九年级化学下册第十一章《盐化肥》单元检测题1（含解析）（新版）新人教版.docx

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1、1第十一章盐 化肥单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 ( )A烧碱纯碱 B生石灰消石灰 C干冰冰 D火碱苛性钠2下列实验中得到的数据或说法正确的是( )A用托盘天平称量了 17.5g 的氯化钠B用量筒量取 9.25mL 的水C用 pH 试纸测定某地下水的 pH 是 7.1D测定某溶液的 pH 时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可。3小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用以下四种试剂，其中能达到目的是（ ）A碳酸钠溶液 B氯化铜溶液 C石蕊试液 D稀盐酸4学校

2、研究性学习小组选择探究“CuSO 4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A观察 Na2SO4、K 2SO4溶液的颜色B观察 CuCl2、Cu(NO 3)2溶液的颜色C向 CuSO4溶液中滴加适量的 NaOH 溶液，静置后观察溶液的颜色D加水稀释后观祭溶液的颜色5环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件下列说法不正确的是 ( )A油库、面粉加工厂、纺织厂等场所接触到明火，就有发生爆炸的危险B化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能等C氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料D海底埋藏着大量的

3、可燃冰，它不可能成为未来的新能源6不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（ ）盐酸 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 水 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液pH 7 7 =7 =7 7 72ApH7 一定是酸的溶液 BpH7 一定是碱的溶液CpH=7 一定是盐的溶液 D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性7下列实验现象描述正确的是( )A铜丝伸入稀硫酸中有气泡产生B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加碳酸钾溶液，红色逐渐褪去D在电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为 218物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )A氧气能助燃，可

4、用于医疗急救B硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜C氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳D二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨9根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是( )A用食醋除去水垢 B用活性炭将硬水软化C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金10下列关于氯化钠的说法正确的是( )A生活中和工业上用的盐通常都是氯化钠B电解水时为了增强溶液的导电性，可以加人氯化钠C海水晒盐是氯化钠的主要来源D可用 溶液把 溶液和 溶液鉴别出来3gNOaCl23NaO11小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不

5、溶物，过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是( )AA BB CC DD12下列课外实验不能成功的是（ ）A用 6B 铅笔芯做石墨导电性实验 B用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩C向洗净碎蛋壳中加入醋精有气泡产生 D用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑13在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是( )A酸溶液一定显酸性3B一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液C含有氧元素的化合物一定是氧化物D有单质生成的反应一定是置换反应14下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是( ) A B C D加水稀释氢氧化钠溶液一定量的稀硫酸与镁条反应，溶液

6、的质量与反应时间的关系向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量铁粉、镁粉等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气AA BB CC DD15下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是( )选项 甲 乙 丙 丁A O2 CH4 H2O CO2B C Fe2O3 Fe CO2C CuO HCl CuCl2 H2OD CO2 CaCl2 CaCO3 H2O二、填空题16根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。（1）实验步骤：溶解 称取 5.0g 粗盐，逐渐加入 10mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐 1.2g。4过滤蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依

7、据是_。计算产率 得到精盐 3.2g，则精盐的产率为_（计算结果保留一位小数） 。（2）整个实验中至少要进行_次称量。（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_（填“混合物”或“纯净物” ） 。17请从下列物质中选择适当的物质填空： 液态氧气、加碘食盐、硫酸亚铁、液态氢气、干冰、氮气（1）可用作致冷剂的是（2）可作食品保护气的是（3）能治疗甲状腺疾病的是 （4）可作火箭的助燃剂的是18某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。请回答：（1） “操作”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_；“试剂 A”的化学式为_。（2）判断所加“试剂 A”是否过量的

8、具体操作是_。（3）加入 NaOH 溶液的目的是_，反应的化学方程式为_。（4） “沉淀 a”的组成是_（填化学式） 。（5） “操作”中要使用玻璃棒，其作用是_。三、实验题19请你参与下列探究问题情景某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多气泡放出为探究生成的气体成分，该小组同学进行了下述实验5提出猜想从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是 SO2、H 2查阅资料（1）SO 2与 CO2具有相似的化学性质，能与石灰水反应生成白色沉淀，则化学方程式是（2）H 2能与某些金属氧化物发生置换反应写出 H2与 CuO 反应的化学方程式是方案设计依据上述猜想，实验小组同

9、学分别设计方案（1）甲同学验证生成的气体中是否含有 SO2，其方案是将放出的气体，结论是没有SO2（2）乙同学利用图所示装置验证生成的气体中是否含有 H2，实验前应将气体从 a 处通入一段时间，原因是，之后再点燃酒精灯，则玻璃管中的现象是，说明铁粉与硫酸铜溶液反应产生的气体是氢气20化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ；（2）丙实验中反应的化学方程式为 ；（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠” ，小刚的说法正确吗？说明理由 。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：【猜想与假设】通过

10、分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含有 中的一种或几种（填一种组合） 。6【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论】分析图象得出可能存在的物质中，含有 ；没有 。四、推断题21AH 八种物质，有下图所示关系：其中 A 是一种暗紫色固体，B 是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃，E 是一种无色的液体，G 能在 D 中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体，在的反应前后 B 的质量和化学性质都不改变。请你根据上述信息，完成下列各题：（1）D 的用途是 _（写出一条即可） 。（2）写出反应的文字表达式_，并指

11、出反应的基本类型：_；写出反应的文字表达式_ 。（3）请写出下列物质的化学式：B :_、F ：_。（4）C 是_ （填单质、氧化物、化合物或混合物） 。五、计算题22现取 8.0 g 石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5 g 时，烧杯内物质总质量为 42.3 g（气体全部逸出） ，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算 ：7提示：样品中某物质的质量分数=该物质质量/样品质量 100%（1）m = _。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？_（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_（精确到 0.1%，写出

12、计算过程）23某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成 80g 溶液，再加入 80g 氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为 10%的滤液 150g。求：（1）生成沉淀的质量为_g；（2）原样品中氯化钠的质量_。1参考答案1D【解析】A、烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，错误；B、生石灰是氧化钙，消石灰是氢氧化钙，错误；C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，错误；D、火碱和苛性钠都是氢氧化钠，正确。故选 D。2A【解析】A. 用托盘天平称量固体物质的质量时，精确到一位小数，可称量到 17.5g 的氯化钠；B. 用量筒量取液体时，只能精确到小数点后一位；C. 用 pH

13、 试纸测定溶液的 pH 使只能精确整数；D. 测定某溶液的 pH 时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，会导致溶液因被稀释而使测定结果不准确；选 A。3A【解析】【详解】A、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，可以鉴别，故方法正确；B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀-氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故方法错误；C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故方法错误；D、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故方法错误。故选 A。

14、4D【解析】分析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色无需要观察溶液稀释后的颜色解答：解：A、Na 2SO4、K 2SO4溶液无色，说明 SO42-不显色，所以该选项能证明 CuSO4溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，此项不合题意；B、CuCl 2、Cu（NO 3） 2溶液中无 SO42-，而有 Cu2+，溶液颜色呈，说明 Cu2+显蓝色，所以该选项能证明 CuSO4溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，此项不合题意；C、CuSO

15、4溶液与 NaOH 溶液混合后生成 Cu（0H） 2沉淀和 Na2SO4溶液，此时溶液中无 Cu2+，而有 SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明 SO42-不显色，所以该选项能证明 CuSO4溶液2显蓝色不是由 SO42-离子造成的，此项不合题意；D、加水稀释 CuSO4溶液后，溶液中仍既有 Cu2+又有 SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明 CuSO4溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的无意义，此项正确故选 D5D【解析】A、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所中存在大量的可燃物，例如油分子、面粉颗粒等，这些可燃物遇到明火容易燃烧，在有限的空间内急剧燃烧放出大量的

16、热，就能发生爆炸，故 A 说法正确；B、化石燃料属于不可再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能，故 B 说法正确；C、由于氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，所以被认为是最清洁的燃料，故 C 说法正确；D、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，又因为海底埋藏着大量的可燃冰，所以它可能成为未来的新能源，故 D 说法错误故选 D6D【解析】A、pH7 不一定是酸的溶液，可能是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故 A 错误；B、pH7 不一定是碱的溶液，可能是盐，碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，故 B 错误；C、pH=7 不

17、一定是盐的溶液，水 pH 是 7，故 C 错误；D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铵溶液呈酸性，故 D 正确。点睛pH7 溶液呈酸性，pH7 溶液呈碱性，. pH=7 溶液呈中性。溶液呈碱性不一定是碱， 。溶液呈酸性不一定是酸。7D【解析】A、铜与硫酸不能发生反应，错误；B、铁不能在空气中燃烧，错误；C、氢氧化钡溶液和碳酸钾溶液，反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钾呈碱性，溶液仍呈红色，错误；D、在电解水实验中，负极产生的是氢气与正极产生的氧气体积比约为 21，正确。故选D。8D【解析】A、氧气能助燃，可用于支持燃烧，不是医疗急救，错误；，B、硫酸铜能制

18、取铜，不是利用硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，错误；C、氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干3燥气体，但是不能干燥二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；D、二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨、制造舞台云雾、做制冷剂等，项正确。故选 D。9B【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，这两者均能与醋酸反应生成可溶物，用食醋可除去水垢，正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不能将硬水软化，错误；C、氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，且腐蚀性较小，能用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；D、黄铜加热表面会变黑，黄金加热颜色不变，因此可用在空气中灼烧的

19、方法鉴别黄铜和黄金，正确。故选 B。10C【解析】试题分析：生活中用的盐通常都是氯化钠，工业上的盐是亚硝酸钠；电解水时为了增强溶液的导电性，不以加人氯化钠，因为氯化钠也能够电解；海水晒盐是氯化钠的主要来源；不用 溶液把 溶液和 溶液鉴别出来，因为二者都和硝酸银反应产生白3AgNOaCl23NaO色沉淀，故选 C.考点：基本概念和原理 物质的鉴别11A【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2OCa（OH） 2，纯碱是碳酸钠能和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO 3+2NaOH；A、氢氧化钙是微溶于水的物质，所以若碳

20、酸钠的量不足，则在溶液中应该含有氢氧化钠和氢氧化钙，即白色固体中含有氢氧化钙的前提下，溶液中也应该含有氢氧化钙，而不能单纯的是氢氧化钠，故 A 猜想不合理；B、加入生石灰的量，生成的氢氧化钙过量且过量部分不能完全溶解，此时，滤液 A 中的溶质仍为氢氧化钠和氢氧化钙，白色固体 B 的成分除了碳酸钙以外还有未溶解的氢氧化钙，故 B 猜想合理；C、加入很少量的生石灰，即生成不足的氢氧化钙，与原溶液中的碳酸钠反应后，碳酸钠还有剩余。此时，滤液 A 中的溶质有剩余的碳酸钠、生成的氢氧化钠，白色固体 B 的成分为碳酸钙，故 C 猜想合理。D、加入适量的生石灰，生成的氢氧化钙和原溶液中的碳酸钠恰好完全反应。

21、此时，滤液 A 中的溶质为生成的氢氧化钠，白色固体 B 的成分为碳酸钙，故 D 猜想合理。故选A。412B【解析】A、6B 铅笔芯是由石墨制成的，故有导电性，故正确；B、缝衣针淬火处理后硬度增强，脆性增加，故不能缝衣针淬火处理后制钓鱼钩，易折断，故错误；C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故正确；D、蜡烛燃烧不充分时，由炭黑出现，故正确。故选 B。13A【解析】A、酸溶于水时会电离出 H+，含 H+的溶液显酸性，正确；B、浓溶液是指溶质含量较多的溶液，饱和溶液是指该温度下不能再溶液该溶质的溶液，溶质含量较多的溶液不一定就是不能继续溶解该溶质，错误；C、由两种元素组成且

22、含有氧元素的化合物一定是氧化物，多于两种元素的化合物即使含氧元素也不属于氧化物，错误；D、一种化合物与一种单质反应生成一种单质和一种化合物的反应是置换反应，并不是生成单质的反应都属于置换反应，例如氧化铁与一氧化碳反应，错误。故选 A。14B【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH 减小，无论怎样加水，其 pH 总是大于 7，不会小于 7，错误；B、一定量的稀硫酸与镁条反应，生成氢气和硫酸镁，开始是时溶液的质量不为零，随着反应的进行溶液的质量逐渐增大，当镁条全部反应完，反应停止，溶液的质量不再增加，正确；C、盐酸相同，金属过量，酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，错误；D、催化剂只

23、会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，错误。故选 B。点睛：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。15B 【解析】 试题分析：从图示看：氧气不能和二氧化碳发生反应，所以错误；中氧化铜不能和水发生反应，所以错误；中二氧化碳不能和氯化钙发生反应，所以错误。故选 考点：物质的转化 16 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 84.2%3混合物【解析】试题分析：5（1）从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；

24、100%=84.2%；（2）为了减小误差，需要多次测量求平均值，所以整个实验中至少要进行 3 次称量；（3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。考点：氯化钠与粗盐提纯；纯净物与混合物的判别17 （1）干冰（2）氮气（3）加碘食盐（4）液态氧气【解析】试题分析：可用作致冷剂的是干冰，可作食品保护气的是氮气，氮气没有毒性，且化学性质不活泼；能治疗甲状腺疾病的是加碘食盐，可作火箭的助燃剂的是液态氧气。考点：物质的性质和用途18 漏斗 BaCl2静置片刻后，取少量上层清液于试管中，滴加 BaCl2溶液（或稀硫酸） ，观察现象【或，取少量滤液 a 于试管中，滴加 BaCl2溶液（或稀硫酸

25、） ，观察现象】除去滤液 a 中的 MgCl2（或 Mg2+）MgCl 2 + 2NaOH =2NaCl + Mg(OH)2Mg(OH) 2、CaCO 3、BaCO 3（多写 MgCO3也可）搅拌，防止在加热过程中局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】根据所学知识和题中信息知， （1） “操作”过滤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂 A”的化学式为 BaCl2 与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。（2）判断所加“试剂 A”是否过量的具体操作是静置片刻后，取少量上层清液于试管中，滴加 BaCl2溶液（或稀硫酸） ，观察现象，有沉淀生成说明量不足，没有沉淀生成说明恰好完成反应或过量。

26、（3）加入 NaOH 溶液的目的是除去滤液 a 中的 MgCl2 ，NaOH 溶液和MgCl2反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；反应的化学方程式为 MgCl2 + 2NaOH =2NaCl + Mg(OH)2。 （4） “沉淀 a”的组成是 Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3（多写 MgCO3也可） ，钙、镁的氯化物和硫酸钠与过量氯化钡反应后，滤液 a 中有氯化钙，氯化镁，氯化钠，氯化钡；滤液 B 中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠。 （5） “操作”蒸发结晶中要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止在加热过程中局部温度过高，造成液滴飞溅。点睛掌握粗盐提纯的基本操作，方法和步骤是对学生的基本要求。在提纯

27、过程中掌握适当的药品和恰当的量至关重要。19查阅资料6（1）SO 2+Ca（OH） 2=CaSO3+H 2O （2）H 2+CuO Cu+H2O方案设计（1）通入澄清的石灰水中，没有产生白色沉淀（2）排净玻璃管中的空气；黑色粉末变为红色粉末【解析】查阅资料（1）二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式为：SO 2+Ca（OH） 2=CaSO3+H 2O（2）氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H 2+CuO Cu+H2O方案设计（1）把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果产生白色沉淀，说明是二氧化硫；如果不能产生白色沉淀，说明不是二氧化硫故填：通入澄清的石灰水中，没有产生白色沉淀（2）实验前应将气体从 a

28、 处通入一段时间，原因是排净玻璃管中的空气，防止氢气和空气混合后，加热可能引起爆炸；加热过程中，可以观察到玻璃管中的黑色粉末变为红色粉末，说明反应产生的气体是氢气故填：排净玻璃管中的空气；黑色粉末变为红色粉末考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法20（1）判断该反应是否恰好反应完；（2）Na 2CO3Ca(OH) 2=2NaOHCaCO 3；（3）不对，碳酸钠可能剩余，而碳酸钠溶液也呈碱性【猜想与假设】氯化钠；氢氧化钠、碳酸钠氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙氢氧化钙、氯化钙。【结论】：碳酸钠、氢氧化钠； 氢氧化钙、氯化钙。【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以需要

29、借助酚酞来判断反应是否恰好完全反应。（2）丙实验中是碳酸钠和氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为 Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO 3（3）酚酞遇到碱性溶液都可以变红，所以他变红了只能说明溶液显碱性，碳酸钠也显碱性，故碳酸钠剩余的话也可能使溶液显碱性。【猜想与假设】：盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠不会和这里的其他物质反7应，故剩余溶液中一定含有氯化钠，而其他物质都可能有剩余，也就都可能有，但是要注意碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙能反应，他们不能同时剩余，故可能含有的物质有三种可能，氢氧化钠、碳酸钠氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙氢氧化钙、氯化钙。【结论】由图像可以看出，刚开始没有产生

30、气体，说明溶液中纯在着氢氧化钠或氢氧化钙，但是后面又产生了气体，说明溶液中肯定有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙反应，故有碳酸钠了，就不能有氢氧化钙、氯化钙了，那溶液中纯在的碱就只能是氢氧化钠了，故最终我们可以确定溶液中一定含有碳酸钠、氢氧化钠， 一定不含氢氧化钙、氯化钙。21供给呼吸（支持燃烧等合理即可）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应镁+氧加热 气 氧化镁 MnO2H2O 化合物点燃 【解析】【分析】A 是一种暗紫色固体，加热能生成使带火星的木条复燃的气体 D，所以 D 是氧气，A 是高锰酸钾；B 是黑色固体，且 B 在反应前后质量和化学性质都不改变，所以 B 可当作催化剂，推出

31、 B 为二氧化锰，所以 C 为锰酸钾；B 与无色液体混合能产生氧气，所以 E 是过氧化氢，生成的 F 是水；镁在氧气中剧烈燃烧时，燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体氧化镁，故 H 为氧化镁。经过验证，推出的物质均满足题中的转化关系，推导正确。所以 A是 KMnO4，B 是 MnO2，C 是 K2MnO4，D 是 O2，E 是 H2O2，F 是 H2O，G 是 Mg，H 是 MgO。【详解】（1）D 为氧气，氧气的主要用途有供给呼吸和支持燃烧等。（2）的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，有一种物质反应生成多种物加热 质，反应为分解反应；反应为镁在氧气中燃烧，文字表达式为镁+氧气

32、 氧化镁。点燃 （3）根据分析可知，B 是 MnO2 ，F 是 H2O。（4）C 是 K2MnO4，由钾、猛、氧种元素组成，故锰酸钾为化合物。222.2g5.0g62.5%【解析】【详解】（1）由题图可知，稀盐酸加到 36.5g 时恰好和样品中碳酸钙完全反应，根据质量守恒定律8可知生成气体质量 m=（8.0g+36.5g）42.3g=2.2g，故填 2.2g；（2）根据化学方程式计算，设该石灰石样品中碳酸钙质量为 X，= 解得 X=5.0g，故填 5.0g；（3）根据提示，样品中某物质的质量分数= 100%，则样品中碳酸钙质量分数=该物质质量 样品质量100%=62.5%，故填 62.5%。【

33、点睛】解题的关键是利用质量守恒定律计算出生成的气体质量。反应前烧杯内物质总质量=8.0g+36.5g=44.5g，反应后烧杯内物质的总质量也应该是 44.5g，但实际上反应后烧杯内物质总质量只有 42.3g，差值是（8.0g+36.5g）42.3g=2.2g，又因为反应只生成一种气体且全部逸出，所以差值 2.2g 即是生成的气体质量，然后根据化学方式计算即可解决问题。23 103.3g【解析】【分析】本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。【详解】（1）生成沉淀的质量为：80g+80g150g=10g；（2）设：生成氯化钠的质量为 xNa2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl100 11710g x 100117=10gxx=11.7g原样品中氯化钠的质量为：150g10%11.7g=3.3g。9