（浙江专用）2018_2019版高中化学专题2物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质课件苏教版选修6.pptx

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1、课题一 铝及其化合物的性质,【学考报告】,1.铝的结构与性质,第3周期A族,(1)结构和存在 铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。,硅,化合,(2)化学性质,写出图中有关反应的化学方程式：,钝化,2.铝的化合物的性质,(1)氧化铝 物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。 化学性质,白,难,熔点,(2)氢氧化铝 物理性质 _色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。 化学性质 .,.Al(OH)3的电离,白,吸附,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,a._； b. _； c. _。 制备 .向铝盐中加入氨水，离子方程式为_。

2、 .NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2，离子方程式为_。 .NaAl(OH)4溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为_。,(3)常见的铝盐 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 明矾的化学式为_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水。其净水的原理是_ _。,KAl(SO4)212H2O,无,可,Al33H2O,Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水,点拨一、铝的实验探究现象及解释,点拨二、铝热反应实验 1.基本原理,(1)基本原理： 铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置

3、换出来。 (2)铝热反应： 铝热剂：铝粉与金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 铝热反应：铝热剂在高温条件下的反应。 铝热法：铝热剂发生铝热反应制备金属的方法。 铝热反应的应用： A.焊接钢轨；B.冶炼难熔金属(如Fe、Cr、V、Mn等)。,2.实验记录与结论,(1)实验准备： 将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔的纸漏斗置于内层(使纸漏斗每边都有4层)，架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 (2)实验现象：当反应被引发后，反应剧烈进行，放出大量的热，发出耀眼的白光和美丽的焰火；

4、从漏斗底部流出火红的液滴，在坩埚内的沙中冷却为黑色固体，该固体可被磁铁吸引。 (3)实验结论：铝在高温下能将氧化铁中的铁置换出来，并放出大量的热。,(4)注意事项： 该实验中镁条的作用是通过其燃烧放出的热量引发铝热反应；氯酸钾的作用是作氧化剂，使伸入混合物内部的镁条继续燃烧。 因铝热反应非常剧烈，操作时应注意防止烫伤，最好带上石棉手套和防护眼罩，并移开附近的易燃物。,典例剖析,某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入

5、同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。,(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号),B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水,(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。 (3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_ _。 (4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入

6、硫酸铜溶液中 B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中,(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：,其中正确的是_(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。,解析 (1)同浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液，阳离子相同，阴离子不同，前者能与铝反应而后者不能，说明是阴离子的影响。在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，若反应加快了，说明上述推断正确。(2)由暗红色可判断是铜单质。(3)产生大量气泡，温度迅速上

7、升，气体具有可燃性，可知铝与H反应生成H2。(4)由(1)中选项D可知，使铝能与铜反应的关键是去除氧化膜。(5)在碱性溶液中，铝的活动性强于镁，铝作负极。在酸性溶液中，镁的活动性强于铝，镁作负极。由于铝与浓硝酸钝化，在浓硝酸中，镁作负极。 答案 (1)D (2)Cu (3)H2 随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解 (4)AB (5)AC 电解质性质,跟踪训练,某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。 下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：,(1)按反应类型各写出一个实验中发生反应的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应_； 化合反应_。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。 解释此现象的离子方程式是_ _。,解析 (1)由CuCl2溶液中Cu2的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al6H=2Al33H2，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写成：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。,