2020版高考化学大一轮复习课时规范练3物质的分类新人教版.doc

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1、1课时规范练 3 物质的分类一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 湖北大悟一中周测)下列食用品的有效成分正确的是( )2.(2019 江西南昌重点中学联考)我国古代文化蕴藏了很多化学知识,下列有关说法不正确的是( )A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应3.(2019 四川成都高三调研)下列有关物质分类或归类中

2、,正确的是( )混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物:CaCl 2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨A. B. C. D.4.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是( )A.SO2、NO 2和 CO2都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化D.Al2O3、Cl 2、CuSO 4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质5.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是( )A.SO2的水溶液能导电,所以 SO2是电解质B.b 可以代表含氧元素的离子

3、化合物C.SO2、Na 2C2O4均可作还原剂使酸性 KMnO4溶液褪色D.CH3COOH 与 Na2S 的反应称为酸碱中和反应6.下列有关说法正确的是( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物2C.H+、K +、S 2-、Br -能在 Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI 胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的7.(2019 重庆一中月考)下列关于胶体的叙述正确的是 ( )A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D.用渗析的方法净化

4、胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过8.有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是 ( )A.向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得 Fe(OH)3胶体B.向 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊9.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质、化合物和氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有

5、丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类10.(2019 湖北武汉二中月考)下列有关说法正确的是( )A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中分别只含有同一种元素,则由这样的阴、阳离子构成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物二、非选择题(本题共 4 小题,共 40 分)11.(2019 重庆七中月考)(8 分)物质 AE 均含同一种元素,都是中学化学中常见的物质,C 为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(其他相关物质已略去)

6、:(1)写出相应物质的类别:物质 B C D类别3(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是 ;属于复分解反应的是 。 (3)写出反应和的离子方程式: 、 。 12.(2019 广东湛江高三检测)(10 分)现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、F 2、SO 2等物质,请根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫 。 (2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。 (3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原 Fe2O3的化学方程式: 。 (4)组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被

7、还原的元素的质量比为 。 (5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有 86.021023个电子转移,则有 g 该物质参与反应。 13.(10 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向 1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液;乙同学直接加热煮沸饱和 FeCl3溶液;丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到 。 (2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。 (3)丁同学利用

8、所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验:将其装入 U 形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明 。 向其中加入稀硫酸,产生的现象是 。 14.(12 分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物4第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是 (填化学式,下同)、 、 。(2)胶体和溶液的本质区别是

9、 ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察能否发生 。 (3)依据下列 3 个反应,按要求填写相关量。2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2反应中,每消耗 1 mol Na2O2生成 g O 2; 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2反应中,每消耗 168 g NaHCO3,标准状况下生成 L CO 2; Cl 2+H2O HCl+HClO 反应中,标准状况下每消耗 22.4 L Cl2,转移 mol 电子。 (4)在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质 M N Q P反应前质量/g 50 1

10、3 12反应后质量/g x 26 3 30 该变化的基本反应类型是 反应; 物质 Q 在反应中起的作用可能是 。 5课时规范练 3 物质的分类1.C 蔗糖的化学式为 C12H22O11;小苏打的化学式为 NaHCO3;明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。2.A 青蒿素的提取所用的操作是低温萃取,属于物理变化,A 项错误;气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,B 项正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应,属于湿法炼铜,C 项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,D 项正确。3.C 中水银是纯净物;中 HD 是由

11、1 个 H 和 1 个 D 构成的氢气分子,是单质;和正确,答案选 C。4.C CO 2是空气的成分,不属于污染性气体,故 A 项错误;熟石灰是 Ca(OH)2,属于纯净物,不是混合物,故 B 项错误;煤的干馏:将煤隔绝空气加强热,使其发生分解反应,属于化学变化,从海水中提取碘,海水中碘以化合态形式存在,提取的碘是游离态,因此属于化学变化,故 C 项正确;Cl 2既不是电解质也不是非电解质,故 D 项错误。5.C SO 2溶于水后生成的 H2SO3能电离出 H+和 HS ,这是溶液能导电的原因,但导电的原因是-3H2SO3电离而不是 SO2电离,故 H2SO3是电解质而 SO2是非电解质,A

12、项错误;CH 3COOH 是共价化合物而不是离子化合物,既然 CH3COOH 和 b 填充在一起,故 b 不可能代表含氧元素的离子化合物,B 项错误;SO2中的硫元素为+4 价,具有比较强的还原性,Na 2C2O4中的碳元素为+3 价,也具有还原性,都能使酸性 KMnO4溶液褪色,C 项正确;Na 2S 是盐而不是碱,故 CH3COOH 与 Na2S 的反应不属于酸碱中和反应,D项错误。6.A 河水中含有胶体微粒,在入海口处遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉形成三角洲,故 A 项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO 不是酸

13、性氧化物,故 B 项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故 H+、K +、S 2-、Br -能使 Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故 C 项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,D 项错误。7.D 溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故 A 错误;胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,胶体的分散质微粒直径介于 1100 nm 之间,而溶液的分散质微粒直径小于 1 nm,故 B 错误;胶体是电中性的,不带电;在电场作用下产生电泳现象,只能证明胶体中的胶粒是带电的,故 C 错误;用渗析的方法可以净化胶体,溶液能通过半透膜,而胶体粒子不能透过半透膜,半透膜只能让小分子

14、和离子通过,故 D 正确。8.C 向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得 Fe(OH)3胶体,故A 项正确;向 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时,先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉,H 2SO4过量时 Fe(OH)3溶解,故 B 项正确;溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小,只有胶体具有丁达尔效应,故C 项错误;硅酸胶体微粒带负电荷,与 Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉,故 D 项正确。69.B 氧化物属于化合物,A 项错误;强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度,B 项正确;分散系分类的依据是分散质微粒直径的大小,而不是是否

15、具有丁达尔效应,C 项错误;根据反应中的能量变化,将化学反应分为吸热反应和放热反应,D 项错误。10.D 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于 1100 nm 之间,A 错误;阳离子、阴离子中分别只含有同一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子构成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠形成混合物,B 错误;白磷转化为红磷是化学变化,C 错误;Mn 2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,D 正确。11.答案 (1)盐 碱 碱性氧化物 (2) (3)CuO+2H+ Cu2+H2O Fe+Cu 2+ Cu+Fe2+解析 C 为蓝色不溶于水的固体,结合加碱生成 C 可知 C 为 Cu(OH

16、)2,Cu(OH)2受热分解生成 CuO,则 D为 CuO;依据图中各物质间的转化关系进一步推知 E 为 CuSO4,A 为 Cu,B 为 CuCl2。12.答案 (1)树状分类法 (2) Na + 2-Na+(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4)21 (5)168解析 (1)从图形看出该分类方法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是 Na2O2,其电子式为 Na+ 2-Na+。(3)CO 为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)3NO 2+H2O 2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,

17、被氧化和被还原的元素质量比为 21。(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知 ,转移 8 mol 电子时有 3 mol Fe 参加反应,参加反应的 Fe 的质量为 168 g。13.答案 (1)丙 红褐色沉淀(2)用激光笔照射,若看到一条光亮的通路,则有胶体生成(3)Fe(OH) 3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液解析 (1)甲同学向 1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液,会发生复分解反应生成红褐色沉淀;乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液,三价铁会水解生成红褐色沉淀;制备氢氧化铁胶体的正确方法:向 2

18、5 mL 沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即可得到Fe(OH)3胶体。若丙同学实验中不停止加热,会看到生成红褐色沉淀。(2)丁达尔效应是胶体的特有性质,可用来鉴别胶体,当用激光笔照射胶体时,会有一条明亮的光路。(3)通电时带正电荷的粒7子向阴极移动,阴极附近的颜色逐渐变深,证明 Fe(OH)3胶粒带正电。向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量 H2SO4溶液,H 2SO4电离出的 S 使 Fe(OH)3胶体发生聚沉,H +使 Fe(OH)3沉淀溶解,因此会观察2-4到先出现红褐色沉淀,后沉淀消失。14.答案 (1)Na 2CO3 CO Al 2O3(2)胶

19、粒直径在 1100 nm 之间,而溶液中粒子直径小于 1 nm 丁达尔效应(3)16 22.4 1 (4)分解 催化剂解析 (1)第一组中 Na2CO3属于正盐,不是碱;第二组中 CO 不能与碱溶液反应,则 CO 不属于酸性氧化物;第三组中 Al2O3与酸和强碱溶液都能反应,属于两性氧化物,不属于碱性氧化物。(2)根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系分为:溶液(小于 1 nm)、胶体(1100 nm)、浊液(大于 100 nm),所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小;胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有,据此可鉴别溶液和胶体。(3)2Na 2O2+2H2O 4NaOH

20、+O2反应中,每消耗 1 mol Na2O2会生成 0.5 mol 氧气,生成氧气的质量为 32 gmol-10.5 mol=16 g。2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2反应中,168 g NaHCO 3的物质的量为: =2 mol,根据168 84 -1反应可知,消耗 2 mol 碳酸氢钠会生成 1 mol 二氧化碳,标准状况下 1 mol 二氧化碳的体积为 22.4 Lmol-11 mol=22.4 L。Cl 2+H2O HCl+HClO 反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为 =1 mol,消耗 1 mol 氯气转移 1 mol 电子。(4)根据表中数22.4 22.4 -1据可知,Q 在反应前后的质量不变,则 Q 在反应中可能作催化剂。根据质量守恒可知:x+26+3+30=50+1+3+12,解得 x=7。反应中 M 质量减小,N、P 质量增加,则该反应为 M 分解生成 N 和P 的反应,属于分解反应。