九年级化学下册第十一章《盐化肥》单元检测题4（含解析）（新版）新人教版.docx

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1、1第十一章盐 化肥单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥的是（ ）ANH 4H2PO4 BCO(NH 2)2 CK 2CO3 DCa 3(PO4)22碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：下列说法不正确的是（ ）A该反应属于分解反应B上述反应中氮元素的化合价发生了变化C施用碳铵时应注意用泥土掩埋D通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾3下列说法正确的是（ ）A莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质 pH6，可施用 pH 为 8 的化肥B日常生活中物质的 pH 大小为：食醋食盐水苏打水C地面酸雨的

2、pH 由 5.1 变为 4.5，酸性减弱了DCaO 溶于水后的溶液 pH74下列实验方案的设计中，不正确的是（ ）A用适量氢氧化钙除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠B用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈C用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维D用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质5要证明混合气体中含有 H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（ ）澄清石灰水无水硫酸铜浓硫酸灼热的氧化铜A B C D6尿素CO(NH 2)2是一种常见的化学肥料，它属于（ ）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D农家肥7下列有关化学反应类型的判断，错误的是（ ）28下列推理或实验结论正确的是 （ ）A蔗糖、葡萄糖等有甜

3、味，则糖类物质都有甜味B鸡 蛋 清 中 加 入 某 盐 溶 液 ， 有 固 体 析 出 ， 蛋 白 质 不 一 定 变 性C溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小D某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味味，该化肥一定不是氮肥9除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质方法A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜B N2 O2 通过足量的灼热的铜网C FeSO4 CuSO4溶解、加过量铁粉、过滤、蒸发D NaCl KNO3 溶解、降温结晶、过滤10在加了少量镁粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为（ ）A放热反应 B吸热反应 C化合

4、反应 D复分解反应二、填空题11以下是日常生活中常用各种清洗剂。 （1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有功能；（2）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是（填字母序号） ；3A铁锈 B油污 C水垢 （3） “污渍爆炸盐”溶于水后会生成 Na2CO3和 H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了上图中（选填）盐的性质关系；（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如上图甲所示。若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中（选填 A、B、C）点处表示；若反应后溶液 pH 为 7，图丙中 a 微粒的化学式为；丙中反应没有明

5、显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有。A无色酚酞溶液 B石灰石 C硝酸银溶液 D锌粒12实验室进行粗盐的提纯(1)涉及的操作有：过滤溶解蒸发结晶。正确的顺序是_。(填序号)(2)用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_(填序号)在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在托盘上分别放质量相等的纸、在左盘中添加粗盐(3)下图 1 中玻璃棒的作用是搅拌，_。当_时停止加热。(4)配制溶液用质量分数为 5%的氯化钠溶液配制 70g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。量取水的体积(水的密度为 1g/mL)，请在图 2 标出所需水的体积示数_。从表中找

6、出稀释的过程需要用到的数据(20)是_g/cm3。420氯化钠溶液的密度浓度% 1 2 3 4 5 6 7密度 g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.04313甲、乙、丙、丁 4 种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 23 种组成。（1）甲俗称纯碱，其化学式为_。（2）乙是一种氧化物，吸水后可变成丁。乙常用作食品干燥剂，检验其还有无干燥效果的化学原理是_(用化学方程式表示)。（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，方框中相应微粒的化学式为_。该反应中丙与氧气的质量比为_。（4）如右图所示(夹持仪器略去，K1、K2 均关闭)，

7、打开 K1，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开 K1 和 K2使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象。用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝。此时锥形瓶中溶液的溶质有_种。三、推断题14A、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:5(1)若 A 为黑色固体，A、B、C 的相对分子质量依次增大，目 B 与 C 是组成元素相同的两种气体，则 C

8、的化学式为_；BC 的反应类型_(填“一定”或“不一定”)是化合反应。(2)若 A、B、C 均为碱，且 C 为白色沉淀，写出 AB 反应的化学方程式:_。(3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下 C 为气态，则 B 的化学式为_。15AK 是初中化学的常见物质，相互转化关系如下图所示，其中 A 为红棕色固体，F 俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织，J 为大理石的主要成分，沉淀 D 不稳定，在空气中会迅速和 O2、H 2O 反应得到沉淀 K（1）根据图推断，J 的化学式_；（2）写出反应的化学方程式：_，反应中能推出此无色气体具

9、有_性；（3）写出 F 物质和 G 物质反应的化学方程式：_；（4）写出 B 物质和 H2SO4反应的实验现象_，该反应属于的基本反应类型_；（5）I 物质在生产、生活中的用途有_（写出一条即可） 四、实验题16下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。稀盐酸石灰石（或大理石）微型气体实验器1 21石蕊溶液2澄清石灰水微型集气瓶稀氢气化钠溶液6请回答小题。（1）挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果，则说明二氧化碳已收集满。（2）生成的二氧化碳在装置内与 1、2 处的溶液反应，1 处的反应现象是，2 处生成了白色沉淀。（3）用橡胶塞塞紧微

10、型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于（用化学方程式表示）的缘故。17工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略） 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）

11、 加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2没有排出反应产生的 CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略） 图乙 B 装置中样品在7与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应停止后通空气的作用是反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）五、计算题18超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的 N

12、a2CO3的质量分数。他们取了纯碱样品 11.0g，利用右下图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目 称量时间 质量g样品 11.0装置+稀盐酸 160.0装置+稀盐酸+样品反应开始后 20s 167.0装置+稀盐酸+样品反应开始后 30s 166.6装置+稀盐酸+样品反应开始后 90s 166.6计算：反应生成 CO2的质量为_g；通过计算确定该品牌纯碱中 Na2CO3的质量分数。_（写出计算过程，计算结果精确至 0.1。 ）8如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_（答一种即可） 。1参考答案1A【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同

13、时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. NH 4H2PO4同时含有氮、磷元素，属于复合肥，选项正确； B. CO(NH2)2属于氮肥，选项错误； C. K2CO3属于钾肥，选项错误； D. Ca 3(PO4)2属于磷肥，选项错误。故选 A。2B3A【解析】A. 莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质 pH6，施用 pH 为 8 的化肥可改良酸性土壤；B. 溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。 日常生活中物质的 pH 大小为：食醋食盐水苏打水；C. 溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性

14、，pH 越小，酸性越强；地面酸雨的 pH由 5.1 变为 4.5，酸性增强了；D. CaO 溶于水后的溶液 pH74A【解析】试题分析：不能用适量氢氧化钙除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，因为会产生新的杂质氢氧化钠；用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈；用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维；用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质，如果变质会产生气体。故选 A.考点:物质的鉴别除杂5C【解析】【分析】根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。【详解】要证明水煤气中含有 H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过，然后再通过浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用 H2和 CO 的还原性，通过灼热的氧化铜，

15、转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过无水硫酸铜，最后通过澄清的石灰水溶液。故选 C。6C【解析】2试题分析：植物需要大量的 N、P、K 三种元素，尿素中含有植物所需的氮元素，属氮肥。故选 C。考点：化学肥料7D 【解析】试题分析：D 中反应物中没有单质参加反应，不会属于置换反应。故选 D 考点：反应的类型8B【解析】试题分析：A淀粉属于糖类物质没有甜味；B鸡蛋清中加入某盐溶液达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，故蛋白质可能发生的是盐析，不一定是变性；C将饱和溶液恒温蒸发水分析出晶体时，溶质减少，剩余溶液仍然是这一温度下的饱和溶液，溶质

16、的质量分数不变；D某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味味，说明该化肥中不含有铵根，但可能含有硝酸根，则可能是氮肥考点：蛋白质的性质；化肥的种类；结晶与溶液溶质质量分数9D【解析】试题分析：A、CO 能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不和灼热的氧化铜反应，正确；B、氧气能和灼热的铜反应生成氧化铜，而氮气与灼热的铜不发生反应，正确；C、铁能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，正确；D、氯化钠中含少量硝酸钾，要提纯氯化钠，因氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以应采用蒸发结晶发提纯氯化钠，错误。故选 D考点：除杂质问题。10A【解析】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，是一种单质和一种化合物反应

17、生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，为置换反应，试管壁发热，说明该反应为放热反应。故选A。点睛：化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种3化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。11 （1）乳化（2）B （3）（4）NaCl、NaOH A H 2O A B D【解析】试题分析：（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能

18、；（2）因为洁厕灵中含有盐酸，故可与盐酸反应得为铁锈、水垢；（3） “污渍爆炸盐”溶于水后会生成 Na2CO3和 H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中盐与酸反应；（4）若反应后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaCl NaOH；此时溶液可用图乙中 A 点表示；若反应后溶液 pH 为 7，图丙中 a 微粒的化学式为 H2O，丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 A B D考点：化学与生活。12 防止液滴飞溅有较多固体出现 28 作图略 1.034【解析】(1)粗盐提纯的正确操作顺序是溶解

19、、过滤、蒸发结晶。(2)托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是在托盘上分别放质量相等的纸、在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在左盘中添加粗盐。(3)蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热。(4)稀释前后溶质的质量相等，设需要水的质量为 x， （70g-x）5%=70g3%，解得 x=28g。20ml 与 30ml 之间有 5 个刻度，每个刻度代表 2ml，所以 28ml在 30ml 下面第一个刻度处。溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液对应的密度是 1.034g/cm313 （1）Na 2CO3（2）CaO+H 2O =Ca(OH)2（3）H 2O 4:9（

20、4）Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3； 3【解析】试题分析：甲俗称纯碱，其化学式为碳酸钠。乙是一种氧化物，吸水后可变成丁。乙常用作食品干燥剂，检验其还有无干燥效果的化学原理是 CaO+H2O=Ca(OH)2。丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，方框中相应微粒的化学式为水。该反应中丙与氧气的质量比为 4:9。如右图所示(夹持仪器略去，K1、K2 均关闭)，打开 K1，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开 K1 和 K2 使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象。用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因Ca（OH） 2+CO2=H2O+

21、CaCO3取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝。此时锥形瓶中溶液的溶质有反应获得氯化钙、氯化铜，4过量的盐酸。考点：基本概念和原理14 CO2不一定 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 或 Na 2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOHH 2O【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)若 A 为黑色固体，A、B、C 的相对分子质量依次增大，目 B 与 C 是组成元素相同的两种气体，A 是碳，B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，则 C的化学式为 CO2。BC 的反应类型不一定是化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应，

22、一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳属于氧化还原反应。(2)若 A、B、C 均为碱，且C 为蓝色沉淀，AB 反应的化学方程式是 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH。(3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下 C 为气态，C 是，氧气，则 B 的化学式为 H2O。15CaCO 3；Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2，还原；6NaOH+Fe 2（SO 4） 3=2Fe（OH）3+3Na 2SO4；固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；置换反应；改良

23、酸性土壤（或做建筑材料，如石灰浆、三合土，或配制波尔多液等，合理即可） 【解析】【分析】根据“F 俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织” ，则推测 F 为氢氧化钠；根据“A为红棕色固体” ，则推测：A 为氧化铁；根据“J 为大理石的主要成分” ，则推测：J 为碳酸钙；根据“沉淀 D 不稳定，在空气中会迅速和 O2、H 2O 反应得到沉淀 K”，结合图框，则推测：D 为氢氧化亚铁，K 氢氧化铁；根据图框中的信息，推测 B 为铁，C 为硫酸亚铁，E 为二氧化碳，H 为碳酸钠，I 为为氢氧化钙，G 为硫酸铁，代入图框检验，符合题意。【详解】（1）根据图推断，J 为碳酸钙，故 J 的化学式 CaC

24、O3；（2）由题意可知，反应为在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳。反应的化学方程式是：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；反应中能推出此无色气体具有还原性；（3）根据分析，F 为氢氧化钠，G 为硫酸铁，故 F 物质和 G 物质反应的化学方程式：56NaOH+Fe2（SO 4） 3=2Fe（OH） 3+3Na 2SO4；（4）根据分析，B 为铁，故 B 物质和 H2SO4反应的实验现象固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，该反应属于的基本反应类型置换反应；（5）根据分析，I 为氢氧化钙，故 I 物质在生产、生活中的用途有改良酸性土壤（或做建筑材料，如石灰浆、三

25、合土，或配制波尔多液等，合理即可） 。16 （1）木条火焰熄灭（2）紫色石蕊溶液变红 （3）2NaOH + CO 2 =Na2CO3 + H2O【解析】本题考查的是二氧化碳的实验室制法，气体制取装置的探究，书写化学方程式。（1）二氧化碳不能支持燃烧，所以如果气体收集满了则会有气体从集气瓶口逸出而使燃着的木条熄灭；（2）二氧化碳可以和水反应生成碳酸，而紫色石蕊试液遇酸变红色，所以可以知道 1 处的现象应该是溶液变为红色；（3）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口后，形成了密闭的容器，挤压胶头会使盐酸和大理石接触而产生气体二氧化碳，又因为二氧化碳能够和氢氧化钠反应，而使装置中气体的压强减小而使氢氧化钠溶液被压

26、入导管。17 【交流讨论】；【方案改进】把装置内的二氧化碳全部吸收； 打开弹簧夹 a 和 b，关闭弹簧夹 c；【数据分析】偏低【解析】【交流讨论】：甲装置存在明显的缺陷 装置内空气中的 CO2没有排出，影响实验结果；反应产生的 CO2 未被全部排出，也就不能完全吸收；干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳；【方案改进】：反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收；反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹 a 和 b，关闭 c，这样才能把含二氧化碳的空气全部排净【数据分析】：反应生成的气体在逸出的过

27、程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置 C 则会使 D 装置中吸收的物质偏大，而使测量结果偏低【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，弄清个装置的作用；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成18 4.4g 设参加反应的碳酸钠的质量为 x。6Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O（1 分）106 44x 4.4g 10644=x4.4g （1 分）则解得 x=10.6g（1 分）则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：10.6g11.0g100 96.4答：该品牌纯碱中 Na2CO3的质量分数为 96.4。 稀盐酸挥

28、发出的 HCl 气体随 CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随 CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大） 。【解析】(1).据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为11.0g+160g-166.6g= 4.4g (2). 设参加反应的碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O（1 分）106 44x 4.4g 10644=x4.4g （1 分）则解得 x=10.6g（1 分）则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：10.6g11.0g100 96.4答：该品牌纯碱中 Na2CO3的质量分数为 96.4。 (3). 稀盐酸挥发出的 HCl 气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随 CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。