山东省枣庄市第八中学东校区2017_2018学年高一化学上学期第二次月考（12月）试卷（含解析）.doc

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1、120172018 学年山东省枣庄市第八中学东校区高一上学期第二次月考（12 月）化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字

2、 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列各组物质不属于同素异形体的是ACO、CO 2 BO 2、O 3C红磷、白磷 D金刚石、石墨2下列变化中不属于氮的固定的是A打雷闪电时，大气中产生了 NOB豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物CN 2和 H2在定条件下反应生成 NH3DNH 3经催化氧化生成 NO3除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法

3、中，正确的是ANO(NO 2)通过水洗涤BNO 2(NH3)通过水洗涤CNH 4HCO3(NH4Cl)加热D浓 HNO3(NO2)加 NaOH 溶液4下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是ACuS BNO CH 2CO3 DFeCl 35某混和气体可能含有 H2、CO、CO 2、HCl、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓 H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 CO、CO 2和水蒸气C一定有 H2、

4、CO 2和 HCl D可能有 CO2、NH 3和水蒸气6下列气体在通常条件下能稳定共存的是NH 3 H 2 O 2 HCl N 2 NO CO 2A B C D7某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是A肯定有硝酸钾，可能有碳酸钠 B肯定有硝酸钾和碳酸钠C肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D肯定没有碳酸钠和硝酸钡8下列溶液中，阴离子浓度最大的是A50mL0.5molL 1HNO3溶液 B35mL0.6molL 1Al2(SO4)3溶液C70mL1.8molL

5、1NaCl 溶液 D60mL0.7molL 1FeCl3溶液9气体 X 可能含有 Cl2、HBr、CO 2、NH 3、CO 中的一种或几种，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH 溶液，还剩余少量气体，则关于气体 X 的成分，下列说法正确的是A一定含有 HBr、CO，可能含有 CO2 B一定不含 CO2、NH 3C一定含 Cl2、NH 3 D可能含 CO2、Cl 2、CO10某二价金属跟 HNO3反应时，金属与 HNO3所消耗的物质的量之比为 25，则反应中唯一的还原产物是ANH 3 BNO 2 CN

6、2O DNO11实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是ACl 2HCl+HClO BNH 4+NH 3CNH 3NO DCO 2CO 3212aLCO 2气体通过足量 Na2O2后，所得气体再与 bLNO 混合时，可得到 cL 气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是A若 a 则 c (a+b)12 12C若 ab 则 c= (a+b) D若 a=b 则 c= (a+b)12 1213采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O7等归为一类，下列氧化物中与它们同属一类的是ACO BNO CN 2O5

7、DNO 214下列装置能达到实验目的的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2除去 CO2中 HCl 吸收 Cl 2 检查装置气密性 利用排空气法收集 CO2A B C D15下列叙述正确的是铁能被磁铁吸引在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe 在纯氧中燃烧可得 Fe2O3Fe 2O3不可与水反应得 Fe(OH)3,所以 Fe2O3不是碱性氧化物Fe(OH) 2在空气中加热，可得 FeOA B C D16在相同状况下，将下列 4 组混合气体：体积比为 3：1 的 NH3和 N2；体积比为 1：1 的NO 和 NO2；体积比为 1：1 的 NO2和 O2；体积比为 4：1 的 NO

8、和 O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为 h1、h 2、h 3、h 4，则下列关系正确的是：Ah 1 h2 h3 h4 Bh 4 h3 h2 h1Ch 4 h1 h3 h2 Dh 2 h3 h1 h4二、多选题17下列无色溶液中能大量共存的一组离子是AMnO 4、K +、Na +、SO 42 BCa 2+、K +、HCO 3、CH 3COOCMg 2+、K +、Cl 、NO 3 DNa +、OH 、HCO 3、Cl 18下列反应的离子方程式正确的是A过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+2OH=CO32+H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3+H

9、+=CO2+H 2OC将 Cl2通入水中： Cl 2+H2O=Cl+2H+ClOD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+19对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有 CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+20已知：5PbO 2+2Mn2+4H+= 5Pb2+ 2MnO4+2H

10、2O，下列说法正确的是APbO 2为还原剂，具有还原性 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 25C生成 1mol 的 Pb2+，转移的电子为 2mol D酸性环境下 PbO2的氧化性强于 MnO4三、填空题21黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。（1）写出有关反应的化学方程式：_。（2）10.1g KNO 3完全反应时，被它氧化的碳为_ g。（3）分离黑火药中的三种成分是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上的物质是_。22A、B、C、D 是中学化学常见的物质，它们之间

11、的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若 A 为活泼金属单质，D 是强碱，则 A 与水反应的离子方程式为_。（2）已知：C 为红棕色气体若 A 是非金属单质气体，试写出 D 的稀溶液与铜反应的化学方程式_，在该反应中 D体现的性质是_。若 A 是常见无色有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为_，写出 A 的一种用途_。23已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质，在室温下 A 为固体，B 和 C 为气体，向 D 溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）写出 B 的化学式：_3（2）写出 E 溶液和+AF 溶液+C 的离

12、子反应方程式：_。D 溶液和+AF溶液的离子反应方程式：_。若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子反应方程式：_。24微型实验因操作简单、装置小巧、安全可靠、减少污染等特点而被广泛应用，而且其原理和工业原理相同，图中所示是实验室中进行 NH3的催化氧化实验的装置(附着在玻璃纤维上的 Cr2O3做催化剂)，图中的铁架台、酒精灯等已经略去，若化学药品可随便取用(尽可能按照实验室制气方法配制)，则：（1）若 A 中产生的气体遇到 HCl 气体冒出白烟，叉型管中的固体物质 A 是_， B 是_。(固体物质 A、B 可以是一种物质也可以是多种

13、物质的混合物)（2）C 处发生 反应的化学方程式为_，该反应中还原剂是_；在工业 上，该反应要求气体_(气体名称) 过量。20172018 学 年 山 东 省 枣 庄 市 第 八 中 学 东 校 区高 一 上 学 期 第 二 次 月 考 （ 12 月 ） 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1A【解析】A. CO、CO 2是化合物，不属于同素异形体，故 A 选；B. O 2、O 3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故 B 不选；C. 红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故 C不选；D. 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故 D 不选；答案选 A。点睛

14、：本题主要考查同素异形体的概念及判断，试题难度不大，判断是否互为同素异形体时要把握两点：1、同种元素形成；2、结构和性质不同的单质，这是解答此题的关键所在。2D【解析】A. 空气中 N2是游离态，NO 是化合态，属于固氮，是自然固氮中的高能固氮，故 A 不选；B. 空气中 N2是游离态，硝酸盐中的氮是化合态，属于固氮，是自然固氮中的生物固氮，故 B 不选；C. 氮气中的氮是游离态，NH 3中的氮是化合态，属于固氮，是人工固氮，故 C 不选；D. NH 3经催化氧化生成 NO，由化合态变成化合态，不属于氮的固定，故 D 选；答案选 D。点睛：解答本题时，需要熟练掌握氮的固定及化合态、游离态的含义

15、。游离态指的是元素以单质形态存在，化合态指的是元素以化合物形态存在，氮的固定指的是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，氮的固定可以分为人工固氮和自然固氮。3A【解析】A. NO2与水反应生成 NO，通过水洗涤可以除去 NO2杂质，故 A 正确；B. 通过水洗涤时，NO 2也与水反应而被除去，故 B 错误；C. 加热时，NH 4HCO3受热也会发生分解反应而被除去，故 C 错误；D. 加 NaOH 溶液时，浓硝酸也会和 NaOH 溶液反应而被除去，故 D 错误；答案选 A。4A【解析】A. Cu 和 S 发生化合反应生成 Cu2S，不能直接生成 CuS，故 A 错误；B. N 2和 O2发生化合

16、反应N2O 2=2NO，生成 NO，故 B 正确；C. CO 2与水发生化合反应生成 H 2CO3，故 C 正确；D. Fe 与 Cl2发生化合反应 2Fe3Cl 2=2FeCl3，生成 FeCl3，故 D 正确；答案选 A。5C【解析】试题分析：由于混合气体可能含有 HCl，澄清石灰水（无浑浊现象）不能确定是否含有 CO2；Ba(OH) 2 溶液（有浑浊现象），推出一定含有 CO2，进一步推出一定含有 HCl，一定无NH3；灼热的氧化铜（变红），说明气体至少含有 H2 、CO 中的一种；无水硫酸铜（变蓝），说明中生成水，一定有 H2；故 C 正确。考点：本题考查物质推断。6B【解析】A. N

17、H3、HCl 反应生成氯化铵，故 A 错误；B. 气体之间在通常条件下不发生反应，能稳定共存，故 B 正确；C. NO、O 2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故 C 错误；D. NO、O 2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故 D 错误；答案选 B7A【解析】样品加入水中，全部溶解，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，说明一定无硝酸钡，假设 13.8g 纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为 x，则有：K2CO3+CaCl2CaCO 3+2KCl138 10013.8g x138:13.8g=100:x，解得：x=10g；假设 13.8g 纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为 y，则有Na2CO3+CaCl2CaCO

18、 3+2NaCl106 10013.8g y106:13.8g=100:y，解得：y13g，若含有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于 10g 小于13g，而实际只得到 9g，因此可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，故答案选 A。点睛：本题主要考查物质共存的判断及根据化学方程式的计算，试题难度较大。判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法，取样品加入水中，全部溶解，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，则不可能有硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，根据沉淀的质量，利用极值法和平均值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的可能存在情况即可。8D【解析】A. 50mL0.5molL1HNO3溶液中，c(NO 3 )=0

19、.5 molL11=0.5 molL1；B. 35mL0.6molL1Al2(SO4)3溶液中，c(SO 42 )=0.6 molL13=1.8 molL1；C. 70mL1.8molL1NaCl 溶液中，c(Cl )=1.8 molL11=1.8 molL1；D. 60mL0.7molL 1FeCl3溶液中，c(Cl )=0.7molL13=2.1 molL1，则阴离子浓度最大的是 D，故答案选 D。9A【解析】根据 X 通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知 X 中一定含有 HBr，因氨气和HBr 反应生成溴化铵，HBr 与氯气发生氧化还原反应，则 X 中一定没有 NH3和 Cl

20、2；由于 CaCO3可溶于强酸中，所以在 HBr 存在的条件下，X 中若有 CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有 CO2；最后通过浓 NaOH 溶液后还剩余少量气体，证明一定有 CO，所以气体 X 中一定含有 HBr、CO，可能含有 CO2，故答案选 A。点睛：本题主要考查常见气体的检验，侧重于物质性质的综合考查，难度不大。解题时注意根据实验现象、气体的性质判断可能存在的物质，熟练掌握物质的性质是解答该题的关键，本题的易错点是判断 CO2是否存在时，容易忽略在 HBr 存在的条件下，X 中若有 CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有 CO2。1

21、0C【解析】设二价金属为 A，与硝酸反应生成 A(NO3)2，参加反应的金属 A 与 HNO3所消耗的物质的量之比为 25，设物质的量分别为 2mol、5mol，则生成 2mol A(NO3)2，作氧化剂的 HNO3为 1mol，设还原产物中 N 元素的化合价为 x，根据得失电子守恒可知，2mol(20)=1mol(5x)，解得 x=1，即还原产物为 N2O，故答案选 C。11C【解析】A在 Cl2HCl+HClO 的变化中，只有 Cl 元素化合价的变化，可自身发生氧化还原反应，如氯气与水反应，不需加入氧化剂或还原剂，故 A 不选；B在 NH4+NH 3变化中，元素的化合价不变，未发生氧化还原

22、反应，不需加入氧化剂或还原剂，故 B 不选；C在 NH3NO 的变化中，N 元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故 C 选；D在 CO2CO 32的变化中，元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂或还原剂，故 D 不选；答案选 C。点睛：本题主要考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，熟练掌握判断氧化剂、还原剂的方法及物质转化过程中化合价的变化情况即可解答，本题的易错点是 A 项，因在Cl2HCl+HClO 的变化中，只有 Cl 元素化合价的变化，可自身发生氧化还原反应，如氯气与水反应，所以不需加入氧化剂或还原剂。12A【解析】aLCO2气体通过足量 Na2O2后，

23、发生反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5aL，所得气体与 bLNO 混合发生反应：O 2+2NO=2NO2，二者恰好反应时 0.5aL:b=1:2，则 a=b，此时生成 NO2体积 c=20.5a=b= (a+b)；若 a (a+b)；若 ab，则 O2有剩余，由12O2+2NO=2NO2可知气体体积减少量等于参加反应氧气的量，即气体体积减少 0.5bL，故得到气体体积为(0.5aL+bL0.5bL)= (a+b)，综上分析可知，A 错误， BCD 正确，故答案选 A。12点睛：本题主要考查混合物的计算，属于讨论型试题，解答本题的关键是判断恰好完全反应

24、时各反应物量的关系，结合化学方程式讨论在过量或少量的情况下计算即可。13C【解析】题目中所给的 P2O5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O7均为酸性氧化物，而 CO、NO、NO 2都不是酸性氧化物，只有 N2O5是酸性氧化物，故答案选 C。14D【解析】. 将混有 HCl 的 CO2通入饱和小苏打溶液中，CO 2与小苏打不反应，HCl 和小苏打发生反应：HClNaHCO 3=NaClCO 2H 2O，从而除去 HCl，故正确； .吸收 Cl 2时，试剂瓶的瓶口不能密封，故错误；. 关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当漏斗下端与烧瓶内液面形成一段高度差且在一段时间内高度差不变，可知气密性良好

25、，故正确；. 二氧化碳的密度比空气密度大，选择向上排空气法收集，则气体应从长导管进入，故错误；综上分析可知，能达到实验目的的是，答案选 D。15A【解析】. 磁铁具有磁性，铁能被磁铁吸引，故正确；. 在人体内的血红蛋白中含铁元素，人体发生贫血时可通过补铁治疗，故正确； . Fe 在纯氧中燃烧可得 Fe3O4，故错误；. Fe 2O3与水不反应，但 Fe2O3可以和酸（如盐酸等）反应生成盐和水，是碱性氧化物，故错误； . Fe(OH)2在空气中加热时，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，最终得到 Fe2O3，故错误，因此答案选 A。16C【解析】试题分析：设完全相同的试管的体积为 V，充分反

26、应后，液面上升的高度取决于剩余气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低，体积比为 3：1 的 NH3和 N2中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面高度为 3/4V=h1；体积比为 1：1 的 NO 和 NO2中，由 3NO2+H2O2HNO 3+NO 可知，NO 不溶于水，则液面高度为 1/3V=h2；体积比为 1：1 的 NO2和 O2中由 4NO2+O2+2H2O4HNO 3可知，则液面高度为 5/8V=h3；体积比为 4：1 的 NO2和 O2中发生 4NO2+O2+2H2O4HNO 3无气体剩余，液体充满试管，液面高度为 V，显然 h4h 1h 3h 2，答案选 C。【考点定位】本

27、题考查氨气、氮的氧化物的性质及计算【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的反应及液面与剩余气体体积的关系是解答本题的关键，注意掌握有关反应的化学方程式。17BC【解析】A. MnO4 有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故 A 错误；B. 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故 B 正确；C. 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故 C 正确；D. OH 与HCO3 可以反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；答案选 BC。18BD【解析】A. 过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH =HCO3 ，故 A 错误；B. 小苏打为碳

28、酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3 +H+=CO2+H 2O，故 B 正确；C. 将 Cl2通入水中，反应生成 HCl 和 HClO，HClO 是弱酸，不能写成离子形式，故 C 错误；D. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 D 正确；答案选 BD。19AC【解析】A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是 CO2或SO2，则原溶液中可能含有 CO32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 等，故 A 正确；B. 如果原溶液中含有Ag ，加入氯化钡溶液，会有 AgCl 白色

29、沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有 SO42 ，故 B 错误；C. 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体是二氧化碳，则一定有 CO32，故 C 正确；D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有 Ca2 或 Ba2 ，故 D 错误；答案选 AC。20CD【解析】A该反应中 Pb 元素化合价由+4 价变为+2 价、Mn 元素化合价由+2 价变为+7 价，所以 PbO2为氧化剂，体现氧化性，锰离子为还原剂，故 A 错误；B氧化剂和还原剂分别是 PbO2、Mn 2+，其物质的量之

30、比为 5:2，故 B 错误；C生成 1mol 的 Pb2+，转移电子的物质的量=1mol(42)=2mol，故 C 正确；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是 PbO2，氧化产物是MnO4 ，所以酸性环境下 PbO2的氧化性强于 MnO4 ，故 D 正确；答案选 CD。212KNO 3+S+3C=K2S+3CO2+N 2 1.5 KNO 3晶体 CS 2 木炭。 【解析】(1). 根据生成物中硫元素变为最低价态，说明生成了 K2S，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体，说明生成了 CO2和 N2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+3CO2

31、+N 2，故答案为：2KNO 3+S+3C=K2S+3CO2+N 2；(2). 在 2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N 2中，氧化剂是 KNO3和 S，还原剂是 C，设被 KNO3氧化的碳为 xg，根据得失电子守恒得 KNO3和 C 的关系为：4 KNO 35C，则 4 KNO 3 5C4101g 512g10.1g x ，解得： x=1.5g，故答案为：1.5；(3). 分离黑火药中的三种成分是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 KNO3晶体，将滤纸上的物质溶于 CS2，S 被溶解，再过滤，滤纸上的物质是 C，故答案为：KNO 3晶体；CS 2；木炭。222Na+2H 2O=2Na+2

32、OH +H2 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 氧化性、酸性 NH 3 制氮肥、硝酸、致冷剂等合理答案 【解析】（1）. 若 A 为活泼金属单质，D 是强碱，则 A 为 Na，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，D 是 NaOH，A 与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2，故答案为：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2；（2）. 已知 C 为红棕色气体，则 C 为 NO2，B 为 NO，D 为 HNO3，. 若 A 是非金属单质气体，则 A 为 N2，D 的稀溶液与铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(N

33、O3)2+2NO+4H 2O，在该反应中，一部分硝酸生成了硝酸铜，一部分生成 NO，体现了硝酸的氧化性和酸性，故答案为：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O；氧化性、酸性；. 若 A 是常见无色有刺激性气味的气体，则 A 是 NH3，可以用来制氮肥、硝酸、致冷剂等，故答案为：NH 3；制氮肥、硝酸、致冷剂等。点睛：本题主要考查无机物的推断，试题难度中等。解答本题的关键有两点，一是物质特殊的颜色，二是注意掌握中学化学中常见的连续反应。23Cl 2 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe 3+Fe=3Fe2+ 溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色 2Fe 2+

34、Cl2=2Fe3+2Cl 【解析】A. B. C 为中学化学中常见的单质，在室温下 A 为固体，B 和 C 为气体，A 与 B 反应生成 D，向D 溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液显红色，说明 D 溶液中含有 Fe3+，由 D 溶液与 F 溶液的相互转化关系可知，A 为 Fe，B 为 Cl2，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2，B 与 C 反应生成 E，Fe 与 E 溶液反应得到氯化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl。（1）.根据上述分析可知，B 为 Cl2，故答案为：Cl 2；（2）. E 为 HCl，A 为 Fe，则 E 溶液和 A 反应的离子方程式为：Fe+2H +=Fe

35、2+H2；D 为FeCl3，与 Fe 反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+；F 为 FeCl2，向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，FeCl2与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH) 2迅速被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3，所以观察到的实验现象是：溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；2Fe 3+Fe=3Fe2+；溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；（3）. D 为 FeCl3，F 为 FeCl2，除去 FeCl3溶液中 FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量的氯气，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，反

36、应的离子方程式为：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。24NH 4Cl 和 Ca(OH)2 KClO3和 MnO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3 氧气 【解析】（1）.该实验的目的是制取氨气并做氨的催化氧化实验，所以叉型管中必然产生 NH3和 O2，因化学药品尽可能按照实验室制气方法配制，且 A 中产生的气体遇到 HCl 气体冒出白烟，所以在叉型管中，固体物质 A 是 NH4Cl 和 Ca(OH)2，B 是 KClO3和 MnO2，故答案为：NH 4Cl 和 Ca(OH)2；KClO 3和 MnO2；（2）.据图可知，Cr 2O3是氨发生催化氧化反应的催化剂，则 C 处发生反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，该反应中，N 元素的化合价从3 价升高到+2 价，所以还原剂是 NH3，在工业上，为了使 NH3得到充分利用，通常采用加入过量氧气的方法，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；NH 3；氧气。