安徽省芜湖市四校2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -芜湖市 20182019 学年度第一学期期末高二年级四校联考化 学 试 卷化学试题共 8 页。满分 100 分。时间 90 分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64卷（选择题，共 45 分）选择题(本题包括

2、15 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)1. 化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是（ ） A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A. CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石

3、蕊变红3常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是Ac(OH -)=l10-13molL-1的溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-B0.1mol/L 的 NaNO3溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-C含有大量 Fe3+的水溶液中： Na +、NH 4+、SCN -、Br -D水电离产生的 c(H+)为 110-l2molL-1的溶液：NH 4+、Na +、Cl -、CO 32-4.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA 4- 2 -B电解精炼铜时，当阳极溶解 3

4、2 g 铜,电路中转移 NA个电子C0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA D25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 OH- 0.1NA个5已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =196kJmol 1 （慢）研究表明，在含有少量 NO 的情况下，上述反应的机理为：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)（快）2NO 2(g)+2SO2(g) 2NO(g)+2SO3(g)（快）下列有关说法正确的是（ ）ANO 2也是反应的催化剂 B反应的活化能为 196kJmol1C反应速率与 NO 的浓度无关 DNO 虽使反应速率加

5、快，但不能改变 H6.有一化学平衡 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) AH0，S0 BH0CH0，SA- 4 -D. 由丁可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者10.SF6被国际上称为“气体绝缘开关设备“，80%用于高中压电力设备。S 与 F2反应制备 SF6的能量变化如图所示。化学上常用生成热（E）表示物质的相对能量（kJmol 1 ） 。已知SF4(g)、F 2(g)、SF 6(g)的生成热分别为775kJmol 1 、0、1209kJmol 1 。下列说法正确的是（

6、）A图像中 H2=344kJmol 1B断裂 SF6(g)分子中的化学键要放出 1209kJmol1 的能量CS(g)+3F 2(g)=SF6(g) H=1488kJmol 1DF 2(g)的生成热是 0 说明 F2(g)所含的能量为 011在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的 C(s)与 H2O(g)发生可逆反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后 C(s)与 H2O(g)转化率为 2:1 关系，则下列说法正确的是A开始加入的 C(s)与 H2O(g)物质的量为 2:1B若增大压强，H 2O(g)转化率不变化C达到平衡后混合气体平均相对分子质量可能为 1

7、6D达平衡后,向体系中加入 C(s),平衡向右移动.12.关于下列装置的说法正确的是 ( )- 5 -装置 装置A. 装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液B. 装置两烧杯中溶液的 PH 均增大C. 若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒D. 若装置用于电解精炼铜，溶液中的 c(Cu2+)保持不变13.常温下 0.1 molL-1二元酸 H2A 的溶液中含 A 粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是AH 2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-)BNaHA 溶于水能促进水的电离CH 2A 的第二步电离常数 Ka2=1.010-3

8、D0.1 molL -1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)c(HA-)c(OH- )c(H+)14.已知 25时，电离常数 Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数 Ksp（CaF 2）=1.4610 -10。现向1 L 0.1molL-1HF 溶液中加入 0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化） ，则下列说法中错误的是（ ）A. 原 HF 溶液 c(H+)约为 610-3 molL-1B. 加入 CaCl 2后溶液中有 CaF2沉淀产生C. 加入 CaCl2后溶液中的 c(H+)浓度不变D. 2HF(aq)+Ca 2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为 K=

9、8.8810215.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO 3和 NaHCO3的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na ）c(HRO 3 ）2c(RO 32 ）B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：- 6 -c(Na ）c(Cl ）c(CH 3COOH）C常温下物质的量浓度相等的(NH 4） 2CO3、(NH 4） 2SO4、(NH 4） 2Fe(SO4） 2三种溶液中 c(NH4 ）：D等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq）与 NaCl(aq）中离子总数多少：N 前 N 后II 卷（客观题，共 55 分）16 （14 分）研 究

10、 氮 的 氧 化 物 、 碳 的 氧 化 物 等 大 气 污 染 物 的 处 理 具 有 重 要 意 义 。I. 已知：N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H 180.5 kJmol 1 CO 的燃烧热 H = - 283 kJmol1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO 和 CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1 molNO 和 2 molCO 进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 。单位时间内消耗 a mo1 CO 的同时生成 2a mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中

11、 NO 和 CO 的物质的量之比保持不变 混合气体的密度不再改变II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)，向甲、乙两个体积都为 1.0 L 的恒容密闭容器中分别充入 2.0 mol NO2和 1.0 mol O3，分别在T1、 T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中 n(O2)随时间（ t）变化情况见下表：t/s 0 3 6 12 24 36甲容器（ T1） n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80乙容器（ T2） n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85（3）

12、 T1 T2（填、” 、 “”或“” 、 “” 、 “”或“” ）（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 CO 转化率的是_（填字母） 。A使用高效催化剂 B降低反应温度C增大体系压强 D不断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来18.（14 分）NiSO 4xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣 稀硫酸 过滤 滤液 调 pH，加入 FeS过滤加 H2O2，调 pH过滤加 Na2CO3过滤NiCO3 滤液滤液稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4xH2O(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作_极

13、，电镀过程中电解质溶液的浓度_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。(2)向滤液中加入 FeS 是为了除去 Cu2+、Zn 2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为_。当 Zn2+恰好沉淀完全时，在 CuS、ZnS 共存的混合液中c(Zn2+)=105 mol/L，则 c(Cu2+)= mol/L (已知 Ksp(CuS)=1.31036 , Ksp(ZnS)= 1.61024 )。(3)对滤液先加 H2O2再调 pH，调 pH 的目的是 。(4)滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加入 Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。- 9 -(5)为测定

14、NiSO4xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则 x 的值等于 。19（14 分）NaOH 溶液是实验室常用的化学试剂：.NaOH 溶液吸收 CO2可得到 Na2CO3或 NaHCO3。Na 2CO3俗称纯碱，因 CO32 水解而使其水溶液呈碱性，写出 CO32 第一步水解的离子方程式_。已知 25时，CO 32 第一步水解的平衡常数 Kh=2104 mol/L，当溶液中 c(HCO3 ) ： c(CO32 )=201 时，溶液的 pH=_。泡沫灭火器中通常装有 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子

15、反应方程式_。.某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，（2）用 0.2000 molL 1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下A用碱式滴定管取上述烧碱溶液 10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上 2 3 cm 处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复 操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_该滴定操作中应选用的指示剂是：_在 G 操作中如何确定终点?_（3）数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_。（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是_(填序号)。- 10 -碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 终点读数时俯视(滴定前读数准确) 酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗