2019届高三化学上学期1月教学质量测评试题.doc

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1、- 1 -2019届高三化学上学期 1月教学质量测评试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含 3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是 CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与 Al性质相似。下列叙述错误的是A.“浸渣”受热后的主要成分是 SiO2和 CaSO4B.利用“碱溶渣”可回收金属铁C.“水解

2、，调节 pH”反应的主要离子是 BeO22D.上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本8.化学与社会、生活、技术密切相关。下列相关说法正确的是A.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境B.ClO2代替 Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C.玉米、稻谷大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料D.“刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用9.2018年 11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含 6.022140761023个基本

3、单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol1 ”。若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B常温常压下，11.2LO 2与 N2组成的混合气体，含有原子个数小于 NAC.117号元素符号为 Ts(中文名 )，其重氢化物 D293Ts含有中子数为 177NAD.60.0gC3H8O中含有的 CC 键可能小于 2NA10.下列实验操作、现象及结论均正确的是- 2 -11.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如： (正四面体烷 C4H4)、 (棱晶烷C6H6)、 立方烷 C8H8)等，下列有关说法错误的是A.以此类推分子式为 C12H12的立

4、体烷烃的结构应为正六棱柱B.上述一系列物质互为同系物，它们的通式为 C2nH2n(n2)C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种D.苯乙烯( )、环辛四烯( )与立方烷属于同分异构体12.已知右表为截取的元素周期表的片段，其中、Y、Z、W 均为前四周期的主族元素下列说法正确的是A.116号 Lv元素的原子结构有 7个电子层，与 X元素可以位于同一主族B.X、Y、Z、W 四种元素中可能有两种为金属元素C.Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸D.X的氢化物有可能与 Z或 W的最高价氧化物对应水化物反应13.“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池” 、 “锂

5、电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是- 3 -A.该电池安全性高，且对环境友好B.正极反应式为 I3 +2e =3I ，电极 a附近显红色C.电子的移动方向为“Zn电极 a电极 b石墨毡”D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损三、非选择题：共 174分。第 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129分。26.(14分)富马酸亚铁(C 4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（ ）和硫酸亚铁制备。已知 。回答下列问题I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略

6、去)- 4 -(1)将 45.0g氯酸钠、0.2g 五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至 90100，维持此温度 34h。实验中冷凝管的作用是_，冷却液宜从_ (填 a”或“b”)处进入。(2)冰水冷却使其结晶，并通过_操作可以得到富马酸粗品。(3)再用 1molL1 HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用 1molL1 HCl溶液的原因是_。.合成富马酸亚铁(4)取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节 pH6.56.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：_。(5)将硫酸亚铁溶液和适量的 Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度 100并充分搅拌 3

7、4h。该操作过程中加入适量的 Na2SO3溶液，其目的是_。写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_。(6)过滤、干燥得到产品。过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是_。.产品纯度测定(7)取 0.300g样品置于 250mL锥形瓶中，加入 15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和 2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用 0.1000molL1 硫酸铈()铵(NH 4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为 Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗 17.30mL标准液，则样品的纯度为_。27.(14分)镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离

8、子电池回收工艺制备镍钴- 5 -锰酸锂三元正极材料(LiNi 1xy ) Cox MnyO2)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)能够提高碱浸效率的方法有_(至少写两种)。(2)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。(3) LiCo2中 Co元素化合价为_，其参与“还原”反应的离子方程式为_。(4)溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。(5)已知溶液中 Co2+的浓度为 1.0molL1 ，缓慢通入氨气，使其产生 Co(OH)2沉淀，列式计算 Co2+沉淀完全时溶液的 pH(已知离子沉淀完全时 c(Co2+)1.010 5 mol

9、L1 ，K spCo(OH)2=2.01015 ，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)(6)写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式_。- 6 -28.(15分)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：(1)已知：甲烷和乙酸的燃烧热H 分别为890.31kJmol 1 、876.72kJmol 1 ，试写出甲烷与 CO2合成乙酸的热化学方程式：_。(2)甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是_，反应中应加入的等离子体催化剂是_。(3)在某一钢性密闭容器中 CH4、

10、CO 2的分压分别为 25kPa、30kPa，加入 Ni/Al 2O3催化剂并加热至 1123K使其发生反应：CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。研究表明 CO的生成速率 vco=1.28102 pCH42 pCO2 (molg1 s1 )，某时刻测得pH2=20kPa，则 pCH4= _kPa，v co=_ molg1 s1 。达到平衡后测得体系总压是起始时的 1.8倍，则该反应的平衡常数 Kp=_(kPa)2(计算结果保留两位有效数字)温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应H_0(填“”或“”)，原因是_。- 7 -(二)选考题：共 45分。请考生从 2道

11、物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态 Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是_(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是_。(2)SO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有_个原子；Si与 C元素位于同一主族，比较 SiO2与 CO2的键角大小：SiO 2_CO2(填写“大于” 、“小于”或“等于”)，原因是_。(3)钛铁矿经过 H2SO4、HNO 3等多种物质

12、处理后会生成 TiOSO2等中间产物。TiOSO 4晶体中存在_(填标号)。A.离子键 B. 键 C. 键 D.氢键H 2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而 HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的 Born- Haber循环计算得到。- 8 -可知，O 原子的第一电子亲和能为_kJmo 1 ，FeO 晶格能为_ kJmo1 。(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为 anm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Zr原子与 O原子之间的最短距离为_nm；ZrO 2的密度为_gcm 3 (列式表示)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 A的名称是_。(2)诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为_。- 9 -(3)C生成 D，H 生成诺氟沙星的反应类型分别是_、_。(4)F的结构简式为_。(5)G生成 H的化学方程式为_。(6)有机物 X比 B分子少一个 CH2原子团，且含有酯基和 结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 1：3：3 的结构简式为_(任写一种)(7)参照上述合成路线写出由有机物 B及N 为有机原料合成的路线图_(无机试剂任选)。- 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 -