云南省云天化中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析).doc
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1、1云天化中学 20182019 学年度上学期期末测试高二年级化学试卷第 I卷(选择题,共 45分)一、选择题:(本题共 15小题,每小题 3分,共 45分)。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO 45H2O属于纯净物C. 凡能电离出 H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】试题分析:A、纯碱是 Na2CO3,属于盐,不属于碱,故错误;B、五水硫酸铜是纯净物,故正确;C、凡能电离出的阳离子全是 H 的化合物均属于酸,故错误;D、盐类不一定含有金属阳离子,如铵盐,NH 4Cl不
2、含有金属阳离子,故错误。考点:考查物质的分类等知识。2.下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Cl的电子式: B. 钾离子结构示意图:C. 醋酸的分子式:CH 3COOH D. 原子核内有 8个中子的碳原子:【答案】B【解析】【详解】A.NH 4Cl的电子式: ,故 A错误;B.钾是 19号元素,钾离子结构示意图: ,故 B正确;C.醋酸的分子式为 C2H4O2,故 C错误;D.原子核内有 8个中子的碳原子: ,故 D错误。146C故选 B。23.下列说法正确的是A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒B. 漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色,其原理相同C. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明
3、浓硝酸见光易分解D. 由反应 SiO24HF=SiF 42H 2O,可知 SiO2是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.明矾无强氧化性,不能杀菌消毒,明矾只能净水,故 A错误;B.漂白粉、Na 2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质,一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了,因此它们的漂白作用是永久性的。活性炭吸附有色物质,起到漂白作用,是物理变化,故 B错误;C.浓硝酸在光照下分解产生二氧化氮,二氧化氮又溶解在浓硝酸中,所以颜色变黄,故 C正确;D.SiO22NaOH=Na 2SiO3+H2O,SiO 2是酸性氧化物, 故 D错误;故选 C。【点睛】酸性氧化物是和碱反应
4、生成盐和水的氧化物,碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物。4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A. 配制溶液 B. 实验室制备氢气C. 实验室制备 NO2 D. 观察 Fe(OH)2的生成【答案】D【解析】【详解】A.缺少玻璃棒引流,故 A错误;3B.实验室制备氢气的装置图为: ,故 B错误;C.该装置得不到二氧化氮,因为 3NO2+H2O=2HNO3+NO,故 C错误;D.Fe(OH)2不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备 Fe(OH)2要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故 D正确。故选 D。
5、5.用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A. 标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为 NAB. 在标准状况下,78g 苯的碳碳双键数目为 3NAC. 46gNO2和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2NAD. 7.1g氯气与足量的 NaOH溶液反应,转移电子数为 0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下,乙醇是液体,无法计算,故 A错误;B.标准状况下,苯是液体,无法计算,故 B错误;C.46gNO2和 N2O4的混合物中含有 1mol最简式 NO2,含有 1mol氮原子,2mol 氧原子,所以含有氧原子的数目为 2NA,故 C正确;D.Cl2+2NaOH
6、=NaCl+ NaClO+H2O,1mol 氯气完全反应,转移电子数为 1mol,7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol,转移电子数为 0.1NA,故 D错误。故选 C。6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在 pH=1的溶液中:Fe 2+、Cl 、NO 3 、Na B. 在能使酚酞变红的溶液中:Na 、Cl 、SO 4 、K C. 含有大量 AlO2-的溶液中:NH 4+、Na +、C1 -、H +4D. 在 1mol/L的 AlCl3溶液中:NH 4 、Ag 、Na 、NO 3【答案】B【解析】【详解】A.pH=1 的溶液是酸性溶液,H +与 NO3 在一起相当于是
7、硝酸,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成 Fe3+,故不能大量共存,故 A错误;B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液,Na 、Cl 、SO 4 、K 、OH -能大量共存,故 B正确;C.NH4+与 AlO2-之间发生双水解反应,AlO 2-与 H+发生反应生成氢氧化铝,不能大量共存,故C错误;D.Ag 与 Cl-生成氯化银沉淀,不能大量共存,故 D错误。故选 B。【点睛】能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这
8、些离子不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的。7.依据元素周期表及元素周期律,下列推测不正确的是A. H2SiO3的酸性比 H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强C. HCl的热稳定性比 H2S的强D. Na的金属性比 Al的强【答案】A【解析】【详解】A.C 元素的非金属性强于 Si元素,所以 H2SiO3的酸性比 H2CO3的弱,故 A错误;B.Mg元素的金属性强于 Be元素,所以 Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强,故 B正确;C.Cl元素的非金属性强于 S元素,所
9、以 HCl的热稳定性比 H2S的强,故 C正确;D.根据金属活动性顺序表可知,Na 的金属性比 Al的强,故 D正确。故选 A。【点睛】同一周期的元素(稀有气体元素除外) ,从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐5减弱,金属性逐渐增强。8.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A. NaAlO2和 H2SO4 B. AlCl3和 NaOHC. NaHSO4和 Ba(OH)2 D. Na2CO3和 H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.偏铝酸钠滴入硫酸发生反应 2NaAl
10、O2+4H2SO4 +2H2O= Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,现象为开始无沉淀,后产生白色沉淀;硫酸滴入偏铝酸钠发生反应:Al 3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3,3H 2SO4 +2Al(OH)3= Al2( SO4)3+6H2O,现象开始产生沉淀,后沉淀溶解,二者现象不同,故 A错误;B.NaOH少量生成白色沉淀,NaOH 过量沉淀溶解,则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应:Al3+4OH-= =AlO2- +2H2O、Al 3+3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3,现象开始无沉淀,一段时间后有沉淀;氢氧化钠滴入氯化铝发生反应:Al 3+ +3OH-=Al
11、(OH)3,A(OH) 3+OH-=AlO2- +2H2O,现象是开始有沉淀,一段时间后无现象,所以二者现象不同,故 B错误;C.无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,均生成硫酸钡白色沉淀,反应现象相同,故C正确;D.碳酸钠滴入硫酸发生反应 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2+ H 2O,现象立刻产生气泡;硫酸滴入碳酸钠发生反应: CO 32-+H+= HCO3-、HCO 3-+H+= CO2+H 2O,现象开始无气泡,一段时间后有气泡,所以二者现象不同,故 D错误。故选 C。9.现有下列三个氧化还原反应: 2B - + Z2 = B2+2Z- 2A 2+ + B2 = 2A3
12、+ + 2B-2XO 4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,根据上述反应,判断下列结论中正确的是( )A. 要除去含有 A2+、Z -、B -混合溶液中的 A2+,而不氧化 Z 和 B-,应加入 B2B. 氧化性强弱顺序为:XO 4-Z2A3+B2C. X2+是 XO 4-的氧化产物, B 2是 B-的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应:XO 4-+5A2+8H+ =X2+5A3+4H2O【答案】A【解析】【分析】62B -+Z2=B2+2Z-中,B 元素的化合价升高,Z 元素的化合价降低;2A 2+B2=2A3+2B-中,A元素的化合价升高,B 元素的
13、化合价降低;2XO 4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中,Z 元素的化合价升高,X 元素的化合价降低。结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。【详解】A 项,由可得,氧化性:Z 2B 2,由可得,氧化性:B 2A 3+,由可得,氧化性:XO 4-Z 2,所以氧化性关系为:XO 4-Z 2B 2A 3+,所以要除去含有 A2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+,而不氧化 Z-和 B-,应加入 B2,故 A正确;B项,由上面的分析可知,氧化性顺序为:XO 4-Z 2B 2A 3+,故 B错误;C项,由可得,B 2是 B
14、-的氧化产物,由可知,X 2+是 XO4-的还原产物,故 C错误;D项,由上面的分析可知氧化性关系为:XO 4-Z 2B 2A 3+,则在溶液中可能发生反应:XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O,故 D错误。综上所述,符合题意的选项为 A。10.阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的 200倍。下列有关说法不正确的是A. 分子式为:C 14H18N2O5B. 阿斯巴甜分子中有 3种官能团C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸【答案】B【解析】【分析】有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH 2
15、等,结合有机物的结构及官能团来分析解答。【详解】A.1 个分子中含 H原子个数为 18,阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5,选项 A正确;B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共 4种官能团,选项 B不正确;C由该有机物的官能团-COOH、-NH 2可知,阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应,又能与碱7反应,选项 C正确;D由含-COOH、-CONH-、-NH 2可知,水解产物中有两种氨基酸,选项 D正确;答案选 B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物中的官能团的结构及其性质,注意选项 A为易错点,看清键线式的结构是关键。11.短同期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子
16、序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是次外层的 2倍,Y 的简单氢化物可用作制冷剂,Z、W 是常见金属,Z 是同周期中原子半径最大的元素,W 的简单离子是同周期中离子半径最小的,X 和 Z原子序数之和与 Q的原子序数相等。下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性:XYQB. X与 Q形成的化合物和 Z与 Q形成的化合物的化学键类型相同C. Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. 相同质量的 Z和 W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z 的单质制得的氢气多【答案】C【解析】【分析】短同期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是次
17、外层的 2倍,X 是 C,Y 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 是 N,Z 是同周期中原子半径最大的元素,Z是 Na,W 的简单离子是同周期中离子半径最小的,W 是 Al,X 和 Z原子序数之和与 Q的原子序数相等,Q 是 Cl。【详解】A.X 是 C,Y 是 N,Q 是 Cl,三元素氢化物中,HCl 最稳定,故 A错误;B.X与 Q形成的化合物为 CCl4,含有共价键,Z 与 Q形成的化合物为 NaCl,含有离子键,故 B错误;C.Z、W、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,两两之间均可反应生成盐和水,故 C正确;D.相同质量的 Na和 Al的单质分别与足量稀盐
18、酸反应时,根据电子转移守恒,生成氢气之比为 m/231:m/273=9:23,故 Al生成氢气更多,故 D错误。故选 C。【点睛】判断元素金属性和非金属性强弱的方法:金属性强(弱) - -单质与水或酸反应生成氢气容易(难);最高价氧化物的水化物碱性8强(弱);相互置换反应(强制弱)。(2)非金属性强(弱) -单质与氢气易 (难)反应;生成的氢化物稳定(不稳定);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱)。12.下列对有关实验事实的解释正确的是A. 镁条在 CO2气体中能剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体,说明镁燃烧时不能用 CO2灭火B. 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色
19、,说明氯气具有漂白性C. 铜和浓硝酸反应生成 NO2,铜和稀硝酸反应生成 NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D. 紫色高锰酸钾溶液中通入 SO2后,溶液紫色褪去,说明 SO2具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A.镁条在 CO2气体中能剧烈燃烧,生成氧化镁和碳单质,说明镁能与二氧化碳反应,所以镁燃烧时不能用 CO2灭火,故 A正确;B.氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,故 B错误;C.铜和浓硝酸反应生成 NO2,铜和稀硝酸反应生成 NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,故 C错误;D.紫色高锰酸钾溶液中通入 SO2后,溶液紫色褪去,是因为二氧化硫将高锰酸钾还原了,故 D错误。故选 A。13.某地
20、无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种:H+、Na +、Ba 2+、Mg 2+、Cu 2+、Cl 、CO 32-、OH ,某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验:向水样中滴入石蕊试液,溶液变成蓝色;另取一份水样,向其中滴入过量的稀盐酸,产生大量气泡。由此可以得出水样中A. 一定没有 H+、Mg 2+、CO 32-、Cu 2+B. 可能存在 Cl 、Na +、Mg 2+,一定不存在 Cu2+C. 一定存在 H+、Na +、OH D. 一定存在 Na+、CO 32-、OH ,可能存在 Cl【答案】D【解析】【详解】水样是无色的,则一定不存在 Cu2+,向水样中滴入石蕊试液,溶液变成蓝色
21、,说9明溶液显碱性,则一定大量存在氢氧根,一定不能大量共存 H+、Mg 2+;另取一份水样,向其中滴入过量的稀盐酸,产生大量气泡,说明含有碳酸根,因此一定不存在 Ba2+,根据溶液显电中性可知一定存在钠离子,由此可以得出水样中一定存在 Na+、CO 32-、OH ,一定不存在 H+、Ba 2+、Mg 2+、Cu 2+,Cl 不能确定,所以选项 ABC均是错误的,D 正确,答案选 D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,钠离子的判断是解答的易错点,注意溶液显电中性特点的灵活应用。14.下列有关有机物的描述不正确的是A. 用 FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、
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