2011届浙江省杭州外国语学校高三11月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届浙江省杭州外国语学校高三 11月月考化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是（ ） A 1L1 mol L-1的 FeCl3溶液中 Fe3+的物质的量是 1mol. B 1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积 C 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D 1 mol HCl溶于 1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为 1 mol L-1 答案： C 普通锌锰干电池的简图 (如右下图所示 ),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调

2、成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为 : Zn 2NH4+ 2MnO2 Zn(NH3)22+ Mn2O3 H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ） A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2O C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.1 mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 答案： B 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ） 答案： B 镍氢电池是近年来开发出来的可

3、充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是 根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ） A电池放电时，某电极上电极反应为： Ni3+e- Ni2+ B电池放电时， Ni(OH)2的含量不断减少 C电池充电时，镍元素被还原 D电池放电时， H2是负极 答案： D 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为： 3Zn 6e +6OH = 3Zn（ OH） 2 B放电时正极反应为： 2Fe

4、O42 +6e +8H2O=2Fe（ OH） 3+10OH C放电时每转移 3mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 燃烧 1g乙炔（ C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量 50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ） A 2C2H2（ g） + 5O2（ g） = 4CO2（ g） + 2H2O（ l）； H= +50kJ/mol B C2H2（ g） + 5/2O2（ g） =2CO2（ g） + H2O（ l）； H= 1300kJ C 2C2H2+ 5O2 =4CO2 + 2H2O ； H= 2600kJ D 2C2H2（

5、g） + 5O2（ g） =4CO2（ g） + 2H2O（ l）； H= 2600kJ/mol 答案： D 下列说法正确的是（ ） A任何化学反应都伴随着能量的变化 B 1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在 101kPa 时， 1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 答案： A 在元素周期表短周期中的 X和 Y两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是（ ） A XY3晶体一定是离子晶体 B若 Y的原子序数为 m， X的原子序数一定是 m4 C X和 Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

6、D X和 Y一定不属于同一主族 答案： C 科学界拟合成一种 “双重结构 ”的球形分子，即把足球烯 C60分子容纳在 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B该物质是一种新型化合物 C该物质具有极高的熔沸点 D该晶体属于原子晶体 答案： B 下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子， 代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（ ） A HClO、 AlCl3 B NaOH、 NH3 C LiOH、 PCl

7、3 D HCN、 BF3 答案： B 设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ） A常温常压下， 11.2L辛烷中含有的碳原子数为 4NA B在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C常温下， 1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中含 Al3+数为 0.2NA D常温下， 2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为 0.3NA 答案： D 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A Ba2+、 Na+、 I-、 NO3- B K 、 Mg2+、 HCO3-、 PO43- C Na+、 K 、 SO42-、 SO32- D

8、 Ca+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- 答案： A 下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是 A偏铝酸钠溶液和盐酸 B苯酚钠溶液和二氧化碳 C稀盐酸和稀碳酸钠溶液 D硝酸银溶液和氨水 答案： B 去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度 NO气体 30分钟后即可清醒。但 NO也因污染空气而 “臭名昭著 ”，作为现代化城市引起的 NO气体污染其主要来源是（ ） A铜和稀硝酸反应 B氮气和氧气发生反应 C二氧化氮气体溶于水 D氨的催化氧化 答案： B 在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为 NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2

9、SO4。据此，对有关物质氧化性的相对 强弱顺序判断正确的是（ ） A H2SO4 NO2 O2 B O2 SO3 H2SO4 C NO2 O2 SO3 D O2 NO2 SO3 答案： D 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ） A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素 C它比一个普通 H2分子多一个氢原子核 D它的组成可用 H3表示 答案： C 填空题 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和

10、 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 、接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 、电源的 N 端为 极； 、电极 b上发生的电极反应为 ； 、列式计算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积为 ； 、电极 c的质量变化是 g； 、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 。 、如果电解过程中铜全部析出，此时电解 （填 “能 ”或 “否 ”）继续进行，理由是 。 答案： 、 、正极 、 4OH-4e-=2H2O + O2 、 2.8L 、16 、甲增大；乙减小；丙

11、不变。 、可以（ 1分）。 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为电解水的反应 ,有电解液即可电解。 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： 、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 、使用补全仪器后的装置进行实验，取 50mL0.25mol LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 3.4 。已知中和后生成的溶液的比热容 c为 4.18J (g )，溶液的密度均为 1g cm3。通过计算可得中和热 H= ， H2SO4与 NaOH反应的热化学方程式 。

12、 、实验中若用 60mL0 25mol L-1H2SO4溶液跟 50mL0 55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等 ”、 “不相等 ”)，所求中和热 (填 “相等 ”、 “不相等 ”)；若用 50mL0 50mol L-1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 。 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不受影响 ”) 、若将 NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H 1，则H1与 H的关系为： H 1 H（填 “ ”、 “ ”或 “=”），理由是 。 答案： 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时

13、生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 、等量 金刚石和石墨完全燃烧 （填 “金刚石 ”或 “石墨 ”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式 。 、在通常状况下，金刚石和石墨 （填 “金刚石 ”或 “石墨 ”）更稳定，写出石 墨转化为金刚石的热化学方程式 。 、 12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36g，该过程放出的热量 。 答案： 、金刚石 （ 1分）， C（石墨 s） +O2（ g） =CO2（ g）； H=-393.5kJ/mol（ 2分） 、石墨（ 1分）， C（石墨， s） = C（金刚石， s）； H= +1.9 kJ/mol（ 2分） 、 25

14、2.0kJ（ 2分） 图 1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是 “阳离子交换膜 ”，它有一特殊的性质 只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。 、工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。 、如果粗盐中 SO 含量较高，必须添加钡式剂除去 SO ，该钡试剂可以是 。 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C BaCl2 、为有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，加入试剂的合理顺序为 。 A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡 试剂 B先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2

15、CO3 、电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出， b口排出的是 气体，电极 1应连接电源的 极（填 “正 ”或 “负 ”极）；理论上讲，从 f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的 NaOH溶液，其原因是 。 、图 2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解 Na2SO4溶液生产NaOH和 H2SO4溶液的装置。请回答： 、 a为 （填 “阳 ”、 “阴 ”）离子交换膜。 、阳极的电极反应式是 。 、从 D、 E口流出或流进的物质的化学式分别为 ， 。 答案： 、 Ca2+CO CaCO3 Mg2+2OH- Mg(OH)2 、 A C 、 B C 、 d； Cl2； 正； 增强

16、溶液的导电性，又不影响 NaOH纯度。 、 、阴； 、 4OH 4e- = 2H2O + O2 、 NaOH ， H2O（加少量稀硫酸）。 下图中， B、 D、 E、 F、 G是氧化物， F、 K 是氢化物， C、 H是日常生活中最常见的金属单质， J是气态非金属单质。 O 是白色沉淀且 B、 H、 L、 M、 N、O 中含有同种元素， I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： 、 H元素在周期表中的位置 。 、写出 G、 L的化学式 G： ， L： 。 、反应 的离子方程式 。 、反应 是分解反应，反应中生成的 B、 D、 E、 F的物质的量之比为1 1

17、 1 14，则反应 的化学方程式为 。 答案： 、第四周期、第 VIII族（各 1分，共 2分） 、 Al2O3、 FeCl3（各 1分，共 2分） 、 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO +2Cl-（ 2分） 、 2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（ 2分） 有 A、 B、 C、 D、 E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 C元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， B元素原子的最外层电子数比 C元素原子的最外层电子数少 1个； A和 D， C和 E同主族，又知 C、 E两原子序数之和是 A、 D两原子序数之和的 2倍。请回答下列问题： 、

18、写出由 A、 C、 D三种元素形成的化合物的的电子式为 ，该化合物的化学键类型为 ，晶体类型为 。 、 B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 来解释。 A极性分子 B氢键 C共价键 D离子键 、 D2E溶液呈 （填 “碱性 ”、 “酸性 ”、 “中性 ”），试用离子方程式解释原因 。 、 0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与 0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出 2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 。 、由 B的氢化物与 C的单质、 KOH溶液构成原电池，负极产生 B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为 。 答案： 、 ，离子

19、键和共价键， 离子晶体。 、 B 、碱性 ， S2- + H2O HS- + OH- ，（写成 S2- +2 H2O H2S + 2OH-不给分） 、 2NaOH(aq) 十 H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) 2H2O(l)； H= -114.6kJ/mol 或 NaOH(aq) 十 1/2H2SO4 (aq) 1/2Na2SO4 (aq) H2O(l)； H= -57.3kJ/mol （状态写错， H没有 “-”，对应热量数值错了均不给分） 、 2NH3-6e- + 6OH- = N + 6H2O 计算题 9.6g元素 A与 4.2g元素 B含有相同的原子数， A和 B原子核中质子数与中子数相等，已知 A元素在其最高价氧化物中的含量是 40，在其氢化物中含量为 94.1。推算出 A、 B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程） 答案：解：设该氢化物为： HxA，该最高价氧化物分子式应该为： A2O8-x 由于 9.6g元素 A与 4.2g元素 B含有相同的原子数，设 B的原子量为 y A的相对原子质量是 32，其中子数与质子数相等，因此质子数为 16的是硫元素，在第三周期 A族。 B 的相对原子质量是 14，其中子数与质子数相等，因此质子数为 7 的是氮元素，在第二周期 A族。