2019高考化学考点必练专题24实验方案的设计和评价拔高专练.doc

《2019高考化学考点必练专题24实验方案的设计和评价拔高专练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学考点必练专题24实验方案的设计和评价拔高专练.doc（20页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1考点二十四 实验方案的设计和评价拔高专练1 （2019 届宁夏长庆高级中学高三年级第一次月考）化学课上老师演示了如下图的实验：实验时，将两气球内的 NaHCO3和 Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：（1）实验过程中观察到的现象是：_（2）实验结束后，两试管的气球大小有差异，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）_当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现 A 试管变冷，而 B 试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO 3和 HCl 反应为吸热反应，而 Na2CO3和 HCl 反应为放热反应乙同学却对此结论却持怀疑

2、的态度为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做 3 次平行实验，取平均值）：序号 试剂 1 试剂 2 混合前温度 混合后温度 35mL 水 2.5g NaHCO3固体 20 18.5 35mL 水 3.2g Na2CO3固体 20 24.335mL 稀盐酸含 2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5mL 20 1935mL 稀盐酸含 3.2g Na2CO3的饱和溶液 23.1mL+10mL水20 24.235mL 稀盐酸2.5g NaHCO3固体 20 16.235mL 稀盐酸3.2g Na2CO3固体 20 25.12请你帮助填写相关内容：（1）该研究报告的题目是_ （2

3、）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或 V 型纸槽） 、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称是_（3）实验和的目的是_（4）通过上述实验可得出的结论是：_（写出两条即可） 【答案】两支试管中都产生大量气泡，气球膨胀，A 试管中产生气体的反应速率要快得多53：42NaHCO 3、Na 2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究温度计、天平研究 NaHCO3固体、Na 2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的 NaHCO3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是 NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO 3与盐酸的反应也是吸热反应；Na 2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原

4、因是Na2CO3固体溶于水时放热，Na 2CO3与盐酸的反应也是放热反应（2）盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na 2CO3的相对分子质量比的大NaHCO3的大，故相同质量的 Na2CO3与 NaHCO3中，NaHCO 3含有的分子多一些，即 NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些，所以 A 试管的气球大，NaHCO3 CO 2，1mol 1mol，0.384/Na2CO3 CO 2，1mol 1mol则 0.3gNaHCO3

5、或 Na2CO3粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为： ： =53：42，0.384/0.3106/故答案为：53：42；（1）根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是NaHCO 3、Na 2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究3；故答案为：NaHCO 3、Na 2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；（2）由图表知，该实验中缺少测量温度的仪器-温度计和测量固体质量的仪器-天平，故答案为：温度计；天平；（3）实验和分别为碳酸氢钠、碳酸钠固体溶于水的热效应，其目的是研究 NaHCO3固体、Na 2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的，故答案为：研究 NaHCO3固体

6、、Na 2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的；（4）根据以上实验可知：NaHCO 3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是 NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应；Na 2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原因是 Na2CO3固体溶于水时放热，Na 2CO3与盐酸的反应也是放热反应，故答案为：NaHCO 3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO 3与盐酸的反应也是吸热反应；Na 2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，原因是 Na2CO3固体溶于水时放热，Na 2CO3与盐酸的反应也是放热反应2 （2018-201

7、9 学年西宁市沛西中学高三年级第一次月考）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现 NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备 NCl3，并探究 NCl3的漂白性。NCl 3的相关性质如下：物理性质 制备原理 化学性质黄色油状液体，熔点为40 ，沸点为 71 ，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 gmL1Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应 95 爆炸，热水中发生水解回答下列问题：4(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1_2367_。(2)C 装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E 装置中盛放的试剂

8、为_。(3)A 装置中发生反应的离子方程式为_。(4)B 装置中发生反应的化学方程式为_，当 B 装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口 2 处的活塞，控制水浴加热的温度为 _。(5)当 E 装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _。【答案】451098NaOH 溶液 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O3Cl2NH 4Cl=NCl34HCl7195 NCl33H 2O 3HClONH 3，NCl 3本身无漂白性

9、；NCl 3在热水中水解生成的 NH3H2O 使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HClO 又使其漂白褪色(3)A 装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为：MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O， 因此，本题正确答案是：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O； (4) B 装置中 Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应得到 NCl3，还生成 HCl，反应方程式为：3Cl2NH 4Cl=NCl34HCl；加热蒸馏出 NCl3，NCl 3的沸点为 71，在 95爆炸，可以知道控制蒸馏温度为 7195 ， 因此，本题正确答案是：3C

10、l 2NH 4Cl=NCl34HCl ；7195 ； (5) E 装置的锥形瓶内有黄色油状液体为 NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明 NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl 3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与 HClO。即发生反应为：NCl 33H 2O 3HClONH 3，因此，本题正确答案是：NCl 33H 2O 3HClONH 3，NCl 3本身无漂白性；NCl 3在热水中水解生成的5NH3H2O 使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HClO 又使其漂白褪色。

11、3 （2018 届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。实验流程如下：步骤：取 10.00g 化肥样品溶于水，定容至 100mL；在烧杯中加入 10.00mL 步骤中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；反应完毕，将反应液转移到大试管中；按如下装置用

12、水蒸气将 NH3吹出，并用 H3BO3溶液吸收（加热装置未画出） ；取下锥形瓶，滴加指示剂，用 0.2500molL1 盐酸标准液滴定；重复实验操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂 消耗盐酸体积（mL）1 10.00mL 溶液、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.182 10.00mL 溶液、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.7063 10.00mL 溶液、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.224 x请回答下列问题：（1）滴定时(NH 4)2B4O7重新转化为 H3BO3，反应的化学方程式为_；H 3BO3为一元弱酸，在水中发生反应 H3BO3H 2O B(OH)4

13、 H 。室温下，pH 相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度_（填“前者大” 、 “后者大”或“相同” ） ；（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是_（填仪器名称） ，长导管的作用是_；（3）编号为 4 的实验应加入的样品和辅助试剂为_；（4）计算该化肥中的氮含量为_克/每千克化肥（含 x 代数式表示，要求化简） 。.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。（1）已知 KHSO3与 KIO3反应的离子方程式为 IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+；一定量的 KHSO3溶液与 KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其

14、原因提出如下假设，请完成假设2。假设 1：生成的 SO42-对反应起催化作用；假设 2：_；（2）请设计实验验证上述假设 1，完成下表中内容。实验步骤 预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的 KHSO3溶液与 KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始阶段速率 v(甲)；在烧杯乙中先加入少量_（填试剂） ，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始阶段速率 v(乙)。若 v(甲) (乙)，则假设 1成立【答案】(NH 4)2B4O7 +2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl 前者大圆底烧瓶作为安全管，平衡气压 10.00mL 蒸馏水、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 116.2-3.5x

15、 生成的 I对反应起催化作用；或生成的 H+对反应起催化作用 K2SO4粉末或 K2SO4固体7（3）依据编号 1、2、3 分析可知编号为 4 的实验应加入的样品和辅助试剂为 10.00mL 蒸馏水、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸，空白、等量对照使用目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差；（4）第 2 组实验数据偏差较大，为离群值，应舍弃，则盐酸的体积为（ -x）ml=（33.20-x）ml，由反应过程中的氮元素质量守恒可得关系式： 2N（NH 4） 2B4O72HCl，化肥样品中含氮元素的质量：（33.20-x）10 -3 0.250014 g，则该化肥中的氮含量为（ 33.20-

16、x）10 -100103 0.250014 g/Kg=116.2-3.5x g/Kg。10010. （1）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的 I-对反应起催化作用，I -浓度越大反应速率越快或者反应生成的 H+对反应起催化作用，H +浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快；（2）设计实验是为了验证上述假设 1，则应控制甲、乙两烧杯中的 SO42-浓度不同，故需要在乙烧杯中加入少量 K2SO4粉末。4 （2019 届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁

17、与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是_。(2)装置 E 中的现象是：_。(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 8步骤 I 中通入 Cl2的作用是_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_。【答案】3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2黑色固体变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是

18、否变红色将滤液中含有的 Fe2+氧化成 Fe3+FeCI3会发生水解反应，即 3Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制 FeCl3的水解5 （2019 届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）A 中现象是_，（2）B 中浓硫酸的作用是_，（3）C 中发生反应的化学方程式为_，（4）D 中现象是_；反应的离子方程式是_，E 中收集的气体是_。【答案】固体质量减轻、试管内壁有无色液滴除去二氧化碳中水蒸气或干燥气体或吸收水蒸汽2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca2+ +2OH-

19、=CaCO3 + H 2O 氧气/O 296 （广东省中山一中、仲元中学等七校 2019 届高三第一次联考）叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；已知 NaN3能与 AgNO3反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如下表：熔点 沸点 溶解性CH3OH 9 64.7 与水互溶水合肼(N 2H4H2O) 2 113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)17 12 溶于乙醇、乙醚请回答：（1）步骤中 NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_；

20、步骤中生成 NaN3的化学方程式为_。（2）实验室模拟步骤实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：仪器 a 的名称_，作用是_。10根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_。图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的_。A B C D（3）步骤、中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_。打开 K1、K 2，关闭 K3 打开 K3 加热 关闭 K1、K 2（4）步骤对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN 3结晶析出。步骤可以用_洗涤晶体。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2C

21、rO4溶液作指示剂，将 AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO 3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_。下列操作合理的是_。A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去【答案】2NO 2-+2H+=NO+NO 2+H 2O N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O 球形冷凝管冷凝回流，平衡气压冷水浴或缓慢通入气体等 C或CAgNO 3溶

22、液溶液显酸性，且 AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准 BCD11（3）根据亚硝酸甲酯(CH 3ONO)的溶沸点很低，所以在通入亚硝酸甲酯时应打开 K1、K 2，关闭 K3,充分反应后，需对混合溶液进行蒸馏提纯，即关闭 K1、K 2，打开 K3，加热进行蒸馏；（4）根据反应可知，NaN 3结晶中可能含有未反应的水合肼（与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿）和氢氧化钠，产物 CH3OH，可采用乙醇水溶液去除杂质；AgNO 3中的银离子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易见光分解，所以酸式滴定管应为棕色，减少 AgNO3分解；A滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量

23、水冲洗内壁，故 A 错误；B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一滴加入并不停摇动，故 B 正确；C滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁,故 C 正确；D若未等滴定管液面稳定，滴定关内可能含有气泡，就读数会导致测定结果偏高，故 D 正确；E若发现滴液过量，应重新滴定，故 E 错误；故选 BCD。7 （2019 届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第一次检测考试）某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 。实验记录如下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a_吹入热空

24、气一段时间后停止A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞 b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：（1）在进行操作时，A 中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_。12（2）操作吹入热空气的目的是_。B 中产生白色沉淀的化学式是_。（3）装置 C 的作用是_。（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H 2O2、H 2SO3、Br 2氧化性强弱顺序为_。（5）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_。【答案】A 中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-=Br2+2

25、Cl-吹出单质 Br2BaSO4吸收尾气 H2O2Br 2H 2SO3H2SO3 有剩余（H 2O2浓度小或 Br -与 H 2O2 反应慢等因素）化氢，溶液开始颜色无明显变化，可能是因为 B 装置中还有硫酸剩余，过氧化氢先与亚硫酸反应，再与溴离子反应，也可能是因为过氧化氢浓度小于溴离子或溴离子与过氧化氢反应慢等因素。8 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考试卷一）常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸

26、钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_。_（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置 C 的作用是_。（3）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。（测定浓度）（6）已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：13量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.80 mol

27、L1 的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。【答案】ADBCE 加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl2O 中的 Cl22Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或2Cl2Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3)防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 1.000molL1参与反应）按体积比 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，反应为：2Cl 2+Na2CO3Cl 2O+2NaCl+CO2

28、或 2Cl2+Na2CO3+H2OCl 2O+2NaCl+2NaCO3；（）由题可知：Cl 2O 42以上会分解生成 Cl2和 O2，故为防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解，装置 B 需放在冷水中；（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；（6）根据反应 H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3+2OH-、MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为=1.000molL1 。12(0.800/101030.05/241035)10010101039 （2019 届上海市鲁迅中学高

29、三上学期第一次阶段性测试）甲烷、乙烯、乙炔是几类常见烃的代表物。将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。（1）油状液滴的成分可能是 CCl4和_（填物质） 。（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_（填物质）与水的反应。（3）饱和食盐水中有少量固体析出，请用溶解平衡移动原理解释_。从下图中选择制取气体的合适装置：14（4）装置 C 的名称为_，实验室通常制备 C2H2的装置_（选填编号） ，该反应的化学方程式为_。（5）可用于实验室制取乙烯的发生装置是_（选填编号） 。反应液加

30、入碎瓷片的目的是_。制得的乙烯中常含有 SO2和 CO2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色：_。【答案】CHCl 3和 CH2Cl2（CH 3Cl 有没有都不扣分） 氯气饱和食盐水中存在氯化钠的溶解平衡：NaCl(s)Na+Cl ，甲烷与氯气反应生成氯化氢溶于水，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠固体启普发生器 BCaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2A 防暴沸将产生的气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，最后通过溴水（3）饱和食盐水中存在氯化钠的溶解平衡：NaCl(s) Na+Cl ，甲烷与氯气反应生成氯化氢溶于水，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠固体

31、；（4）根据仪器的构造可知，装置 C 的名称为启普发生器，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔属于固体与液体不加热制取气体，故通常制备 C2H2的装置 B，反应的化学方程式为 CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2；（5）实验室利用无水乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至 170制取乙烯属于液体混合物加热制取气体，发生装置选 A；反应液加入碎瓷片的目的是防暴沸；制得的乙烯中常含有 SO2和 CO2，必须用氢氧化钠溶液吸收后通入溴水检验是否使其褪色，设计实验证明乙烯能使溴水褪色的方案为：将产生的气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，最后通过溴水。10 （2018 届陕西省渭南韩城

32、市高三下学期第三次模拟考试）硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、15医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加 NaOH 溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：_、_。(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。碱溶液洗涤的目的是_。硫酸过量的原因是_。(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。

33、为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置 E 中的酒精灯并开始用装置 F 收集气体。实验中观察到 E 中无明显现象，F 中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为 28。装置 A、B 中的溶液分别是_(填标号)。B 中可观察到的现象是_。a.NaOH 溶液 b. 硫酸溶液 c.BaCl 2溶液 d.品红溶液装置 E 的作用是_。写出(NH 4)2SO4高温分解的化学方程式:_ _。【答案】NH 4+与 OH-反应生成的 NH3H2O 在加热条件下分解生成 NH3, NH3溶于水呈碱性除去铁屑表面的油污抑制 Fe2+水解 b、d 溶液红

34、色变浅(或褪色)验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 3(NH4)2SO4 4NH3+N 2+3SO 2+6H 2O（3）由题意，F 中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为 28 可知 F 中排水收集的气体是氮气，硫酸铵高温下完全分解生成氮气，说明氮元素化合价升高，则硫酸根中的硫元素化合价一16定降低，E 中无明显现象说明混合气体中一定没有氧气，说明混合气体中一定存在二氧化硫，则硫酸铵的分解产物为氨气、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：3(NH 4)2SO4 4NH3+N 2+3SO 2+6H 2O；探究硫酸铵的其他分解产物时，一定要排除氨气对二氧化硫检验的干扰，A 中硫

35、酸溶液吸收氨气，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，B 中品红溶液检验二氧化硫。11 （2019 届山东省淄博市淄川中学高三上学期开学考试）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子

36、 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 _ _17【答案】A 或 B2NH4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O 或 NH3H2O NH3H 2Odcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH36NO 2 7N212H 2OZ 中 NaOH 溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压【解析】【详解】（1）制备氨气，可以用 NH4Cl 和 Ca(OH)2

37、共热产生，其反应方程式为 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH 32H 2O，此反应是固体与固体反应加热制备气体，装置选择 A，也可以利用 NH3H2O受热分解成 NH3，选择装置为 B，其反应方程式为 NH3H2O NH3H 2O；实验目的是收集干燥的氨气，干燥氨气一般用碱石灰，因为氨气极易溶于水，密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，又因为氨气有毒，必须注意尾气处理，因此顺序是 dcfei；（2）NH 3具有还原性，能与 NO2发生氧化还原反应，其反应城市为 8NH36NO 2 7N212H 2O，因此 Y 管中观察的现象是红棕色气体慢慢变浅；Y 管中有少量水珠，生成的气态水凝聚

38、，反应后气体分子数减少，造成 Y 管中的压强减小，Z 中 NaOH 溶液产生倒吸。12 （2019 届山东省淄博市淄川中学高三上学期开学考试）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是 f 接( ) ( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。_（2）E 装置中制取氯气的离子方程式是_。（3）B 装置的作用是_；A 装置中试剂 X 是_。（4）C 装置中可观察到的现象是_。（5）ClO 2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中 ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）18.在锥形

39、瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 22S 2O32 =2I S 4O62 )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：A 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。B 测得混合气中 ClO2的质量为_g。【答案】a b e d cMnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O 干燥 Cl2饱和食盐水溶液变蓝色2Cl

40、O210I 8H =5I24H 2O2Cl 0.027 0013 （2018 年江苏化学高考试题）以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：19已知：Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O

41、 的装置如图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 、 随 pH 的分布HSO3 SO23如图2 所示，Na 2SO3的溶解度曲线如图3 所示） 。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗20涤，干燥，密封包装。【答案】3Cl 2+6

42、OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2NaClO 碱性溶液减少水合肼的挥发测量溶液的 pH，若 pH约为 4，停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤【解析】 （1）温度超过 40，Cl 2与 NaOH 溶液发生歧化反应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O，反应的化学方程式为 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为 3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O。由于 Cl2与 NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少 NaClO3的生成，应控制温度不超过 40、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入 Cl2。由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3，首先要加入 NaOH 将 NaHSO3转化为 Na2SO3，根据含硫微粒与 pH 的关系，加入 NaOH 应调节溶液的 pH 约为 10；根据 Na2SO3的溶解度曲线，温度高于 34析出