安徽省铜陵市第一中学2018_2019学年高二化学1月月考试题201901090125.doc

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1、1安徽省铜陵市第一中学 2018-2019学年高二化学 1月月考试题原子量：H:1 C:12 O:16一选择题 （共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A.由：H +(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含 0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于 57.3 kJB.从 C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

2、C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g） 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前 20min A的反应速率为 1.00mol/(Lmin )C.反应方程式中的 x=1，30min 时表示增大压强D.4

3、0min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应24. 如图所示，隔板 K1固定不动，活塞 K2可自由移动。T时，M、N 两个容器中均发生反应：N2（g）+3H 2（g） 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3（g） ，向容器 M、N 中各充入 l mol N2和 3 mol H2，初始 M、N 的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是 .A.反应达到平衡时 N2的转化率：MNB.H2的体积分数：MNC.容器 N中达到平衡，测得容器中含有 1.2mol NH3，此时 N的容 积为 VL，则该反应在此条件下的平衡常数 K=25V2/12D.该反应在 T时的平衡常数 K：M=N5

4、. 某温度下，已知 CH3COOH、HClO、H 2CO3、H 3PO4 电离平衡常数如下表所示，则 0.1molL1 的下列各溶液 pH最大的是表： 几种弱酸的电离平衡常数酸 电离常数CH3COOH Ka=1.8105HClO Ka=3.0108H2CO3 Ka1=4.3107 ，Ka2=5.610 11H3PO4 Ka1=7.5103 ，Ka2=6.210 8 ，Ka3=2.210 13A.CH3COONa B.NaClO C.Na2CO3 D.Na3PO46. H2SO3是二元弱酸，NaHSO 3溶液呈酸性。在 0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系不正确的是A.c(HSO3)

5、 c(SO32) c(H2SO3)B.c(Na )=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)C.c(Na ) c(HSO3) c(H ) c (OH )D.c(Na ) c(H ) c(HSO3) c (OH ) c(SO32)7. 常温下，由水电离出的 c(H+)10 13 molL1 的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.NH4+、Al 3+、NO 3 、Cl B.Na+、Ba 2 、Cl 、NO 3C.Cu2+、Fe 2+、Cl 、NO 3 D.Na+、AlO 2 、SO 42 、SiO 328. 室温下，将 1.000molmol-1盐酸滴入 20.00mL 1.000m

6、olmol-1氨水中，溶液 p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是3A.a点由水电离出的 c(H+)=1.01014 molL-1B.b点： )()()(234 ClcOHNcC.c点： 4ClD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O电离吸热9. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH相同的CH 3COONa、NaHCO 3、NaClO三份溶液中的 c(Na )：B.0.1molL1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-) c(HA-) c(H2A)C.右图中 pH7 时：c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )

7、 c(H )D.右图中 a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH ) c(H ) c(CH3COO )2 c(CH3COOH)10. 已知 25时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp 5.610 -12，MgF 2的溶度积常数 Ksp 7.410 -11。下列说法正确的是A.25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体，c(Mg 2+)增大B.25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c(Mg2+)大C.25 时 ， Mg(OH)2固 体 在 同 体 积 同 浓 度 的 氨 水 和 NH4Cl溶 液 中 的 Ksp 相 比 较 ， 前 者 小D.25 时

8、 ， 在 Mg(OH)2的 悬 浊 液 中 加 入 饱 和 NaF溶 液 后 ， Mg(OH)2不 可 能 转 化 成 MgF211. 硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下 列说法正确的是A.温度一定时， Ksp(SrSO4)随 24()cSO的增大而减小B.三个不同温度中，363K 时 Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K后变为不饱和 溶液pH0 5 10 20aV(CH3COOH)/mL12874用 0.1 mol/L CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶

9、液的滴定曲线412 常温下，水的离子积为 Kw，下列说法正确的是A.在 pH=11的溶液中，水电离出的 c（OH 一 ）一定等于 10-11mol/LB.将 pH=l的酸和 pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的 pH一定等于 7C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸 HA与一元碱 BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H +）= KwD.若强酸、强碱中和后溶液 pH=7，则中和前酸、碱的 pH之和一定等于 1413. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A.由水电离出的 C(H+ ):B. 稀释到原来的 100倍后，pH 与相同C.与混合，若溶液 pH = 7 则 V(NaOH)

10、V(CH3COOH)D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)C(H +)C(Na+)c(OH)14. 实验发现，298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立 即 被 还 原 成 Fe2+。 某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2e Zn 2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe 3+ 2Fe + 3Zn 2+ 15. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 5A. B. C. D. 1

11、6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) 2充 电 放 电 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，正极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag20 D.Zn第卷（非选择题，每空 2分 ，共 52分）17. 镁H 2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸） 。 （1）该电池负极反应为_。 （2）电池工作时，正极周围海水的 pH值_（增大或减小） 。（3）溶液中的 H+向_(负极或正极)移动。(4）电池总反应为：_18.有 A 、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是一定浓度的 AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na 2SO4溶液中

12、的一种。已知 A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH值相同。回答下列问题：(1) A是_ ， C 是_ 。（2）写出足量的 B溶液与少量的 C溶液混合后发生反应的离子方程式：_（3）A、B 溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_19. A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期.C、B 可按原子个数比 2：1 和 1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比 3：2 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：6(1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是 (2

13、)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ，其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。20. 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS） ，发明于 1889年，上世纪的 3060年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过 40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为 650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H 2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题:（1）B 极为 极，发生 （填“氧化”或“还原” ）反应，该极发生的电极反应为 ；（2）电池总反应为_。21.草酸(H 2C2O4)是一

14、种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O表示，为了测定 x的值进行如下实验：称取 1.260g纯草酸晶体，将其配制成 100mL水溶液为待测液。取 25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为 0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O试完成下列问题：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL 量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有 。(2)滴定时，将 KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”

15、)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。7(3)在滴定过程中若用去 0.1000molL-1的 KMnO4溶液 10.00mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 molL -1 ,由此可计算 x的值是 (4) 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (填“偏大”或“偏小”或“无影响” ，下同)。若滴定终点时俯视读数，则由此测得的 x值会 22.某温度（T）下的溶液中，c(H )=10x molL1 ，c(OH )= 10y molL1 ，x 与 y的关系如右图所示，请回答下列问题：2 该温度 T_25（填“” 、 “”或“=” ）

16、 ， 若将此温度（T）下，pH=11 的苛性钠溶液 a L与 pH=1的稀硫酸 b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计） ，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则 ab=_；若所得混合液的 pH=2，则 ab=_。y1313xo8一、选择题(每题 3分，共 48分)1. B 2 A 3. D 4 . A5. D 6. D 7. B 8. C9. D 10. A 11. C 12. C13. D 14. B 15. C 16. C二、非选择题：（每空 2分，共 52分）17.（1） Mg-2e -=Mg2+ ,（2） 增大 （3） 正极 （4）Mg+H 2

17、O2+2H+=Mg2+2H2O 18. （1）A : 盐酸 C : AlCl 3溶液 (2) Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ （3） c(NH 4+) c(Cl -)c(OH -)c (H +) 19.（1） 第二周期、 A ,丙: Mg 3N2（2） NaAlO 2(或 NaNO2) AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- 或 NO2-+H2O HNO2+OH- （离子方程式）20.（1） 正 极，发生 还原 反应，电极反应式 2CO 2+O2+4e-=2CO32- （2）电池总反应式 CO+H 2+O2=CO2+H2O 21.（1）100ml 容量瓶（2） 甲 ，滴入最后一滴 KMnO4溶液变成紫红色，且半分钟内不退色。（3） 0.1000moLL ，X= 2 （4）无影响 增大。22.（1） （2） 10 : 1 , 9 : 2 。