2018_2019学年高一化学寒假作业（13）离子反应综合训练新人教版.doc

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1、1（13）离子反应综合训练一、单选题1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.下列电离方程式书写错误的是( )A.H2SO4=2H+SO42- B.CO2=C4+2O2-C.Ba(OH)2=Ba2+2OH- D.AlCl3=Al3+3Cl-3.下列说法正确的是( )A.Al2

2、O3同体不导电且不溶于水,它在水溶液中不导电,所以 Al2O3不是电解质B.Na2SO4溶液导电,所以 Na2SO4溶液是电解质C.CO2的水溶液可以导电,所以 CO2是电解质D.1.5molL-1的 NaCl 溶液与 1.0molL-1的 MgCl2溶液相比,后者的导电能力强4.在离子反应 xR+yH+O2=mR3+nH2O 中,n 和 m 分别为( )A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.2、45.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为 1molL-1、下列四个离子组能达到要求的是( )A.Na+、K +、SO 42-、Cl

3、-B.Cu2+、K +、SO 42-、NO 3-C.H+,K+,HCO3-,Cl-D.Mg2+,Na+,Cl-,SO42-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通人过量 CO2:OH-+CO2=HCO3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+SO42-=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H+=H2O+CO227.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )A.稀盐酸滴加到一定量的 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子的物质的

4、量)B.铁粉加人到一定量的 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为固体的质量)C.CO2通人到一定量的 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)8.下列离子方程式错误的是( )A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO 3+2H+=Mg2+CO2+H2OC.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu 2+=Zn2+CuD.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2二、填空题9.写出下列反应的

5、离子方程式。1.氧化铜和稀硫酸反应:_2.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:_3.醋酸和氢氧化钠溶液反应:_4.氢氧化铁和稀盐酸反应:_5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:_10.下列物质中,属于电解质的是_(填序号);属于非电解质的是_(填序号)。氨气 NH 3H2O 氯化氢 CH 3COOH 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水11.A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是 Na2CO3溶液、BaCl 2溶液、HCl 溶液、NaHSO 4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知:A 与 D 反应有气体生成,A 与 E 反应有沉淀生成,B 与 E 反应有沉淀生成,B 与 C 反应有沉淀生成,C

6、 与 D 反应有气体生成,在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:1.B 与 D 反应的离子方程式为_,A 与 D 反应的离子方程式为_32.向一定量的 Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人 C 溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为_,沉淀完全后,继续滴加 C 溶液,此时发生反应的离子方程式为_3.向 C 溶液中加人 Zn 粒,发生反应的化学方程式为_12.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、OH -、NO 3-中的几种离子。1.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。2.取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,

7、再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。3.向 2 的滤液中加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.4.Cl-、OH -、NO 3-中一定不存在的离子是_。三、实验题13.某固体物质可能由 23NaSO、 24、 4CuSO、 2al、 NCl等混合而成,为检验其成分,做了以下实验:将固体物质溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将中所得沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:1.原固体物质中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_,可能含有的

8、物质是_(以上空格均填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在,可向中过滤所得的滤液中滴加_溶液。2.写出中所发生反应的离子方程式:_。4参考答案一、单选题1.答案：D解析：理解电解质概念的几个要点:化合物;水溶液或熔融状态;能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电,但不是化合物,故金属晶体不是电解质,A 项错误;SO 2、NH 3不是电解质,但溶于水分别生成 H2SO3和 NH3H2O,二者的水溶液能导电,B 项错误;Na 2O 属于电解质,其在熔融状态下能电离出 Na+和 O2-,C 项错误。2.答案：B解析：CO 2属于非电解质,不能电离,B 项错误。3.答案：D解析：A 项,在水溶液甲.或熔

9、融状态下能导电的化合物是电解质,Al 2O3固体不导电,但熔融状态下能导电,所以 Al2O3是电解质,A 项错误;B 项.电解质必须是化合物.Na 2SO4溶液是混合物,不是电解质,B 项错误;C 项,电解质能 A 身电离出离子,CO 2不能电离出离子,故 CO2是非电解质,C 项错误;D 项,溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关,1.5molL -1 的NaCl 溶液与 1.0molL-1的 MgCl2溶液相比, 离子总浓度都为 3molL-1,但镁离子所带电荷数多,故 MgCl2溶液的导电能力强,D 项正确4.答案：A解析：根据原子守恒,可得 n=2,y=4,x=m,根据电荷守恒,可

10、得 x+y=3m,解得 m=25.答案：D解析：A 项,若四种离子的物质的暈浓度均为 1molL-1, 则溶液中正、负电荷的总数不相等;B 项,含有 Cu2+的溶液显蓝色;C 项,在溶液中 H+和 HCO3-不能大量共存6.答案：B解析：A 项,NaHSO 4溶液中加入 Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,A 项错误;B 项,向澄清石灰水中通人过量 CO2,反应的离子方程式为 OH-+CO2=HCO3-,B 项正确;C 项,氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为 B

11、a2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,C 项错误;D 项,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,D 错误7.答案：D5解析：A.稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中,钠离子不参加任何反应,物质的量是不会改变的,不符合题意B.由 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知,铁置换出了等物质的量的铜,固体的质量增大,反应停止后,保持不变,故不符合题意C.可能依次发生的反应为:CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3,而溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷来决定,导电

12、性基本上没有太大的改变,不符合题意D.由反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O,随着硫酸的滴加,生成了沉淀与水,溶液的电子能力逐渐减小到最弱,继续滴加,相当于是 Ba(OH)2溶液,导电性再基本恢复,符合题意,选 D8.答案：D解析：铁与盐酸反应生成的是亚铁离子,D 项错误二、填空题9.答案：1.CuO+2H +=Cu2+H2O2.HCO3-+H+=CO2+H2O3.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O4.Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O解析：10.答案：; 解析：本题易错之处是误认为难溶物不是电解质。现针对相

13、关物质分析如下:氨气(NH 3)、二氧化碳(CO 2)本身不电离,是化合物,所以是非电解质;氢气为单质,既不是电解质也不是非电解质;HCl、NaCl 溶于水完全电离,是电解质;硫酸钡(BaSO 4)、氯化银(AgCl)虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,所以是电解质;CH 3COOH、NH 3H2O 在水溶液中部分电离,也是电解质;醋酸铵(CH 3COONH4)在水溶液中完全电离,是电解质。11.答案：1.Ba 2+CO32-=BaCO3; 2H+CO32-=H2O+CO22.Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2; H+HCO3-=H2O+CO23.2NaHSO4+Zn

14、=ZnSO4+H2+Na2SO4解析：1.B 与 D 反应的离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3,A 与 D 反应的离子方程式为 2H+CO32-=H2O+CO262.向 Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入 C 溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为 Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2,沉淀完全后,继续滴加 C 溶液,此时发生反应的离子方程式为 H+HCO3-=H2O+CO23.向 C 溶液中加入 Zn 粒,发生反应的化学方程式为 2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO412.答案：1.Cu 2+; 2.Ag+;Ag+Cl- AgC

15、l3.Mg2+; 4.Cl-、OH -解析：1.因为含有 Cu2+的溶液显蓝色,所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。2.取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中含有 Ag+,有关反应的离子方程式是 Ag+Cl- AgCl3.向 2 的滤液中加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,则白色沉淀是 Mg(OH)2,说明原溶液中肯定存在的离子是 Mg2+。4.原溶液中含有银离子、镁离子,故一定不含有 Cl-、0H -。三、实验题13.答案：1. 23NaCO; 24S、 4uO、 2Cal;Nl;硝酸酸化的硝酸银2. 3BH2BH解析：根据中的“无色透明”可知原固体物质中无 4uS,根据和可知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体物质中一定有碳酸钠,中白色沉淀溶解的离子方程式是 32BaCO22BaCO,则原固体物质中一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断原因体物质中是否含有 Nl,若进一步确认,可向中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原固体物质中有氯化钠。