（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第6讲元素周期律元素周期表课时作业.docx

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1、1课后作业 6 元素周期律 元素周期表(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.A 族某些元素间可形成离子化合物B.短周期的元素从左到右,其最高正价均从+1 递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案 A解析第A 族的 H 和 Na 可形成离子化合物 NaH,A 项正确;B 项忽视了第 2 周期的 F 没有正化合价,O一般不显正价,B 错误;同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应

2、元素的氧化性越弱,但与阴离子的水解程度无关,C 项错误;金属元素的失电子能力与失电子数多少无关,即与其化合价无关,D 项错误。2.(2018东阳中学检测)W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.溴与元素 M 同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强D.元素 N 位于金属与非金属的分界线附近,可以推断 N 元素的单质可作半导体材料答案 C解析同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外),所以原子半径:YZ,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径:ZW,综上所述

3、,原子半径:YZW,故 A 正确;根据六种元素在周期表中的位置,可推出六种元素依次为 O、Na、Mg、S、Cl、Ge,故单质的还原性:XY,B 正确;非金属性:溴n,对下列叙述的判断正确的是( )A.元素的原子序数: abcdB.a-b=n-mC.元素的非金属性:RZD.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY答案 A解析四种元素在周期表中的位置关系如图所示: ,所以原子序数关系为: abcd,A 正确;a-b=m-n,B 错误;非金属性 ZR,C 错误;金属性 YX,所以最高价氧化物对应水化物的碱性 YX,D 错误。6.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其中 X、Z 同族,Y、Z 同周期,W

4、是短周期主族元素中原子半径最大的,X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是( )A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为 ZYWC.X、Z 两种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物较稳定3D.X 与 W 形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为 12答案 D解析短周期主族元素中原子半径最大的 W 元素为 Na,原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍的 X元素为 O;则其同族短周期元素 Z 为 S,Y 的最高正价与最低负价代数和为 6,说明 Y 为A 族元素,而 Y 与硫同周期,则 Y

5、为 Cl。Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为 HClO4,A 项错误;短周期主族元素中原子半径最大的为 W(Na),B 项错误;O 的非金属性强于 S 的非金属性,H 2O 比 H2S 稳定,C项错误;X 与 W 形成的两种化合物为 Na2O 和 Na2O2,阴、阳离子物质的量之比均为 12,D 项正确。7.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )A.X 和 W 位于同一主族B.原子半径:YZXC.盐 YRX 与化合物 WX2的漂白原理相同D.Y 和 R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 C解析由图可知原子序数由大到小的顺序为 R、W、Z、

6、Y、X;再根据元素的主要化合价可推出 X 为O,Y 为 Na,Z 为 Al,W 为 S,R 为 Cl。X(O)与 W(S)位于同一主族,A 项正确。原子半径:Y(Na)Z(Al)X(O),B 项正确。盐 YRX 为 NaClO,漂白原理是漂白过程中产生具有强氧化性的 HClO;而 WX2(SO2)的漂白性是由于与有颜色的物质发生化学反应生成无色不稳定的化合物,C 项错误。NaOH 和 Al(OH)3能相互反应,D 项正确。8.(2018浙江选考十校联盟考试)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18

7、。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.氢化物的稳定性:YCNOH(2) H H(3)H2SeO4 b(4)Al+3HC -3e- Al(OH)3+3CO 2或 Al-3e- Al3+、Al 3+3HC Al(OH)O-3 O-33+3CO 22Al(OH)3 Al2O3+3H2O6解析(1)M 为铝,X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,且原子序数依次增大,所以 X、Y、Z、L 分别是氢、碳、氮、氧;把 Y、Z、L、M 分别放入元素周期表中 ,原子半径:AlCNO,H 的原子半径最小;(2)依据一个 N 原子能形成三个共价键,一个 H 原子能形成一个共价键,进行组合;(3)依据 H

8、2SO4书写 Se 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4,同一主族元素的单质从上往下与氢气反应越来越难,所以反应热越来越大,b 正确;(4)Al 作阳极,失电子生成 Al3+,与溶液中 HC 发O-3生相互促进的水解反应。13.(10 分)A、B、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A、B 组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D 处于同一主族,E 的最外层电子数等于其电子层数。(1)E 在元素周期表中的位置是 ;单质 D 暴露于空气中的最终产物是 。 (2)B 的一种氧化物 BO2与水反应的化学方程式为 。 (3)甲和 B 的最高价氧化物对应水化物反应生成乙。在 0.1

9、 molL-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是 。 答案(1)第 3 周期A 族 Na 2CO3(2)3NO2+H2O 2HNO3+NO(3)c(N )c(N )c(H+)c(OH-)O-3 H+4解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3,所以 A 和 B 分别是 H 和 N;D 与 A 同主族可知 D 是Na;由 E 最外层电子数等于电子层数可知 E 是 Al。(1)钠露置于空气中被氧气氧化为氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸水潮解形成氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化失水生成碳酸钠。(3)NH 3与 HNO3反应生成硝酸铵,硝酸铵

10、溶液中 N水解使溶液呈酸性,离子浓度大小关系为 c(N )c(N )c(H+)c(OH-)。H+4 O-3 H+414.(16 分).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线(从最左端和最上端开始)。.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素,其中 X、Z 同主族,Y、Z 同周期,M 与 X、Y 既不同族,也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1

11、)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M 。 (2)请写出 N 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式: 。 (3)Y 与 Z 相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的反应是(用离子方程式表示) 。 答案.7.(1)O Cl H(2)Si+2OH-+H2O Si +2H2O2-3(3)Cl Cl 2+S2- 2Cl-+S解析根据 X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,可知 X 为氧元素,则与其同主族的 Z 为硫元素;Y 与 Z 同周期,在第三周期,其最高化合价与最低化合价代数和为 6,则其最外层有 7 个电子,为氯元素;M 与 X、Y 既不同族,也不同周期,则 M 只能为氢元素;N 为第三周期半径最大的非金属元素,则 N 为硅。