析:A、根据方程式 Cl2+2NH3 N2+6HCl 可知,反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A 正确;B、在反应中氯元素的化合价从-0 价降低到-1 价得到 1 个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的强氧化性,B 正确;C、在反应中氮元素的化合价从-3 价升高到 0 价,失去 3 个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C 不正确;D、在反应中氮元素的化合价从-3 价升高到 0 价,失

12、去 3 个电子,所以生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移,D 正确,答案选 C。8.答案：B解析：HCIO 是弱酸,不能拆分,正确的应为 Cl2+H2O H+Cl-+HCIO,A 错误;NaHCO 3少量,完全反应,B 正确;离子方程式不满足电荷守恒及电子得失守恒,正确的应为 56IOH23IHO,C 错误; 23C水解应使用可逆符号,正确的是 23CC错误。9.答案：A解析：10.答案：D解析：制取 2Cl时,若用 4KMnO代替 2则不需加热,没有问题; NaOH溶液吸收 2l,错,应为饱和食盐水吸收 HCl气体;中短管进、长管出,错误;处理成了封闭装置,多余的 2l无法排出(会

13、造成压强增大,产生危险),错误。11.答案：C解析：稀盐酸与 2MnO不反应,A 项不正确;铜丝在氯气中燃烧,形成的是棕黄色的烟,B 项不正确;氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢,氯化氢溶于水形成酸雾,使量筒内9压强减小,液面上升,C 项正确;干燥的 2Cl不具有漂白性, a中干燥的有色布条不褪色, b中湿润的有色布条褪色,D 项不正确。12.答案：D解析：二、实验题13.答案：1.干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)23.D; 4.Cl2; 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-解析：14.答案：1.MnO

14、2+4HCL(浓) MnCl2+Cl2+2H2O2.cFe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中.向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液变为血红色,证明生成了 Fe3+,即 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应Cl 2+2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有 NaOH 溶液的洗气瓶3.35.75%解析：1.固体和液体加热制取气体的装置选 c;2.通过检验反应产物中的 Fe3+即可证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应,具体操作见答案;根据 Cl2与水反应的化学方程式和强酸制弱酸的原理.可确定丙中发生反应的化学方程式是 Cl2 + 2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3;该实验存在的明显缺陷是缺少尾气处理.改进的方法是在丙装置后连接一个盛有 NaOH 溶液的洗气瓶或直接收集多余的Cl2。3.根据得失电子守恒可得到如下关系式:Ca(ClO) 2 2I 2 4Na 2S2O3. 据此可确定漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数=0. 1 mol L -1 x0. 02 Lx 143 g mol-1 x 10/4x2.0 gx100%=35.75%