2020版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测（五）（含2019届新题，含解析）苏教版.doc

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1、1专题综合检测(五)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2019重庆模拟)我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于 26Al 和 10Be 的说法不正确的是( )A 10Be 和 9Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子B 10Be 的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 1.21023D 26Al 和 26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选 C。 10Be 和 9Be 互为同位素，中子数不同、质

2、子数相同，A 项正确； 10Be 的原子核内，质子数为 4，中子数为 1046，中子数比质子数多，B 项正确；5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 (133) NA mol1 1.210 24，C 项错误； 26Al 和 26Mg5.2 g26 gmol 1的质子数分别为 13、12，中子数分别为 13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D 项正确。2(2016高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )AHBO 2 BH 2BO3CH 3BO3 DH 2B4O7解析：选 B。硼元素位于第A 族，故最高价为3 价，HBO 2、H 3BO3、H

3、 2B4O7中硼元素均显3 价，而 H2BO3中硼元素显4 价，故选 B 项。3(2016高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 10 的氧原子： O108BMg 2 的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O2解析：选 B。A 项，应为 O；C 项，应为 D 项，应为 HCOOCH3。1084下列比较正确的是( )与冷水的反应速率：KNaMg热稳定性：HFH 2SeH2S离子半径：Cl O2 Al3结合质子的能力：CH 3CH2O CH3COO HCO 32A BC D解析：选 D。S 与 Se 同主族，S 在 Se 的上一周期，所以中热稳定性为HF

4、H2SH2Se；酸性强弱关系为 CH3COOHH2CO3CH3CH2OH，所以中结合质子的能力为CH3CH2O HCO CH3COO 。 35下列说法中正确的是( )AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN 2属于单质，不存在化学键CMgCl 2中既含有离子键，又含有共价键DNH 4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选 A。N 2中存在共价键；MgCl 2中只含有离子键；NH 4Cl 中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A只有非金属元

5、素能形成含氧酸或含氧酸盐B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选 C。Al、Mn 等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A 错误。第 6、7 周期均有 32 种元素(第 7 周期排满时)，B 错误。非金属元素中的 H、O、F 不能形成含氧酸，D 错误。7X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )Y Z MWA.原子半径：WYZMXB热稳定

6、性：XMX 2Z，沸点：X 2ZYX 3CX、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM 2、YM 3、WM 4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构解析：选 C。设 M 原子的最外层电子数为 a，则 W 原子最外层电子数为( a3)，W 原子核外电子数为 28( a3)2 a，得 a7。X 为氢元素，Y 为氮元素，Z 为氧元素，M 为氟元素，W 为硅元素。A 项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径3越大，正确；B 项，M 的非金属性强于 Z，气态氢化物更稳定，H 2O 常温下呈液态，NH 3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C 项，可以形成 NH4NO3、N

7、H 4NO2等离子化合物，错误。8(2019宜昌高三模拟)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 1。下列说法正确的是( )AY、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 BZ 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键类型完全相同C简单离子的半径： ZRWYD因非金属性 YR，所以 X 与 Y 组成化合物的沸点低于 X 与 R 组成化合物的沸点解析：选 A。XW 组成为一元强酸，X 为氢元素，W 为氯元素

8、。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 为氧元素，R 为硫元素，Z 最外层有 1 个电子，由原子序数关系可知为钠元素。A 项，NaClO 溶液因 ClO 水解呈碱性，正确；B 项，Na 2O2中除离子键外还有共价键，NaCl 中只有离子键，错误；C 项，简单离子半径：S 2 Cl O2 Na ，错误；D 项，H 2O 常温下呈液态，H 2S 常温下呈气态，前者沸点高，错误。9(2016高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧

9、生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34，可知 X 为碳元素，则 Y 为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W 的最外层为8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。

10、A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO 2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D 项，O 3、Cl 2、ClO 2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(14 分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl 2 ClCl ClH 2 HClHHCl 2 HClCl 4反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)

11、。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键_断裂(填“容易” “不容易”或“

12、不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有 F 和 S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl 2、Br 2、I 2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但 F2特殊。答案：(1) 非极性 (2)SClF 3 A(3)a (4)不一定容易 除 F2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)11(12 分)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2B 与 E 同主族C 1 mol C 单质能与

13、冷水反应，在标准状况下生成 11.2 L H2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同(1)D 和 E 形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。5(2)B 和 D 简单离子的半径大小顺序为_(用离子符号和“” “”或“r(Al3 )(3) 12(14 分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若 X 单质为空气中的主要成分之一，则 W 的原子结构示意图为_。(2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子

14、数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢元素与 Y 和 Z 元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与 Y形成的化合物的电子式为_，两化合物反应生成 Z 单质的化学方程式为_。(4)Y 元素在周期表中可能处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案：(4)15、16、1713. (15 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：6. (1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ 。(5)两种元素的原子按 11 组成的

15、常见化合物的电子式为_。.常见物质 A、B、C 均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应（副产物已略去） ，试回答：(1)若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是 (填序号)。a.S b.N 2 c.Na d.Mg e.Al(2)若 X 是一种常见过渡金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此 C 溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若 A、B、C 为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为 ，写出 A 与 C 两溶液反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置，可以判

16、断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。.(3)的原子半径由大到小的顺序为 NaSO；(4)和的最高价氧化物对应水化物分别是 H2SO4、HClO 4，根据元素周期律可知酸性：HClO4H2SO4；(5)两种元素的原子按 11 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若 X 是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故 A、B、C 间发生的是连续氧化反应，Mg 和 Al 不能被连续氧化；(2)若 X 是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A 是氯气，B 是氯化铁，C 是氯化亚铁，可以用 KSCN 溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据 A 溶液与 C 溶液反应生成 B，可以推测 B 是氢氧化铝，则 A 是含 Al3 的盐，X 是氢氧化钠，C 是偏铝酸钠。答案：.(1) (2) S(或 32S)3216(3)NaSO (4)HClO 4 H 2SO4 7.(1)de (2)KSCN 溶液和氯水；先滴加 KSCN 溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH 溶液；滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)(3)Al(OH)3 Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2