安徽省定远重点中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年度上学期第三次月考高一化学试题本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 选择题 （共 48 分）一、选择题（本大题共 24 题，每题 2 分，满分 48 分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2.下列操作错误的是（ ）A. 除去 CO2中少量的 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶

2、液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯3.下列说法正确的是（ ）A水的摩尔质量是 18g B1 分子硫酸的质量是 98gC1molN 2的质量是 28g D摩尔是七个基本物理量之一4.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（ ）A 5：2 B 3：1 C15：2 D 1：35.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）- 2 -A. 装置常用于分离互不相溶的液体混

3、合物B. 装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体6.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2molL1B. 1mol Fe 与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生 44.8L 气体C. 若实验室需要 4.6 mol/L 的稀硫酸 500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸 125.0mLD. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于 49%7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（ ）A. 18g

4、葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NAB. 含有 0.1mol NH4+的氨水中，含有 OH-的数日大于 0.1NAC. 常温下，5.6gFe 与含 0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为 0.15NAD. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 將液中，发生电离的水分子数为 110-5NA8.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ + 2S2O32 + O2 +xOH =Fe3O4 + S4O62 + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A. 每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 molB. Fe2+和 S2O32 都是还原剂C. 1 mo

5、l Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1/3 molD. x49.24 mL 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 molL1 的 K2R2O7的溶液完全反应，则 R 元素在还原产物中的化合价为（ ）A. 0 B. +2 C. +3 D. +610.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）- 3 -A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的11.用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm3 )配制 240 mL 1.84 molL1 稀硫酸，下列操作正确的是 (

6、 )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有 100 mL 量筒、250 mL 容量瓶C. 量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容12.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间B. NaCl 溶液是电解质，因为 NaCl 溶液能导电C. Na 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. H2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素13.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色透明

7、的水溶液中：K +、Ba 2+、I -、MnO 4-B. 能与 Al 反应产生 H2的溶液中：HCO 3-、Na +、Al 3+、Br -C. 澄清透明溶液中：K +、Fe 3+、HCO 3-、AlO 2D. 常温下 pH=1 的溶液中：Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH） 3+ClO +OH Fe 4n +Cl +H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是（ ）A.已知 FeO4n 中 Fe 的化合价是+6 价，则 n=2B.每产生 1molCl ， 转移 2mol 电子C.FeO4n 具有强氧化性，一般其还原产物为 Fe3+ ， 可用

8、作新型自来水消毒剂和净水剂D.若 n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：315.称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ）A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.1：1- 4 -16.在相同条件下，0.1mol 镁和 0.1mol 铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（ ）A.镁产生的多 B.铝产生的多 C.镁和铝产生的一样多 D.无法比较17.标况下将 CO2气体缓缓地通入到含 2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和 2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2的体积

9、关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（ ）AAB 段和 CD 段发生的反应相同BBC 段反应的离子方程式是 A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO 3-CV=134.4 L，n=3molDD 点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K +)c(CO 32-)c(OH )c(HCO 3-)c(H +)18.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动19.X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(

10、)选项 A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3- 5 -20.a mol Fe3O4与 b mol FeO 投入 V L c molL1 的 HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为 NO，则反应后溶液中 NO3 的量为A. 62(ab) g B. 186(ab) gC. mol D. mola+b(cV)3 9a+b(c)21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4

11、NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H 2OD. 向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性：H + SO42 +Ba2+OH =BaSO4+ H 2O22.下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做

12、蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里23.实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A 饱和食盐水与沙子的混合物 萃取分液法B 水和汽油的混合物 蒸馏法C 从碘的水溶液里提取碘 分液法D 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 结晶法A.A B.B C.C D.D24.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应：2A1 2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2- 6 -反应：2Al 2O3 4Al+3O2下列说法正确的是（ ）A. 反应中 S 单质是氧化剂B. 反应中铝元素被氧化C. 当生成 5.4g

13、Al 时，反应和共转移 1.2mole-D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：9第 II 卷（实验题 52 分）二、实验题（共 4 题，52 分）25. （16 分）过氧乙酸(CH 3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。（1）某学生在实验室用密度为 1.15g/mL，质量分数为 15%的工业品过氧乙酸配制 0.1mol/L过氧乙酸溶液 250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_。（2）该学生配制前设

14、计了下列操作，其合理的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、 “ 偏低”或“无影响”）?a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_；b. 转移溶液时，不慎有

15、少量溶液洒在容量瓶外_；c量取 15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_；d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线- 7 -_。（4）下列叙述正确的是_(填字母)。A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH 3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_。（6）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42 ,要想除掉 SO42 请选择下列

16、试剂按照加入先后顺序填空_（试剂不必选完，填序号） 。盐酸醋酸钡溶液氯化钡溶液醋酸碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液26. （14 分）聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品 a 是_（用化学式表示） ；（2）升高 pH 至 4.04.5 的目的是_；（3）生产过程中可循环使用的物质是_（用化学式表示） ；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用_（填编号） ；aNaOH bAl c氨水 dA1 2

17、O3 eNaAlO 2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为A1 2（OH） nCl6-nH2Om，实验室为测定 n 的值，进行如下操作：- 8 -称取 ag 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到 bg。此过程可能用到的下列仪器有_；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管另取 a g 晶体：用 A 试剂溶解加足量 AgNO3溶液进行 C 操作洗涤、烘干称量为c g。则试剂 A 为_（填操作名称） ，C 操作为_（填操作名称） 。最后综合推算出 n的值_ 。27. （12 分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：物质 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH

18、)3 ZnS CuSKsp 5.01020 2.01016 4.01038 1.21023 8.51045请回答下列问题：（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为_，图中处理气体 X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体_（填化学式） 。（2）若溶液 I 中 c(Cu2 )为 0.05molL1 ，则溶液 II 中 c(Fe3 )_molL 1 。（3）若固体 A 是 Zn，取 9.61 g 固体 C 溶解于足量的 500mL 2 molL1 稀硝酸中，共收集到标准状况下 2.24L 的气体，向所得溶液中加入 2 molL1 NaOH 溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_g；若固体

19、A 是另一种物质，取部分固体 C 于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_。（4）溶液经过蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备 ZnS，实际选择的是（NH 4） 2S 溶液而不是 Na2S 溶液作为反应物，理由是后者制得的 ZnS 含有较多的杂质，则该杂质是_（填化学式） 。（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH 4 Zn2NH 3H 2Zn 2 ，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式_。28. （10 分）回答下列问题、元素铬(Cr)在溶液

20、中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、- 9 -CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将酸性废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_。、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O

21、4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_（2） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH 4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2，回答下列问题:反应中发生反应的离子方程式为_，_。- 10 -高一化学试题参考答案1.B 2

22、.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.B 20.C 21.B 22.B 23.D 24.C25. 11.0 m L 250mL 容量瓶、胶头滴管 BCAFED 无 低 高 低 BC 用带火星的木条接触气体，观察是否复燃 26. H2 促进 AlCl3的水解，使晶体析出 HCl b、d b、c 硝酸 过滤 27. （3Cu2HNO 3(稀)3H 2SO43CuSO 42NO4H 2O O2 4.01011 14.71 2H ZnSH 2SZn 2 冷却结晶 Zn(OH) 2 2PbO22H 2SO42PbSO 4O 22H 2O28. 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 Cr2O72-+3HSO3-+5H =2Cr3+3SO42-+4H2O V2O52H =2VO2 H 2O 2NH4VO3 V2O5H 2O2NH 3 MnO4 3Fe 2 7H 2OMnO 23Fe(OH) 35H 3Mn2 2MnO 4 2H 2O5MnO 24H