2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.1化学常用计量及其应用基础练测.doc

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1、1专题 2.1 化学常用计量及其应用考纲解读1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol） 、摩尔质量（M） 、气体摩尔体积（ Vm） 、物质的量浓度（ c） 、阿伏加德罗常数（ NA）的含义。4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 （2）影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质。外因：溶剂的影响（如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油） 。温度的影

2、响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2，温度对 NaCl 溶解度影响不大。（3）气体的溶解度：通常指该气体（其压强为 101 kPa）在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1 x。如 NH3、HCl、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1700、1500、140、11 。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温 度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。四、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水

3、的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。（4）溶液的配制步骤：以配制 500 mL、1.00 molL 1 NaOH 溶液为例。2计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0g。称量：用托盘天平称量 NaOH 固体。溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中

4、，用适量蒸馏水溶解。冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500ml 容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。 考点 5 有关溶液的稀释与混合的计算方法【例 5】将 6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由 10 mL 稀释至 200 mL,再从中取 出 10 mL，这 10 mL 溶液中 SO42-的物质的量浓度是A0.05 mol L -1 B0.30 mol L -1C0.15 mol L

5、 -1 D0.5 mol L -1【答案】B【解析】【详解】【点睛】稀释前后溶质的物质的量不变，由于溶液是均一稳定的，所以溶液内部处处浓度相等。考点 6 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【例 6】用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解 NaCl 固体的烧杯和玻璃棒D称量 NaCl 固体时砝码上有杂质3【答案】D【解析】【详解】【点睛】根据 c=n/V 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，判断对所配溶液浓度的影响。基础特训1只给出下列物理量 a 和 b，不能求出物质的量

6、的是选项 物理量 a 物理量 bA 固体的体积 固体的密度B 物质的摩尔质量 物质的质量C 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积AA BB CC DD【答案】A【解析】【详解】A已知固体的体积和固体的密度，根据 m=V 可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故 A 错误；B已知物质的质量和物 质的摩尔质量，根据公式 n= 可以计算出物质的量，故 B 正确； C已知物质 中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式 n= 可以计算物质的 量，故 C 正确；4D已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式 n= 可以计算出物质的量，故 D

7、正确。答案选 A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。 D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有 1molK2SO4，含有 2 mol K+、1mol SO 42-，故 D 错误；故答案选 C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项 A、B 为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。6下列说法正确的是A1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B在 0 和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 2

8、2.4LC如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中 NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数【答案】A【解析】【详解】【点睛】 本题考查了物质的量的有关计算，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。7实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的 NaCl 的质量5分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，l17g D任意规格，117g【答案】C【解析】【详解

9、】实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，其质量 m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g，故合理选项是 C。8下列说法正确的是ANaCl 的摩尔质量是 58.5 gB标准状况下，22.4 L 水中约含 6.021023个 H2O 分子 C常温常压下，22 g CO 2中所含氧原子数约为 6.021023D将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液【答案】C【解析】【分析】A、摩尔质量单位是 g/mol；B、依据气体摩尔体积的

10、条件应用分析，水在标准状况下不是气体；C、每个二氧化碳分子含有 2 个 O 原子；D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于 1L 水中，溶于体积大于 1L。【详解】【点睛】6本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将 40gNaOH 溶于 1L 水中，溶液的体 积大于 1L。9阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LSO 3中含有 0.1NA个分子B常温常压下，80g 氩气含有的分子数为 NAC在标准状况下，22.4LCO 2和 CO 混合气体的分子总数为 NAD2mol/L 的 CaCl2溶液中 Cl-的数目为 4NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24LSO3中含有的分子个数，A 错误；B. 常温常压下，80g 氩气的物质的量是 80g40g/mol2mol，含有的分子数为 2NA，B 错误；C. 在标准状况下，22.4LCO 2和 CO 混合气体的物质的量是 1mol，分子总数为 NA，C 正确；D. 2mol/LCaCl2溶液的体积未知，无法计算其中 Cl-的数目，D 错误。