宁夏银川一中2019届高三化学第一次模拟考试试题.doc

《宁夏银川一中2019届高三化学第一次模拟考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川一中2019届高三化学第一次模拟考试试题.doc（16页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -宁夏银川一中 2019 届高三化学第一次模拟考试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cr52 W184一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A为了保证食品安全，不可以使用食品添加剂 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D易燃液体一旦发生火

2、灾，需用大量自来水灭火8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A18g H 218O 与 D2O 的混合物含有质子数与中子数均为 9NAB标准状况下,2.24 L 一氯甲烷的原子总数约为 0.5NAC20 ml 2mol L -1 H2O2完全反应，转移的电子数一定为 0.08NAD将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH3COO-数目等于 NA9图中所示的装置图能够达到实验目的是A用图 A 所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图 B 装置，实验室制备 Fe(OH)2C用图 C 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图 D 加热熔融 NaOH

3、固体 10. X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 是其中唯一金属元素且可与氮气反应；- 2 -T 的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是A. X 的氢化物的沸点一定小于 R 的氢化物的沸点 B. Q 的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为 1：1C. Z 单质可以从 U 的钠盐溶液中将其置换出来 D. CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂 11. 下列关于有机物的说法不正确的是 A乙烯和聚乙烯分子中均含碳碳双键 B乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应

4、后的产物是同系物C油脂的皂化反应属于取代反应 D纤维素的水解产物可制取乙醇12近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH 一 ，下列说法正确的是ALi 极有机电解质可以换成 Cu 极的水溶液电解质B放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O+2H+2e-=2Cu+H2OC放电时，Cu 极的水溶液电解质的 PH 值减小D通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂13. 常温下，用 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的某酸

5、HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 曲线上所有点的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH )+ c(X )B该酸的常温下的电离常数约为 110-5C需用甲基橙作指示剂D点 d 溶液中：c(Na +) c(X ) c(OH ) c(H+)二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 26（14 分）氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指 NO 和NO2。（1）下

6、列关于氮氧化物有关叙述不正确的是: （填序号）- 3 -对人体及动物有毒害作用; 造成土壤污染；一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧；是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; 增高大气温度； 与碳氢化合物形成光化学烟雾; 参与臭氧层的破坏；一氧化氮分子作为一种传递神经信息的 信使分子 ，在使血管扩张，免疫，增强记忆力（2）用 CH4催化还原 NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的 H-1160kJmol -12NO2(g)+N2(g) 4NO(g) H+293 kJmol -1 则该条件下，CH 4催化还原 NO2消除污染

7、的热化学方程式为 。（3）T 1时，在刚性反应器中以投料比为 1:3 的 NO(g)与 O2(g)反应，其中 NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示t时，NO(g)完全反应。t/min 0 40 80 160 260 700 p/kPa 32.8 30.7 29.9 29.4 29.2 28.8 26.9NO(g)与 O2(g)合成的反应速率 v4.210 -2p2(NO)p(O2)(kPamin-1)，t42 min时，测得体系中 p(O2)22.4 kPa，则此时的 v_kPamin -1（计算结果保留 1 位小数）。若降低反应温度至 T

8、2，则 NO(g)与 O2(g)完全反应后体系压强 p (T2)_（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是_。T 1时，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数 Kp_kPa（K p为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。计算结果保留 3 位小数）。(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4 两种价态。雾霾中含有大量的污染物 NO，可以被含 Ce4+的溶液吸收,生成 NO2 、NO 3 （两者物质的量之比为 1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生 Ce4+,其原理如图所

9、示。 Ce 4+从电解槽的_(填字母代号)口流出。写出阴极的电极反应式：_。27（15 分）钛矿工业中的硫酸酸性废水富含 Ti、Fe 等元素，其综合利用如下：- 4 -已知：TiO 2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1）TiO 2+钛的化合价为_。（2）步骤中加入铁屑的作用是_。（以离子方程式表示）（3）操作 a 是_ 、_、过滤、洗涤、干燥 。（4）步骤中发生反应的化学方程式为_；反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_。（5）已知 Ksp=Fe（OH） 2 = 810-16。步骤中，FeCO 3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为 8.5，所得的 FeCO3中没有 Fe（OH

10、） 2。则溶液中 c（Fe 2+）小于_ mol/L。步骤中，为了得到较为纯净的 Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_。（6）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末易得到固体 TiO2 nH2O。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_。28(14 分)（NH 4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH 4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr 2O72-(橙色）+ H 2O 2CrO42-（黄色）+2H +。请回答下列问题：在试管中加入少量(NH 4)2Cr2O7固体，滴加足量浓 K0H 溶液，振荡、微热，观察到的主

11、要现象是 。为探究(NH 4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在 A 中加入 5.040 g 样品进行实验。仪器 C 的名称是 。- 5 -连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是 。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是 。加热 A 至恒重，观察到 D 中溶液不变色，同时测得 A 中残留物为 Cr2O3、B 中质量的变化为 1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式: 。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH 4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba 2+Cr2O72- + H2O = 2BaCr

12、O 4+2H +、4NH4+6HCHO = 3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mo1 (CH 2)6N4H+ 与 1 mo1 H + 相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品 5.600 g，配成 500 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使 Cr2O72-完全沉淀后，加入 10 mL 20.00 molL1 的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3 次，最终滴定用去 Na0H 标准溶液体积的平均值

13、为 20.00 mL。若滴定终点时，仰视读数，则测定结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”）。滴定计算得该样品中氮的质量分数为 。29.（11 分）热带雨林每年大体可分为四个季节，依次是雾凉季、干热季、雨季前期和雨季后期，某研究小组对该生态系统不同季节的净光合作用与呼吸速率进行测量，结果如下表所示。根据所学知识，回答下列问题：雾凉季 干热季 雨季前期 雨季后期净光合速率（mg.m-2.s-1） 0.850 0.702 0.863 0.874呼吸速率（mg.m-2.s-1） 0.198 0.211 0.270 0.228（1）由上表可知该生态系统四季的呼吸速率几乎相等，由此猜测该生态系统四季中

14、的氧气浓度、_基本保持不变。（2）由上表可知该生态系统的光合作用在四季中的_最小，从影响光合作用的因素角度分析原因_。（3）由上表可知该生态系统在当年四季中的_有机物含量最多，依据是_。30.（11 分）肺牵张反射是调节呼吸的反射之一，如图为肺牵张反射中肺充气反射的反射弧示意图，该反射弧的感受器位于肺中，深呼吸后肺扩张，感受器兴奋，神经冲动经传入神经元传入神经中枢，- 6 -抑制吸气，引起呼气。（1）反射活动发生的结构基础是_。直接刺激 c 处，动物会做出的反应为_。若直接刺激 d 处，a 处不能检测到神经冲动；其原因是_。（2）人可以有意识地做到“憋气”，即深吸一口气而不呼出。这一过程中，由

15、位于_中枢的控制，呼气的动作主动被抑制。基于这一事实可知，神经系统的调节存在_调节。（3）图中反射弧中，位于_的中枢直接支配传出神经，进而通过传出神经到达_，因而各结构在肺充气反射中都是不可或缺的。31.（9 分）果蝇的红眼（A）对白眼（a）为显性，灰身（B）对黑身（b）为显性，长翅（C）对残翅（c）为显性。纯合红眼灰身长翅雄果蝇与纯合白眼灰身残翅雌果蝇产生多个子代，红眼全为雌性，白眼全为雄性。已知控制身色和翅形的基因均位于常染色体上。请回答以下问题：（1）控制果蝇眼色的基因位于_染色体上。（2）控制眼色的基因 A/a 与控制身色的基因 B/b_（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律，理由是_

16、。（3）以上果蝇及其子代为材料，通过多次杂交实验，_（填“能”或“不能”）得出身色的基因和控制翅形的基因是否位于一对同源染色体上，理由是_。32.（8 分）黄河某河段因沿线城市扩建等因素而严重污染，近几年随着环境保护力度的加大，该河段生态环境逐渐恢复。请回答下列问题：（1）河流群落的_是区别不同河流群落的重要特征，河流群落中的生物和_相互作用共同形成河流生态系统。（2）由于城市污水和工业废水排放过多，河水中 N、P 含量升高，造成水体富营养化，浮游藻类大量繁殖，引起水体溶氧量迅速下降，进一步造成鱼类等生物死亡，这一过程中存在_反馈调节；该河流在受到污染后难以恢复的原因是_，导致生态系统的自我调

17、节能力迅速丧失。专家建议，在水体发绿的初期，适量投放喜欢滤食藻类的鲢鱼来控制藻类数量，体现了生物多样性的_价值（3）从能量流动的角度看，河流中以藻类和浮游植物为代表的生态系统成分，在生态系统中的作用是_。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作- 7 -答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修 3-3（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A. 气体压强的大小和单位体积内的分子数及气体分子

18、的平均动能都有关B. 布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动C. 热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响D. 水黾可以停在水面上是因为液体具有表面张力E. 温度升高，物体所有分子的动能都增大（2）（10 分）一定质量的理想气体从状态 A 变化到状态 B 再变化到状态 C，其状态变化过程的 pV 图象如图所示已知该气体在状态 A 时的温度为 27 .求：(i)该气体在状态 B 和 C 时的温度分别为多少？(ii)该气体从状态 A 经 B 再到 C 的全过程中是吸热还是放热？传递的热量是多少？34物理选修 3-4（15 分）（

19、1）（5 分） 一列简谐横波沿 x 轴正方向传播， t0 时波形图如图中实线所示，此时波刚好传到 c 点； t0.6 s 时波恰好传到 e 点，波形如图中虚线所示， a、 b、 c、 d、 e 是介质中的质点下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分A这列波的周期 T0.8 sB当 t0.6 s 时质点 a 速度沿 y 轴负方向C t0.6 s 时，质点 e 将要沿 y 轴正方向运动D质点 d 在这段时间内通过的路程为 20 cmE质点 c 在这段时间内沿 x 轴正方向移动了 3 m（

20、2）（10 分）如图所示， ABCD 是一玻璃砖的截面图，一束光与 AB 面成 30角从 AB 边上的 E 点射入玻璃砖中，折射后经玻璃砖的 BC 边反射后，从 CD 边上的 F 点垂直于 CD 边射出. 已知 B90， C60， EB10 cm， BC30 cm.真空中的光速 c310 8 m/s，求： (i)玻璃砖的折射率；(ii)光在玻璃砖中从 E 到 F 所用的时间.(结果保留两位有效数字)- 8 -35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。（1）基态钴原子的核外未成对电子数为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯

21、沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的 VSEPR 构型为 。（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为 52，分子式为 Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体 CO 的任意一种等电子体的电子式： 。配体 CO 中与 Co 形成配位键的原子是 C 非 O,原因是 。（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如右上图所示，分

22、子内的作用力不可能含有 （填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 F. 范德华力（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为 gcm-3，则每个钨原子的半径 r nm。（只需列出计算式）36. 化学选修 5：有机化学基础 (15 分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：(1)F 中的含氧官能团名称为_。(2)A 的名称为_。- 9 -(3) DE 的反应类型为_，沙罗特美的分子式为_。(4) B 的分子式为 C8H8O3，与(CH 3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质 C 和 CH3OH，写出 B的结构简式：_。(5) 判断同时满足

23、下列条件的 C 的同分异构体的数目：_。（不考虑立体异构）分子中含有 结构且只有一个环状结构，与 FeCl3发生显色反应；能与 NaHCO3发生反应放出 CO2。苯环上有且只有三个取代基(6) 请写出以 、(CH 3)2C(OCH3)2、CH 3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。37生物选修 1：生物技术实践(15 分)金黄色葡萄球菌是一种具有高度耐盐性的微生物，可引起人类肺炎、肠炎等疾病。金黄色葡萄球菌在血平板（培养基中添加适量血液）上生长时，可破坏菌落周围的红细胞，使其褪色。图为定性检测鲜牛奶中是否存在金黄色葡萄球菌的操作流程，请回答相关问题

24、：（1）用 7.5% NaCl 肉汤培养基进行选择培养的主要目的是_。（2）若使用稀释涂布平板法可以将金黄色葡萄球菌涂布到琼脂固体培养基表面进行培养，在稀释度足够高的菌液中，可以从在培养基表面分离到_，这就是菌落。对菌落数目进行统计时，应选取菌落数目稳定时的记录作为结果，这样做的原因是_。（3）在制备血平板时需将 pH 调节至_（填“微酸性”或“微碱性”）后灭菌，待培养基_后，再加入适量血液。（4）经多次规范操作、重复实验，血平板上的菌落周围出现_，初步证明鲜牛奶中存在金黄色葡萄球菌，但鲜牛奶供应商仍认为此菌并非鲜牛奶所携带，因此，要对本操作进行完善，完善的方案是_。38生物：选修 3现代生物

25、科技专题（15 分）Bt 基因即苏云金芽孢杆菌（Badcilus thuringiensis）基因，其表达产物伴胞晶体是一种毒性很强的蛋白质晶体，能使一些鳞翅目害虫瘫痪致死。如图为培养转 Bt 基因试管苗的- 10 -基本操作过程。（1）Bt 基因可从构建的 Bt 基因组文库中获取，也可以从其 cDNA 文库中获取，后者获取的基因与前者的区别是_（填“含有”或“不含有”）启动子。若目的基因满足_条件时，也可以通过 DNA 合成仪用化学方法直接人工合成。（2）图中用到 Ti 质粒作为载体将 Bt 基因送入受体细胞中，质粒 DNA 分子上有一个至多个限制酶切位点，其作用是_。（3）步骤 IV 中产

26、生的细胞团称为_，步骤 IV 和 V 过程要注意控制培养基中_的浓度比例，以便获得幼苗。（4）生态工程是实现循环经济的最重要手段之一，所谓循环经济，是使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或者另一个系统的生产原料，从而实现_。我国西北的一些地区年降雨量很小，只适宜种植少数的草本植物，但却被硬性规定种植转 Bt基因的植物，结果造成减产。这个案例主要违背了生态工程的_原理。- 11 -宁夏银川一中 2019 届高三第一次模拟生物参考答案1-6 ADCBAD29.（共 11 分，除标注外每空 2 分）（1）温度 （2）干热季 干热季的水分含量较小，导致气孔关闭，二氧化碳浓度下降，光合作用速率降低（3

27、）雨季后期 该生态系统的净光合作用在四个季节中都大于零，都在积累有机物，所以在雨季后期有机物量最多（3 分）30.（共 11 分，除标注外每空 1 分）（1）反射弧 呼气（2 分） 神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，作用于突触后膜上（的受体）（2 分）（2）大脑皮层 分级（3）脊髓（2 分） 效应器（2 分）31（共 9 分）（1）X（1 分） （2）遵循（1 分） 子代红眼和白眼的性状表现与性别有关，可推 A/a位于 X 染色体上，B/b 位于常染色体上，两对基因分别位于不同对同源染色体上（3 分）（3）不能（1 分） 果蝇亲本和子代控制身色的基因型均为纯合子（3 分

28、）32（共 8 分，除标注外每空 1 分）（1）物种组成 其生存的无机环境（它的无机环境）（2）正 污染超过了一定限度（污染超过了河流的自我调节能力（2 分） 间接（3）生产者把太阳能变成化学能（2 分）37（共 15 分，除标注外每空 2 分）（1）增加金黄色葡萄球菌的数量 （2）由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体 防止因培养时间不足而导致遗漏菌落数目（3）微碱性 冷却 （4）透明圈 设置不加鲜牛奶（加入无菌水）但其他操作均相同的对照组（3 分）38（共 15 分，除标注外每空 2 分）（1）不含有 基因比较小，核苷酸序列已知（3 分）（2）供外源 DNA 片段（基因）插入（3）愈伤组

29、织 生长素与细胞分裂素（4）废弃物的资源化 协调与平衡银川一中 2019 届高三第一次模拟化学参考答案713：C C B D A D B- 12 -26（14 分，除标识外每空 2 分）（1） （2）CH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H-867 kJmol -1 （3）13.6 小于（1 分）；温度降低，体积不变，总压强降低；NO 2二聚为放热反应，温度降低，平衡右移，体系中气体物质的量减少，总压强降低 0.085 (4) a(1 分)；2NO 2-+8H+6e-=N2+4H 2O(2 分)27（15 分，除标识外每空 2 分）(1)+4(1 分) (2)

30、Fe + 2Fe 3+ = 3Fe2+ (3)蒸发浓缩(1 分)、冷却结晶(1 分) (4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH 4） 2SO4+H2O+CO2 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少 Fe2+的水解或氧化 (5)810-5 向反应容器中补充适量的空气 (6)溶液中存在水解平衡 TiO2+（n+1）H 2OTiO2nH2O+2H+，加入的 Na2CO3粉末与 H+反应，降低了溶液中 c（H +），促进水解平衡向生成 TiO2nH2O 的方向移动 28（共 14 分，每空 2 分）固体溶解；产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色（球形）干燥管检查装置的气密性后通入氮

31、气一段时间将装置内空气排尽将 A中分解产生的气体全部赶入 B 中，防止产生实验误差(NH 4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H 2O（需加热）偏大10.00%35.（共 15 分）（1）3（1 分）；sp 2（1 分）； （2）极性（1 分）；平面三角形（1 分）；（3）分子（1 分）；OCCo（1 分）；N 2、CN -、O 22+、C 22-等电子式（2 分）C 原子半径比 O 大，电负性小，对孤对电子吸引较弱，更容易形成配位键（2 分）；（4）ACF（3 分）；（5） 107（2 分）。34A18436. (15 分)(1) 醚键 羟基（2 分）(2) 对羟基苯甲醛（2 分）(3)

32、还原反应 （2 分）C 25H37NO4（2 分）（2 分）(4)30 种（2 分）(5)- 13 -（3 分）(其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分) 宁夏银川一中 2019 届高三第一次模拟物理参考答案14、C 15、B 16、A 17、B 18、D 19、 AD 20、AC 21、AB 22、（1 ）17.806 (17.804 17.808 都算正确 ) （2）D （3）增大23、 (1 )如图所示 1.20 4.0(2)等于 大于24. (12 分) - 14 -25 （20 分）（1）由牛顿定律sin12m/sFga进入磁场时的速度 2.4/vx（2）感应电动势 EBl感应电

33、流lIR安培力 AFl- 15 -代入得2A()48NBlvFR（3）健身者做功 ()6JWsd由牛顿第二定律 Ain0mgF在磁场中运动时间tv焦耳热26.8JQIR33、（15 分）（1） ACD (2) (i)对一定质量的理想气体由图象可知， A B 等容变化，由查理定律得 pATA pBTB即代入数据得 TB450 K 即 tB177 A C 由理想气体状态方程得 pAVATA pCVCTC代入数据得 TC300 K 即 tC27 (ii) 由于 TA TC，该气体在状态 A 和状态 C 内能相等， U0从 A 到 B 气体体积不变，外界对气体做功为 0，从 B 到 C 气体体积减小，外界对气体做正功， W p V由 pV 图线与横轴所围成的面积可得W 1 200 J（ pB pC） （ VB VC）2由热力学第一定律 U W Q 可得 Q1 200 J即气体向外界放出热量，传递的热量为 1 200 J【答案】 (1)177 ；27 (2)放热，1 200 J34 (1) ACD (2) 答案 (1) (2)1.810 9 s解析(i)光在玻璃砖中传播光路如图所示， 由几何关系可得 i60， r BQE CQF30由折射定律 nError! 得 n(ii)- 16 -