2019年高考化学备考百强校微测试系列专题47实验方案的设计与评价.doc

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1、- 1 -专题 47 实验方案的设计与评价（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A将 FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 B将 Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 原 Na2SO3样品已变质C向淀粉 KI 溶液中滴入 3滴稀硫酸，再加入 10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入 H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H 2O2氧化性强于 I2D向 5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入

2、2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H 2OA A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】D、向 5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入 2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀- 2 -为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3 + BaCl2 BaCO3+ NaCl+ CO2+H 2O，选项 D 正确；答案选 B。2下列评价合理的是选项 离子方程式或实验操作与现象 评价AFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应: 2

3、Fe 2+2 Br-+2 Cl2=2 Fe3+4 Cl-+Br2错误B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2 H+=CO2+H 2O 错误C 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2 的氧化性比 Fe3+强D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，没有生成砖红色沉淀淀粉未水解A A B B C C D D【答案】B【解析】点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为 C，要注意硝酸银在酸性溶液中具有强氧化性。 3下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项 实验 现象 结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充

4、分振荡，静置下层为橙色 裂化汽油可萃取溴- 3 -B 向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 酸性:H 2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象 铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是 H2A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】4下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3-B将 Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴

5、加 KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) K sp(Ag2CO3)- 4 -D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加 FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe 2+I -A A B B C C D D【答案】A【解析】5下列实验的现象与对应结论或解释存在错误的是操作 现象 结论或解释A向表面覆盖一层煤油的硫酸亚铁溶液中，用长胶头滴管伸到试管底部，小心挤出事先煮沸过的氢氧化钠溶液得到白色沉淀且保持较长时间不变色实验体现了防氧化的设计B 常

6、温下将铁片放入浓硝酸中 无明显变化铁在常温下遇浓硝酸发生“钝化”C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡Na 能置换出醇中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红铁与水在高温下发生反应A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】- 5 -6下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是 选项 试剂 操作及现象AAgNO3溶液滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解B 铝粉 滴加 NaOH 溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀CCuSO4溶液加过量 NaOH 溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀D 氯水 滴加 NaOH 溶液,溶液颜色褪去;再加 HCl,溶液颜色恢

7、复A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】A先生成 AgOH，后生成银氨溶液，则硝酸银溶液中滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，选项 A 正确；BAl 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则加 NaOH过量时不能生成白色沉淀，选项 B 错误；C先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，加热后生成氧化亚铜，则硫酸铜溶液中加过量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热后产生红色沉淀，选项 C 正确；D氯水与 NaOH 反应生成盐和水，再加 HCl，酸性条件下Cl-、ClO -发生氧化还原反应生成氯气，则氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复，选项

8、 D 正确；答案选 B。7由下列实验和现象能推出相应结论的是- 6 -实验操作 实验现象 结论A加热盛有少置 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色原溶液中一定含有 SO32-C向 2 支各盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于 AgI 的溶解度D在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中镁表面有气泡产生 金属活动性:Al

9、Mg A A B B C C D D【答案】C【解析】8SnCl 4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量 SnCl4（夹持装置略） 。- 7 -已知：锡的熔点 232、沸点 2 260；SnCl 2的熔点 2468、沸点 623；SnCl 4的熔点33、沸点 114，SnCl 4极易水解。通常将 SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的 SnCl4溶液。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_，该仪器中发生反应的离子方程式为_。(2)装置的作用是_，如果去掉装置，从实验安全的角度看可能产生的影响是_。 (3)装置中的试剂为_。下图中可替代装置的

10、是_（填字母序号，下同）(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置后连接上图中的_。(5)若反应中消耗 1785 g 锡粉可得到 372 gSnCl4，则 SnCl4的产率为_。 （保留 3 位有效数字） 。(6)作为变价金属的高价离子，Sn 4 和 Fe3 均有氧化性。请设计实验验证 Sn4 和 Fe3 的氧化性强弱_。【答案】圆底烧瓶 MnO 2+4H+2Cl- Cl2+Mn 2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸 浓硫酸 C D 95.0% 取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明 Sn4 氧化

11、性比 Fe3 强；反之则说明 Sn4 氧化性比 Fe3 弱 【解析】- 8 -【分析】由装置可知：装置 I 应为制备氯气的装置，涉及离子反应为 MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn 2+2H2O；装置中为饱和食盐水；装置中为浓硫酸，氯气经过除杂干燥后，与锡发生反应生成四氯化锡，经冷却后在装置中收集，因四氯化锡极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中；据以上分析解答。【详解】【点睛】针对（4）在装置后连接一个装置，大家往往只注意到氯气的尾气吸收问题，由于氯- 9 -气能够与碱反应，所以很容易多选答案 A（氢氧化钠溶液） ，造成错选的原因就是没有仔细审题，对于四氯化锡易发生水解的性质视而不见，因此这是本题的一个易失分点。