四川省泸县第四中学2019届高三化学二诊模拟试题.doc

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1、- 1 -四川省泸县第四中学 2019 届高三化学二诊模拟试题可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cu：64 Sn：119第 I 卷（选择题 126 分）一选择题：本大题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分；每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加盐卤做豆腐 B盐碱地里土壤保肥能力差C一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化

2、硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A56 g Fe 与 1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为 3NAB1L 0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO32-和 HCO3-的总数为 0.1NAC25时，1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-的数目为 0.02NAD常温常压下，22 gD 3O+中含有 10NA 个电子10BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下

3、列说法正确的是（ ）A 与 BHT 互为同系物B 属于芳香烃- 2 -CBHT 能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2D两种方法的反应类型都是加成反应11短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。下列说法正确的是（ ）AX、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWXBY、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下，005molL 1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH1DY、Z、

4、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和OH-,作为 H+和 OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）AX 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H +-2e-=H2B电子流向： 电源负极X 电极Y 电极电源正极C电路中每转移 1mol 电子，X、Y 两极共得到标准状况下 16.8L 的气体DM 为阳离子交换膜，A 室获得副产品 NaOH; 若去掉 B 室双极膜，B 室产物不变13某温度时，向 10m

5、L.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca 2+)与 Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）(已知 1g5=0.7)- 3 -Ax、y 两点 c(Ca2+)之比为 2000:3 BKsp(CaCO 3)=510-9Cw 点对应的分散系很稳定 Dx、y、z 三点中，水的电离程度最大的为 x 点26 （14 分）、实验室要配制物质的量浓度为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL（1）填表：配制时应称量NaOH 的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器_烧杯、药匙、托盘天平

6、_（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_(用文字说明） 。（3）下列操作对配制的 NaOH 溶液浓度有偏高影响的是_（填字母）A称量 NaOH 固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。- 4 -（1）若 A 为 30%H2O2溶液，B 为 MnO2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S）饱和溶液，旋开 E 后，C 中出现浅黄色浑浊的现象，写出 C 中发生反应的化学方程式：_。（2）若 A 中装有浓盐酸，B 中装有固体 K

7、MnO4 ，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，B 中出现黄绿色气体。已知 1 mol KMnO4发生反应时转移 5mol 电子。则 B 中发生反应的离子方程式是：_；C 中的现象是：_。27 （14 分）工业上常用钒炉渣(主要含 FeOV2O5，还有少量 SiO2、P 2O5等杂质)提取 V2O5的流程如下：（1）焙烧的目的是将 FeOV2O3转化为可溶性 NaVO3，该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。（2）用 MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。（3）在焙烧 NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固

8、体物质的化学式为_。- 5 -（4）由 V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_.（5）将 V2O5溶于足量稀硫酸得到 250mL(VO2)2SO4溶液。取 25.00mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中 H2C2O4被氧化为 CO2，VO 2+(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO 2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。28

9、 （15 分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有 NO，N 2与 O2生成 NO 的过程如下：1 mol O 2与 1 mol N2的总能量比 2 mol NO 的总能量_(填“高”或“低”)。 N2(g) O2(g)=NO(g)的 H_。NO 与 CO 反应的热化学方程式可以表示为 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H a kJmol1 ，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的 NO 与 CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，

10、a 值_(选填“增大” “减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g) H1。下图是该反应的能量变化图：- 6 -通过图中信息可判断反应 CH3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g)的 H1_(选填“”“”或“” “”或“ 使用催化剂 H32 H16 H235 Ar3d 104s24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3 +1 大 GaCl 3、GaBr 3、GaI 3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大

11、，分子间作用力依次增强 GaF 3为离子晶体 4 sp 2 原子晶体 36 硝基苯 碳碳双键 醛基 加成反应（或还原反应） OHCCH=CHCH=CHCHO+CH=CH 2 - 15 -或 物理参考答案14B 15A 16D 17D 18B 19ACD 20BC 21CD22.（1）打点计时器使用干电池；细绳与木板不平行；小车初始位置离打点计时器太远 （任选一个） （2） mM （3）否 （4）B 23 向右； 满偏； k； ； 相等；bk24 （1）设动车组在运动中所受阻力为 f，动车组的牵引力为 F，动车组以最大速度匀速运动时： F=f动车组总功率： ，因为有 4 节小动车，故 联立解得：

12、f=2N 设动车组在匀加速阶段所提供的牵引力为 F，匀加速运动的末速度为由牛顿第二定律有：动车组总功率： ，运动学公式：解得匀加速运动的时间：（2）设动车组变加速运动的位移为 x，根据动能定理： 解得：x=46.5m25 （1）木块从开始压缩最短过程中，根据动量守恒定律，可知：是共同的速度，压缩最短时， 与 具有共同速度。根据能量关系，有小木块从开始到最终回到木板最右端刚好未从木板上滑出，最终 与 具有共同速度，- 16 -有动量守恒，可以知道：整个过程的能量关系，有联立可以得到： 。（2）由上可以知道 ，损失的机械能 。33(1)BDE (2)() B 刚要离开桌面时弹簧拉力为 kx1 mg， 由活塞受力平衡得 p2S p0S kx1，根据理想气体状态方程有 ， 代入数据解得 T2207 K，当 B 刚要离开桌面时缸内气体的温度 t266 ()由()得 x15 cm，当温度降至66 之后，若继续降温，则缸内气体的压强不变，根据盖吕萨克定律，有，代入数据解得 H15 cm34 （1）ABE（5 分）（2）作光路图如图所示：在 PQ 面上的入射角： ，011sin,32OAB由几何关系可得： ，折射率02621sin- 17 -