（贵阳专版）2019年中考化学总复习第1编主题复习模块3物质的化学变化课时13基本反应类型及化学方程式（精练）习题.doc

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1、1课时13 基本反应类型及化学方程式 一、选择题1根据化学方程式：2H 2O 2H2O 2，无法获取的信息是( D )= = = = =通 电 A反应所需条件 B生成物的状态C生成物的质量之比 D氧气可助燃2关于2H 2O 2 2H2O的读法不正确的是( C )= = = = =点 燃 A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水3如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(S

2、32 O16 C12 H1)( C )ASO 2 SO2 = = = = =点 燃 B2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 C2H 2O 2 2H2O = = = = =点 燃 DCH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 4铝在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为( A )A10896204 B2732108C432 D54961085下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是( D )A铁和盐酸混合：2Fe6HCl= =2FeCl33H 2B碳酸铵与硫酸反应：(NH 4)2CO3H 2SO4=(NH4)2SO4H 2OC

3、O 2C石英和纯碱高温：SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 D磁铁矿(Fe 3O4)高温下通CO：Fe 3O44CO 3Fe4CO 2= = = = =高 温 6下列反应属于置换反应的是( C )2A丙烷燃烧：C 3H85O 2 3CO24H 2O= = = = =点 燃 B铝的冶炼：2Al 2O3 4Al3O 2= = = = =电 解 C湿法炼铜：FeCuSO 4=CuFeSO 4DCl 的检验：AgNO 3NaCl= =NaNO3AgCl7下列反应中属于复分解反应的选项是( B )ACO 2H 2O=H2CO3B2HClCa( OH)2=CaCl22

4、H 2OC2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D2Na2H 2O=2NaOHH 28(2018乐山中考)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO 22CSi2CO，该反应的基本类型是( C )= = = = =高 温 A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应9(2018自贡中考)下列反应的化学方程式书写错误的是( A )AFe与稀HCl：2Fe6HCl= =2FeCl33H 2BCO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2Ca(OH) 2=CaCO

5、3H 2OCBa(OH) 2溶液与稀H 2SO4：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2ODAgNO 3溶液与稀HCl：AgNO 3HCl= =AgClHNO 310(2018衡阳中考)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( B )A用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOHHCl= =NaClH 2OB碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na 2CO3Ca(OH) 2=2NaOHCaCO 3C实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H 2O2 H2O 2= = = = =MnO2 D高炉炼铁的反应原理：Fe 2O33CO Fe3CO 2= = = = =高 温 11(2018黄冈中考)

6、金属钨(W)可作白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)制得金属钨(W)的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下：4FeWO 44Na 2CO3 O2 4Na2WO42Fe 2O34CO 2= = = = =高 温 Na 2WO42HCl(热浓)= =H2WO42NaClH 2WO4 H2OWO 3= = = = = 33H 2WO 3 W3H 2O= = = = =1 000 下列说法不正确的是( B )A. 反应属于分解反应B. 反应的产物都有氧化物C. 反应中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、非选择题12(2018镇江中考)将一定量的Na

7、 2O2固体投入到一定量的CuSO 4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。(1)写出该反应的化学方程式(其中Na 2O2与CuSO 4的化学计量数之比为11)：_2Na 2O22CuSO 42H 2O=2Na2SO42Cu(OH) 2O 2_。(2)实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应。13(1)明朝诗人于谦写了一首托物言志的诗歌石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。写出第二句诗相关的化学方程式：_CaCO 3 CaOCO 2_，写出第四句= = = = =高 温 诗相

8、关的化学方程式：_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。(2)写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：_Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O_。(3)写出烧碱敞口放置易变质的化学方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(4)酒精燃烧的化学方程式：_C 2H5OH3O 2_ 2CO23H 2O_。= = = = =点 燃 (5)用熟石灰中和废硫酸的化学方程式：_Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O_。14对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 置换反应：2CuOC 2CuCO

9、 2= = = = =高 温 复分解反应：Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH化合反应：2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：元素的种类；原子的种类；原子的个数；分子的种类；物质的组成(或结构)；物质的总质量；元素的化合价。在化学反应过程中，一定发生变化的是_；可能发生变化的是_。15写出下列反应的化学方程式：(1)镁在氧气中燃烧：_2MgO 2 2MgO_。= = = = =点 燃 (2)锌和稀硫酸反应：_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_。(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：_NaOHHCl= =NaClH 2O_。

10、16根据下列反应事实写出相应的化学方程式。4(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H 2O2 2H2OO 2_。= = = = =MnO2 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：_2SO 2O 2 2SO3_。= = = = =尘 埃 (3)Cu和AgNO 3溶液反应，生成Cu(NO 3)2溶液和Ag：_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_。(4)少量CuSO 4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH) 2沉淀和Na 2SO4溶液：_2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4_。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe 3O4)在高温下反应，

11、生成铁和二氧化碳：_Fe 3O44CO 3Fe4C= = = = =高 温 O2_。17(1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)：_CaCO 3_2HCl= =CaCl2_CO 2_H 2O_；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO 2HCl= =NaCl X H 2O，则X的化学式为_Cl 2_。(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。用化学方程式解释不能用

12、铁制容器来配制波尔多液的原因：_FeCu SO4=FeSO4Cu_，基本反应类型是_置换反应_。18归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内容总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为了验证反应，小明将_酚酞(石蕊)_溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_红(蓝)_色。(2)依据反应NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(3)写出一个能发生反应的化学方程式：H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O_。(4)反应中盐若为硫酸铜，则反应的现象为_产生蓝色沉淀_。19二氧化碳、氢

13、氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_能溶于水_的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O_(用化学方程式表示)。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的，其中，炉具清洁剂中含有_氢氧化钠_，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_酸_(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_2NaCl2H 2O

14、2NaOHH 2Cl 2_。= = = = =通 电 20(1)写出用天然气作燃料燃烧的化学方程式：_ _CH42O 2_ CO22H 2O_。= = = = =点 燃 (2)已知Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。氯气和熟石灰反 应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为_2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O_。21(2018葫芦岛中考)向50 5g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去 硫酸铜溶液60 g。请计算：(1)理论上生成沉淀的质量。(2)反应后所得溶液的质量。解：设生成的沉淀的质量为 x。2NaOHCu

15、SO 4=Cu(OH)2Na 2SO480 9850 g8% x x4.9 g8098 50 g8%x反应后所得溶液的质量为50 g60 g4.9 g105.1 g答：(1)理论上生成沉淀的质量为4.9 g；(2)反应后所得溶液的质量为105.1 g。22(2018乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 时分解：2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。现取NaHCO 3 16.8 = = = = = g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。解：设生成的碳酸钠的质量为 x。2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 168 10616.8 g x168106 16.8 gxx10.6 g答：容器中剩余固体物质的质量为10.6 g。23某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制 得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 273 273 g20% x x0.4 g732 73 g20%x答：可制得氢气的质量是0.4 g。