2018_2019学年高一化学寒假作业（10）物质的分类综合训练新人教版.doc

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1、1（10）物质的分类综合训练一、单选题1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )2.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:蔗糖溶液、硫酸镁溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是( )A. B. C. D.3.下列说法正确的是( )胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体将饱和 FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体胶体不稳定,静置后容易产生沉淀使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A. B. C. D.4.在日常生活中出现了“加碘

2、食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物5. 23NaCO俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确的是( )A. 是碱2B. 23NaCO是盐C. 是钠盐D. 23是碳酸盐6.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、 24S (浓)、 3HNO均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. 2aN、 、 23aC、 l、 24aS、 2NO都

3、属于钠的含氧化合物7.关于一些重要的化学概念有下列说法: 3FeOH胶体和 4uS溶液都是混合物; 4BaS是一种难溶于水的强电解质;冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;置换反应都属于离子反应.其中正确的是( )A. B. C. D.8.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是( )根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液SiO 2能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SiO3和 H2O,故 SiO2是酸性氧化物A. B. C. D.9.

4、下列说法不正确的是( )A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体中分散质粒子的直径通常大于 100nmC.溶液一定是均一、稳定的混合物D.向沸水中逐滴加入适量 3FeCl饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,可制得 3FeOH胶体.310.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是( )选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类A FeSO4、NO 2、MnO 2、NaClO H2SO3B CH3COOH、HClO、H 2S、H 2CO3 HFC 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化D(NH4)2SO4、NH 4Cl

5、、NH 4NO3、NH 3H2ONH4HCOA.A B.B C.C D.D二、填空题11.下列物质属于氧化物的是_(填序号,下同),属于碱的是_,属于酸的是_,属于盐的是_。其中属于_(填“纯净物”或“混合物”)。H 2O NaCl H 2SO4 Ca(OH) 2 Fe 3O4 CuSO 45H2O HNO 3 AgNO 3 NaHCO 312.回答下列问题:1.现有两组单质:(I )O 2、H 2、S、Cl 2;()Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。组别 第(I)组 第

6、()组不同“类“单质 _ Si分类依据 _ _2.观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应划为一类,划为另一类。则将和划为一类的依据是_。NO + NO 2N 2O3NH 3 + HNO3NH 4NO3NH 3 + NO2N 2+H2O43.某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与 HCl 划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是( )A.2HBr+Na2CO3 2NaBr+H2O+CO2B.HBr+AgNO3 AgBr+HNO 3C.HBr+NaOH NaBr+H2OD.2HBr+2Ag 2AgBr+H213.某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体

7、的制备实验并检验其相关性质。1.若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是( )A.冷水B.沸水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液2.写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_3.怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:_4.取少量制得的胶体加人试管中,再加入少量(NH 4)2SO4溶液,观察到的现象是_,这种现象称为胶体的_5.Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是( )A.胶粒直径小于 1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸6.Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是( )A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1100nm 之

8、间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸5参考答案一、单选题1.答案：A解析：A.陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机物。B.丝绸主要成分为蚕丝,属于蛋白质类,是有机物。C.茶叶中含有酚类、纤维素等有机物。D.中草药和茶叶成分相似,也属于有机物。2.答案：B解析：粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时,就会发生聚沉。不是电解质溶液,胶体粒子带正电荷,故选 B。3.答案：B解析：根据分散剂的不同,胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃),错误;胶体具有介稳性,

9、若不提供聚沉条件,则不会产生沉淀,错误。4.答案：A解析：加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，理解为元素，答案选 A。考点：考查元素、单质、分子、氧化物的含义5.答案：A解析：A.碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则 23NaCO不是碱,属于盐,故 A 错误;B. 23NaCO俗名纯碱,电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐类,故 B正确;C.因阳离子为钠离子,故属于钠盐,故 C 正确;D.因阴离子为碳酸根离子,

10、则 23NaCO是碳酸盐,故 D 正确。6.答案：B解析：A.纯碱是 23NaCO,属于盐,错误;B. HlO、 24S (浓)、 3H均具有强氧化性,都是氧化性酸,正确;C.冰水只含有 2,为纯净物,错误;D. NaCl不是钠的含氧化合物,错误。7.答案：B6解析： 3FeOH胶体和 4CuS溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故正确;硫酸钡是盐,水溶液中难溶,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故正确;纯碱是碳酸钠,属于盐类,故错误;煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 2H、 CO等气体的过程.煤的液化是将煤与 2H在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的

11、和 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,故正确;置换反应不一定是离子反应,如: 2CuO2u,故错误;故选 B.8.答案：B解析：根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等,故错误;金属氧化物包括碱性氧化物.所以碱性氧化物一定是金属氧化物,故正确;根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液,故错误;酸性氧化物能与碱反应生成盐和水,故正确。综上可知,D 正确9.答案：B解析：根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,故 A 项正确;胶体中分散质粒子的直径通常在 1100nm之间,故 B 项错误;溶液一定是均一、稳定的混合物,C项正确; 3

12、FeOH胶体的制备方法:向沸水中逐滴加入适量 3FeCl饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,即可制得 3胶体,故 D 项正确。10.答案：C解析：A 项中物质均为含氧化合物;B 项中物质均属于酸;C 项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化,而冰雪融化属于物理变化;D 项中物质均为氮肥。本题选 C二、填空题11.答案：; ; ; ; 纯净物解析：12.答案：1.S; 物质状态; 金属与非金属; 2.反应中都有元素化合价发生变化; 3.D7解析：1.第(I)组中四种单质,除硫外其余均为气体,第() 组中四种单质,除硅外其余均为金属。2.和划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化,而没有。3.

13、氢溴酸(HBr) 与 HCl 化学性质相似,因为盐酸不能与银发生反应,所以氢溴酸也不能与银发生反应。13.答案：1.B; 2.FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl3.利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路“，说明制得的物质是胶体4.产生红褐色沉淀; 聚沉; 5.B; 6.A解析：1.FeCl 3在冷水和 NaCl 浓溶液中基本不发生反应, 不能形成 Fe(OH)3胶体;FeCl 3与NaOH 浓溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀;将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可发生 FeCl3与 H2O 的反应,从而形成 Fe(OH)3胶体:2.书写化学方程式时,Fe(OH) 3胶体不能写成“Fe(OH) 3”。3.利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法4.Fe(OH)3胶粒所带的正电荷被 SO42-所带的负电荷中和,胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀5.Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀;胶粒作布朗运动是胶体稳定存在的次要原因6.胶体粒子的直径在 1100nm 之间,这是胶体的最本质特征