2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版选修4.doc

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1、1第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡基 础 巩 固1将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( B )A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba 2 SO =BaSO4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s)=Ba2 (aq)SO24(aq)的反应24D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性解析：BaSO 4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，24A、C 项错误，B 项正

2、确；升高温度，BaSO 4溶解度增大，D 项错误。2下列说法不正确的是( D )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小，D 错误。3(2017安徽合肥 168 中学高二月考)在有固态 CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡 CaCO3(s)Ca 2 (aq)CO (aq)，加入下列溶液能使 CaCO3质量增加的是( A )23ACaCl

3、 2溶液 BKNO 3溶液CNH 4Cl 溶液 DNaCl 溶液解析：加入 CaCl2溶液，溶液中 c(Ca2 )增大，平衡逆向移动，CaCO 3质量增加，A 正确；加入 KNO3溶液，相当于加入水，溶液中 c(Ca2 )、 c(CO )均减小，平衡正向移动，23CaCO3质量减少，B 错误；加入 NH4Cl 溶液，NH 水解产生的 H 与 CO 反应， c(CO ) 4 23 23减小，平衡正向移动，CaCO 3质量减少，C 错误；加入 NaCl 溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2 )、 c(CO )均减小，平衡正向移动，CaCO 3质量减少，D 错误。234(2018江苏启东)298 K

4、 下，一些银盐的溶度积见下表。化学式 Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgIKSP 1.2105 6.71050 1.81010 5.01013 8.91017下列说法中，错误的是( C )A五种银盐中，常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B向饱和 AgCl 溶液中加入 0.1 mol/L Na2S 溶液后，有黑色沉淀生成2C常温下，饱和卤化银溶液中 c(Ag )大小顺序为：AgCl AgBrAgI，C 错误；D、0.02 mol/L AgNO3溶液与 0.02 mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，Ag 、SO 的浓度均24为 0.01 mol/L， Qc c2(Ag )c(S

5、O )0.0120.01 110 6 Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B 正确；KCl 和 KI 混合溶液中， c(Cl )和 c(Cl )的大小无法比较，无法判断 Qc与 Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C 错误；向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，沉淀溶解平衡逆向移动， c(Ag )减小， c(Cl )增大， c(Ag )1，A 项错误。 Ksp不随浓度变化而变化，B 项错误。 Ka(HF) 3.610 4 ，则 c2(F )3.610 5 ， c(Ca2 )0.1 c H c F c HF c2 F 0.1molL1 ，则 Qc c2(F )c(Ca2

6、)3.610 6 1.461010 ，体系中有 CaF2沉淀析出，C 项错误，D 项正确。8(2016安徽铜陵一中高二期中)已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0105 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系如图，饱和24Ag2SO4溶液中 c(Ag )0.034 molL1 。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag 和 SO 浓度随时间变化24关系的是( B )解析：100 mL 的饱和 Ag2SO4溶液，因为 c(Ag )0.034

7、molL1 ，所以 c(SO )240.017 molL1 ；当加入 100 mL 0.020 molL 1Na2SO4溶液后， c(SO )0.018 245molL1 ， c(Ag )0.017 molL 1 ，此时 QcCu(OH)2 BMg(OH) 2Cu(OH) 2CMg(OH) 2Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后 d 点各离子浓度都减小，不可能变到 a 点保持c(Ca2 )不变；溶度积只与温度有关，b 点与 d 点对应的溶度积相等。53(2018四川成都)已知 298 K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达

8、到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则下列说法不正确的是( C )A所得溶液中的 c(H )1.010 13 molL1B加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的 pH13D所得溶液中的 c(Mg2 )5.610 10 molL1解析：ApH13 的溶液中， c(H )10 13 mol/L，故 A 正确；B加入 Na2CO3固体，当 c(Mg2 )c(CO ) Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故 B 正确；C因为向 MgCl2溶液中加23NaOH 溶液后混合溶液的 pH13，所以所加 NaOH 溶液 pH13，故 C 错误；D溶液中的c(Mg2 )5.610 12 102 5.6

9、10 10 mol/L，故 D 正确；故选 C。4已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1)CuSO4与 Na2CO3反应主要：Cu 2 CO H 2O=Cu(OH)2CO 223次要：Cu 2 CO =CuCO323(2)CuSO4与 Na2S 反应主要：Cu 2 S 2 =CuS次要：Cu 2 S 2 2H 2O=Cu(OH)2H 2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( A )ACuSCu(OH) 2CuCO3CCu(OH) 2CuCO3CuSDCu(OH) 2c(CO )23解析：碳酸盐的溶度积可表示为 Ksp(MCO3) c(M2 )

10、c(CO )，由图象可知，23MgCO3、CaCO 3、MnCO 3的 PM 为一定值时，其 P(CO )逐渐增大，由溶度积表达式可知三种23物质的 Ksp逐渐减小，A 错；a 点在 MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，C(CO )C(Mn 2 )，B 对；b 点在 CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其23饱和溶液，结合 CaCO3曲线可知，C(CO )Ksp(AgI)，错误；B该溶液可能含有 Fe2 或 Fe3 ，错误；C上层呈橙红色，说明 Cl2与 NaBr 反应生成了 Br2和 NaCl，则 Br 的还原性强于 Cl ，正确；D不是升华，试管底部 NH

11、4Cl 分解生成 NH3和 HCl，试管口 NH3与 HCl 反应生成了 NH4Cl，错误。7溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( A )A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：根据曲线可知 AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断 AgBrO3的溶解是吸热的过程，A 项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B 项正确；60时，7AgBrO3的溶解度约为 0.6 g,100.6 g 水溶液的体积约为 100 mL，故溶液中的 c(Ag )

12、c(BrO )0.025 molL1 ，因此 Ksp c(Ag )c(BrO )610 4 ，C 项正确；由于 3 3硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故 D 正确。8(2016陕西西安一中模拟)在常温下，氯化银的 Ksp为 1.81010 ，溴化银的 Ksp为 5.01013 。请回答下列问题：(1)在常温下的氯化银固体和氯化银共存的饱和溶液里，氯化银的物质的量浓度是(假设溶液的密度为 1 gmL1 )_1.3105 molL1 _。(2)若常温下的氯化银固体和氯化银饱和溶液里液体的体积是 1 L，向其中加入 39.1 mg 溴化钠并进行搅拌、静置(假设溶液的体积不变)，试通过计算说明氯

13、化银沉淀能否转化为溴化银沉淀。_39.1_mg 溴化钠的物质的量为 0.039_1_g103_gmol1 3.810 4 mol氯化银饱和溶液里加入溴化钠后， Qc(AgBr) c(Ag )c(Br )1.310 5 3.8104 4.910 9 ， Qc(AgBr)Ksp(AgBr)，有氯化银沉淀转化为溴化银沉淀。_解析：(1)在氯化银饱和溶液里， c(Ag )c(Cl )1.810 10 。(2)如果 Qc(AgBr)Ksp(AgBr)，氯化银沉淀就能转化为溴化银沉淀。9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 p

14、H 下的溶解度(S/molL 1 )如图所示。(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_Cu 2 _。(2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液范围在 pH ( B )A6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_不能_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH 3)42 ，写8出反应的离子方程式：_Cu(OH) 24NH 3H2OCu(NH 3)42 2OH 4H 2O_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如

15、下表。物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.31018 2.51013 1.31035 3.41028 6.41033 1.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_B_(填选项)。ANaOH BFeS CNa 2S解析：(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀。(2)要除去 Fe3 的同时必须保证 Cu2 不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co 2 和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调控 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH) 2(s)Cu 2 (aq)2OH (aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH 3)42 ，促进 Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。