江西省瑞金市第三中学2019届高三化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -瑞金三中 2019 届高三 12 月考理科综合试卷化学部分7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种非金属材料CPM2.5 指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8设 NA表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法不正确的是 A. 14gN2和 13C2H2组成的混合物所含的电子数为 7NAB. 1mol

2、氨基（-NH 2）中含有电子的数目为 10NAC一定条件下，1molN 2与 3mol H2充分反应,转移电子的数目为 2NA D常温下，1L pH=3 的 Al2(SO4)3溶液中，水电离出的 H+数目为 10-3NA9美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心 2.6 亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH 2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是 A. HOCH2CHO 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 B. 乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,可溶于水 C. HOCH2CHO 与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体 D. 乙醇醛糖与葡

3、萄糖具有相似的化学性质,且互为同系物 10 工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应- 2 -D 反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO 311如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后

4、，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3 I 2C向 10 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中滴入 2 滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的KspMg(OH)2 KspFe(OH)3D室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 molL1 NaClO 溶液和 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pHCH3COONa 溶液的 pH试纸颜色深酸性：HClOCH 3COOH12已知高能锂离子电池的总反应式为 2LiFeS=FeLi 2S，LiPF 6SO(C

5、H3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A电极 Y 应为 LiB电解过程中，b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 CX 极反应式为 FeS2Li 2e =FeLi 2SD若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变13.若往 20 mL 0.01 molL-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A. HNO2的电离平衡常数：c 点b 点B. b 点混合溶液显酸性：c(Na +) c(NO2 ) c(H+) c(OH )C. c

6、 点混合溶液中：c(OH ) c(HNO2)D. d 点混合溶液中：c(Na +) c(OH ) c(NO2 ) c(H+)26(15 分）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。- 3 -装置 A 中仪器 a 的名称为_ _。写出 A 中发生反应的离子方程式_ 。（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：按照 AC _ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

7、的酸性的实验现象是_。其中裝置 C 的作用是_。（3）为了测定装置 A 残液中 SO2的含量，量取 10.00mL 残液于圆底烧瓶中，加热使 SO2全部蒸出，用 20.00 mL0.0500 molL-1的 KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用 0.2000 molL-1的 KI 标准溶液滴定过量的 KMnO4，消耗 KI 溶液 20.00mL。已知：5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O 残液中 SO2的含量为_gL -1。若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果_ （填“偏高”、“偏低”或“无

8、影响”）。27. (14 分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。(1）己知：2CH 4（g）O 2（g）=2CO（g）4H 2（g） HakJ/molCO（g）2H 2（g）CH 3OH（g）HbkJ/mol试写出由 CH4和 O2制取甲醇的热化学方程式：_。- 4 -（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g）。图甲是反应时 CO（g）和 CH3OH（g）的浓度随时间 t 的变化情况。从反应开始到平衡，用 CO 表示平均反应速率v（CO）_，该反应的平衡常数表达式为_。（3）在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，C

9、O 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。（填字母）AH 2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH 2的体积分数不再改变C体系中 H2的转化率和 CO 的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“、=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20L如果反应开始时仍充入 10molCO 和20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若 KOH 溶液足量，则

10、电池负极反应的离子方程式为_。28(14 分）某菱铁矿的主要成分是 FeCO3,还含有 SiO2、少量 CaCO3和 Al 2O3。下图是利用该菱铁矿制备磁性 Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：- 5 -（1）菱铁矿石粉碎的目的是_；碱浸不能用较便宜的 Ca(OH)2替代 NaOH。 说明理由：_。（2） “不溶物”加稀盐酸不能用不易挥发的稀硫酸 。 说明理由_ _；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为_。（3） “部分氧化”离子方程式为_。（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?_。（5）Fe 3O4胶粒的直径的范围是_。29. （9 分）请回答下列实验

11、问题:（1）小球藻为真核生物，确定小球藻具备光合作用能力的简便方法是_。（2）研究发现，适当遮光可以导致叶绿素含量增加，有利于黄瓜幼苗的生长。请设计一个简单的实验验证上述发现的真实性，简要写出实验思路：_ _ _ _ 。（3）科学家温特做了如下实验:把切下的燕麦尖端放在琼脂块上,几小时后,移去胚芽鞘尖端,将琼脂块切成小块，再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧,结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长。现让你设置对照组和预测相应的实验结果，则对照组： ，实验结果： 。36 (15 分)已知在元素周期表中，A、B 均为原子序数前 20 的主族元素，且 A 位于 B 的下一周期。某含氧酸盐 X 的化学

12、式为 ABO3。请回答：（1）若常温下 B 的单质为黄绿色气体：A 在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A 单质的熔点比 B 单质的熔点低 b.A 的简单离子半径比 B 的简单离子半径大c.A、B 元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 d.化合物 X 中既含有离子键又含有共价键400时，X 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为 13，其中一种是无氧酸盐。- 6 -该反应的化学方程式为_。（2）若 X 能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。该气体分子的电子式为_。X 在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应

13、的化学方程式为_。X 可用作防火涂层，其原因是：a.高温下 X 发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3）若 X 难溶于水，在空气中易氧化变质，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。X 能快速消除自来水中的 ClO-，该反应的离子方程式为_。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物 X 中 B 元素非金属性强弱_。- 7 -化学参考答案7C 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 B26（15 分）(1) 分液漏斗 (1 分） CaSO 3+2H+=Ca2+H2O+ SO2 （2 分）(2) 次氯酸在水溶液中能将 SO2氧化，并非强酸

14、制弱酸 （2 分） BED （2 分） F 中有沉淀后溶解，D 不变色（2 分） 除去挥发 HCl （2 分）(3) 3.2 （2 分） 偏高（2 分）27.（14 分）（1）2CH 4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol （2 分）（2）0.075molL -1min-1（2 分) K=C（CH 3OH）/C（CO）C 2（H 2） （2 分）（3）AC（2 分） (2 分） 4（2 分）（1）CH 3OH6e+8OH=CO32-+6H2O （2 分）28 （14 分）（1）增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率 （2 分）Ca(OH)2溶解度较小不能顺

15、利溶解铁矿中的 Al2O3 （2 分）（2）CaSO 4微溶很难除净固体中的 CaCO3 （2 分） 过滤 （2 分）（3） ClO 3- + 6H+ + 6Fe2+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O （2 分）（4）往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存 Fe2+（或其它合理答案）（2 分）（5） 1100nm（或 10-910 -7m 等合理答案）（2 分）36 （15 分）（1） 第 4 周期 IA 族（2 分） cd （2 分） 4KClO3 KCl+3KClO4 （2 分）（1） （2 分）MgCO 3+H2O Mg(OH)2+CO2（2 分）生成的 CO2阻隔空气或生成高熔点的 MgO 覆盖在可燃物表面（1 分）（2） ClO -+CaSO3=Cl-+CaSO4 （2 分）（4） Cl 2+H2S=2HCl + S（2 分）