九年级化学上册专题5化学变化及其表示测试题5含解析新版仁爱版20190117296.docx

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1、1专题 5化学变化及其表示测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列变化中，属于化学变化的是（ ）A苹果榨汁 B面包生霉 C冰雪融化 D蔗糖溶于水2硫化氢气体与 X 反应的化学方程式为 2H2S+X=3S+2H 2O，其中 X 是（ ）ASO 3 BO 2 CSO 2 DO 33下列关于 C3H8O3描述正确的是( )A该分子中含有一个 O3分子 B该物质由三个元素组成C该物质中 C、H、O 元素的质量比为 9:2:12 D该物质是一种氧化物4下列化学方程式书写正确的是（ ）ANaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O BCH 4+O2 CO2+H 2OCFe+CuSO 4=FeSO4

2、+Cu DMg+O 2 MgO25化学变化前后，一定不变的是（ ）原子的种类不变；原子数目不变；分子种类不变；分子数目不变；物质种类不变；元素种类不变；反应前后总质量不变。其中正确的是（ ）A B C D6Sb 2O5 是一种重要的阻燃剂，Sb 2O3 +2XSb 2O5 +2H2O，则 X 的化学式为（ ）AH 2 BO 2 CH 2O2 DH 3SbO47下图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是（ ）A反应物是两种氧化物 B该净化装置可以降低氮氧化合物排放C反应前后各分子的个数比为 1:1:1:1D反应前后原子的种类和个数不变8某纯净物 A 稍加热就分解为 NH3、H

3、 2O、CO 2，据此不能得出的结论是()。AA 由 4 种元素组成 BA 是化合物 CA 中含水 DA 不稳定9下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )A用赤铁矿高炉炼铁 Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 置换反应B硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H 2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应c加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl+3O2分解反应D用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O 2点燃 2P2O5 氧化反应10科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品

4、中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H5ON） ，关于它2的说法正确的是（ ）A丙烯酰胺中 C、H、O、N 的原子个数比为 3：5：1：1B丙烯酰胺由 C、H、O、N 四种元素组成C丙烯酰胺的相对分子质量为 71gD丙烯酰胺中氢元素的质量分数为最大11下列说法正确的是( )A在原子里质子数等于中子数B根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢C16g 硫和 32g 氧气反应，可生成 48g 二氧化硫D氮、氢两种元素的本质区别是相对原子质量不同12工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)制造三氧化铬(CrO 3)，反应的化学方程式为：Na2Cr2O7H 2SO4=2CrO3XH 2O 其中 X 的化学

5、式是( )AH 2S BH 2SO3 CNa 2SO4 DSO 213A、B 两种混合粉末，质量分别为 m1，m 2。A 由 CaCO3和 KHCO3组成，B 由 MgCO3和NaHCO3组成。将 A、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 w 克。下列说法正确的是（ ）A25m 1 = 6m2 B混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比一定为 1:1Cm l m2 D混合物 B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比14现将 10 克 A 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10 克 A 完全反应后生成 6克 C 和 8 克 D，则参加反应的 A 与

6、B 的质量比是( )A34 B23 C52 D5315完全燃烧 2.8g 某有机物，生成 8.8g CO2和 3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（ ）A该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B该有机物由碳、氢元素组成C该反应是放热反应 D该有机物的化学式为 C2H4二、填空题16请你用化学符号对下列微粒或物质进行表示：（1）2 个氧分子_；氯离子_；（2）地壳中含量最多的金属元素是_；空气中含量最多的元素是_；（3）氧化钙中钙元素显+2 价_；保持水的化学性质的最小粒子是_。17手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（

7、Li）跟二氧化锰作用生成 LiMnO23（1）在 LiMnO2里，锂元素显+1 价，则锰元素的化合价为；（2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能18请用化学方程式表示下列反应的原理（1）天然气（主要成分是 CH4）用作燃料（2）实验室制取氧气 （写出一个即可）19用化学符号回答下列问题：（1）两个氮分子_； （2）2 个氢原子_；（3）氢氧化镁_； （4）五氧化二磷中磷元素的化合价_； （5）n 个铵根离子_； （6）电解水的化学方程式_；20实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_（填标号）

8、 ，写出该反应的化学方程式_。(2) 若用 C 装置收集二氧化碳，气体应从_端导入。(3)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 对固液残留物进行过滤，应选择图中 D 装置 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_，析出的固体中一定含有的物质是_。三、推断题21A G 表示初中化学常见的物质，其中 C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）A 的化学式是_；4（2）写出 B 物质一种常见的用途_；（3）反应的化学方程式为_；（4）反应的化学方程式为_。22有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

9、为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。(3)固体 B 中含有的物质是_。(4)原固体样品中一定含有的物质是_。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_。四、实验题23在实验室中可选择如图装置制取气体。(1)若选择 A、F 组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式。_(2)实验室制取氢气的化学方程式为_； 若用金属与酸制取氢气，应选择以上哪些装置？(写出一套即可)_24兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4、CuSO 4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸

10、亚铁晶体，设计了如下方案：5（1）操作 a、b 的名称是，其目的是除去溶液中。步骤中发生反应的化学方程式为。（2）甲同学提出 X 可用金属铁，乙同学认为 X 可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是。加入过量的金属 X 的目的是。（3）滤液 1 与滤液 2 的组成是否完全相同， 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是。五、计算题25某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：制取氧气的质量是_g。原混合物中氯酸钾的质量是_g。26某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 68.0g，加入二氧化锰 2.0g，

11、待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为 68.4g。计算:（1）反应完全后产生氧气的质量是_g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）_1参考答案1B【解析】A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、面包生霉的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，正确；C、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、蔗糖溶于水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选 B。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2C【解析

12、】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2H 2S+X=3S+2H 2O，可以推出 X 化学式为 SO2，故选 C考点：质量守恒定律3C【解析】【详解】A、分子是由原子构成，1 个 C3H8O3分子中含有 3 个氧原子，故 A 错误；B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，该物质由碳、氢、氧三种元素组成的，故 B错误；C、根据化学式 C3H8O3可知，该物质中 C、H、O 三种元素的质量比=（123）：（18）：（163）=9:2:12，故 C 正确；D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据化学式 C3H8O3可知，

13、该物质是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故 D 错误。故选 C。4C【解析】【详解】A、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2 +H2O，故错误；B、甲烷燃 烧的化学方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O，故错误；C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确；D、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O 2 2MgO，故错误。故选点燃C。25A【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，种类一定改变，原子的种类、质量、个数都不变，分子的种类一定改变，个数可能改变，故正确，故

14、选 A。6C【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Sb：2，O：3，反应后 Sb：2，O：7，H：4，由于 X 前有化学计量数 2，故 X 的化学式为 H2O2。故选 C。点睛：求化学式时要除以未知物质前的化学计量数。7C【解析】试题分析：A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而根据微观图可看出反应物是氧化物，正确，B、通过微观示意图可看出：反应生成二氧化碳和氮气，故该净化装置可以降低氮氧化合物排放，正确，C、根据微观示意图，反应前后各分子的个数比为 2:2:2:1，错误，D、质量守恒定律：化学反应前后：原子的种类和个数不变，正确，故选 C考点：化学变

15、化的实质，氧化物，微观示意图8C【解析】试题分析：A 物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。考点：质量守恒定律、物质的性质9C【解析】试题分析： A反应物有两种，不属于置换反应，选项错误；B化学方程式没有配平，应在 H2O 前面加个数 2，选项错误；C符合化学方程式书写原则及步骤，并且反应物一种，生成物多种，符合分解反应的定义，选项正确；D化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不包括氧化反应，选项错误；故选 C考点：基本反应类型的判断 10B【解析】A、由丙烯酰胺的化学式可知，1 个丙烯酰胺分子是由 3 个碳原子、5 个氢原子、1 个氧原子和 1 个氮原子构成

16、的，则丙烯酰胺分子中 C、H、O、N 的原子个数比为3：5：1：1，故选项说法错误；3B、由丙烯酰胺的化学式可知，丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1” ，不是“克” ，常常省略不写，故选项说法错误；D、丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（123）：（15）：14：16=36：5：14：16，丙烯酰胺中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。11B【解析】A、在原子里质子数等于电子数，质子数不一定等于中子数，故 A 错误；B、根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢，化学反应的快慢根据化学方程式无法表现出来，故 B 正确；C、SO

17、 2 SO2，32g 硫和 32g 氧气反应，可生成 64g 二氧化硫，点 燃故 C 错误；D、氮、氢两种元素的本质区别是原子核内质子数不同，质子数决定元素的种类，故 D 错误。点睛质子数决定元素的种类，原子中核内质子数等于核外电子数。12C【解析】根据反应的化学方程式 Na2Cr2O7H 2SO4=2CrO3XH 2O，反应物中钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为 2、2、11、2、1，反应后的生成物中除 X 外钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为 0、2、7、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个钠原子、1 个硫原子和 4 个氧原子构成，物质 X 的化学式为 Na2SO

18、4。故选 C。点睛：根据反应前后，原子种类、数目均不变和反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式。13D【解析】根据化学方程式：CaCO 3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2，KHCO 3+HCl = KCl +H2O+CO2，由于碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均是 100，与二氧化碳反应的质量比军事 100:44，故碳酸钙和碳酸氢钾可以看作一种物质，即混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比可为任意比；同理 MgCO3和 NaHCO3的相对分子质量相等，也二氧化碳反应的质量比也相等，故混合物 B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比，B 错误，D 正确；CaCO 3

19、、KHCO 3- CO2， MgCO 3、NaHCO 3- CO2100 44 84 44m1 wg m2 wg4m1= g104wg04m2= g288，即 21m1 = 25m2 ，那么 m l m2 。故选 D。120414C【解析】【详解】根据质量守恒原理，化学反应前后，质量不变，则 6+8=14，则 B 的质量为 14-10=4，则A：B=10:4 即 5：2，C 正确。故选 C。15A【解析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g 124100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g 8100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，

20、与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；D、碳元素和氢元素的相对原子质量为 12 和 1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比= 2.41g： 0.=1：2，该有机物的化学式可能为 C2H4，正确。故选 A。点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。162O 2Cl-AlN H2O+2CaO【解析】【分析】（

21、1）由分子和离子的表示方法分析；（2）根据地壳中元素的含量和空气中成分的含量分析；（3）根据化合价的表示方法和分子的概念分析。5【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个氧分子可表示为 2O2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氯离子可表示为：Cl -；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为 Al；空气中含量最多的气体为氮气，所以元素是氮元素，元素符号为 N；（3）元素化合价

22、的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显+2 价，故可表示为 ；保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为：H 2O。+2CaO17+3Li+MnO 2=LiMnO2;化学【解析】 （1）氧元素为2 价，根据化合物中化合价的代数和为零可以求出锰元素的化合价为+3 价 （2）反应的化学方程式为：Li+MnO 2=LiMnO2（3）充电时电能转化成化学能【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、化合价的求法和能量转化等方面的内容18 （1）CH 4+2O2 CO2+2H2O；（2）2H 2O2=2H

23、2O+O2；192N 22HMg(OH)2 nNH4 +2H2O 2H2+O 2 +5P2O5【解析】【详解】（1）氮分子是双原子分子，用氮元素和右下角的数字来表示，表示为 N2，若要表示多个分子，在氮气的化学式的前面加上数字表示分子的个数，故两个氮气分子表示为：2 N 2。（2）原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子，直接在元素符号的前面加上数字来表示，故 2 个氢原子表示为：2H。（3）氢氧化镁中镁元素的化合价为+2 价，氢氧根的化合价为-1 价，根据化合价的代数和为 0，氢氧化镁的化学式为：Mg(OH) 2 。（4）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2 价，设磷元素的化合价为 x，根据化

24、合价的代数和为 0,2x+（-2）5=0，得 x=+5。化合物中元素的化合价标在该元素的正上方，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为： 。+5P2O5（5）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，6若要表示多个离子，在离子符号的前面加上数字来表示，故 n 个铵根离子表示为：nNH 4 + 。（6）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H 2O 2H2+O 2 。20 A2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2b 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙【解析】(1) 加热固体制取气体选择装置 A，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

25、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)二氧化碳的密度比空气的密度大，空气占据上方，易从a 端排出，故气体从 b 端导入。(3)蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅。蒸发的是氯化钙溶液，故析出的固体中一定含有的物质是氯化钙。21 Na2CO3改良酸性土壤等 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【解析】AG 表示初中化学常见的物质，C 是大理石的主要成分，所以 C 是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以 E、F 是氧化钙和二氧化碳，A、B 生成的 D 会与

26、F 反应生成 G 和 A，所以 D 是氢氧化钠，F 是二氧化碳，生成的碳酸钠和水，所以 A 是碳酸钠，G 是水，E 是氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以 B 的化学式为 Ca（OH） 2，反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（1）由分析可知 A 为 Na2CO3；（2）B 为氢氧化钙，常用作改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；（3）反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ；（4）反应是 NaOH 溶液中通入 CO2生成碳酸钠和水，反应的化学

27、方程式为 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。点睛：物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程；这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等） ，细心地全面地思考、7推断即可。22 氢气(H 2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2碳、银(或 C、Ag)碳、铝、铜(或 C、A1、Cu)硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO 3)2、 HNO 3)【解析】

28、(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据铜与硝酸银反应及固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)铜与硝酸银反应生成银；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是

29、碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、Ag)；(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体 A，固体 A 加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体 B；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳） 。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或 C、A1、Cu) ；(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应

30、生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO 3)2、 HNO 3)。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。23 2KClO 3 2KCl+3O2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 BE 或 BF 或 CE 或 CF【解析】(1)装置 A 是加热固体制取气体，试管口没放棉花团，则是加热氯酸钾制取氧气，故反应的化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢

31、2MnO气，属于固液常温型装置，Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2，氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，装置 B、C 都属于固液常温型装置，故选 BE 或BF 或 CE 或 CF。24 （1）过滤、难溶物质、Fe+H 2SO4 = FeSO4+H2 （2 ）加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体、使硫酸铜中的铜全部置换出来（3）不同、硫酸不会结晶出来8【解析】试题分析：（1）对于不溶性杂质与液体分离的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）根据金属活动性顺序的应用，活泼金属可

32、以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；（3）滤液 1 中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液 2 中还含有硫酸硫酸不具有挥发性，蒸发结晶是不会析出影响实验结果。考点：金属活动顺序及其应用、混合物的分离与提纯、过滤的操作原理25 9.6 24.5 克【解析】 （1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；（2）设氯酸钾质量为 x24596=x.gx=24.5g答：原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。26 1.65【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；（2）设生成 1.6g 的氧气需要过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6g= ，解得 x=3.4g68x 321.6g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%=5%3.4g68g答：生成氧气的质量为 1.6g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。