初中化学差量法计算.doc

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1、一：课堂引入（差量法的应用条件） 1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化 (即差量 )列比例式计算的。 2.差量可以是 固 态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二：课堂例题讲解 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为 8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会， 取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加

2、反应的铁的质量为 x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为 2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等 质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入 2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为 x 设右盘加入碳酸钙的质量为 y Fe + 2HC1 = FeC12 +H2 m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H

3、2O + CO2 m 56 2 54 100 44 56 2.8 x y x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入 4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题：将一定量氢气通过 8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为 7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为 x CuO + H2 Cu + H2O m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为 4

4、g。 4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例题： 100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为 114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质质量分数为 x 2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2 m 73 129 56 100gx （ 114-100） g 73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为 18.25% 。 例 1、 用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为 8.4克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、 将 CO 和 CO2的混合气体 2.4

5、克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2的 质量比？ 例 3、 将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把 30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、 给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 练习 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气

6、后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10 克残渣中 铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O2、 CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml，则原混和气体中 CO、 O2、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求 原混合气体中 CO 的质量？ 反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、 CO 和

7、CO2混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（ OH） 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl2和 FeCl3溶液中加入足量的铁屑 m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为 m 克，则原混合溶液中 CuCl2与 FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题） A 1 1 B 3 2 C 7 D 2 7 练习 7 P 克结晶水合物 AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为 q 克，由此可

8、得知该结晶水合物的分子量为（ ） 18Pn/（ P q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（ P q） 一、选择题 1.将 5.6 克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.0 克。则发生置换反应的铁粉为 ( ) (A)11.2 克 (B)8.4 克 (C)5.6 克 (D)2.8 克 2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多 w 克，此时发生反应的氧化铁的质量是 ( ) (A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7 3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体 0.6 克，通过盛有过量澄

9、清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了 0.56 克，则原 混合气体中，一氧化碳的质量为 ( ) (A)0.16 克 (B)0.32 克 (C)0.48 克 (D)0.64 克 4.将 135 吨石灰石煅烧完全分解后 (假定杂质不分解 )，得到 80 吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是 ( ) (A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5% 5.12.4 克 Fe2O3和 CuO 的混合物与 CO 充分反应后，固体减少 3.1 克，则原混合物中 Fe2O3和 CuO 的质量比是 ( ) (A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1 6.在稀 H

10、2SO4 和 CuSO4 的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中 H2SO4 和 CuSO4 的质量比为 ( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7 7.把 CO 通过 2 克加热的赤铁矿矿石 (主要成分为 Fe2O3)，待反应完成后，测得固体物质净重 1.52 克。则该赤铁矿矿石中 Fe2O3 的质量分数为 ( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160% 8.将 CO 通过灼热的 a 克 CuO,CuO 仅有部分被还原，反应后固体质量是 b 克，同时生成 d 克 CO2。已知氧的相对原子质量为 16，则用数学式表示碳的相对原子质量为 (铜的相对原子质量未知 ) (A) 16 32dab(B) 16 32dab(C) 16 32dab(D) 16 32dab二、填空题 1.将质量为 91.2 克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为 92.7 克。则 铁丝上铜的质量为 克 (铜的相对原子质量为 63.5)。 2.将足量质量分数为 20%的盐酸逐渐加入到 100 克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重 2.75 克，则： (1)原混合物中碳酸钡的质量分数是 (2)和碳酸钡反应用去此酸 克。