2010年江西省新余一中高一上学期期中考试化学卷.doc

《2010年江西省新余一中高一上学期期中考试化学卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年江西省新余一中高一上学期期中考试化学卷.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010年江西省新余一中高一上学期期中考试化学卷 选择题 实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是 ( )答案： B 在 KCl、 MgCl2、 Mg(NO3)2形成的混合溶液中， c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L， c(Cl-)=0.2mol/L，则 c(NO3-)为 （ ） A 0.05 mol/L B 0.20 mol/L C 0.30 mol/L D 0.40 mol/ 答案： B t 时，相对分子质量为 A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为 Bmol L-1，密度为 g cm-3，则该物质在 t 时溶解度为（ ） A g B g C g D g 答案：

2、 C 下列除杂的方法正确的是 ( ) A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH溶液，收集气体 C除去 NaCl溶液中少量 CaCl2：加入适量 Na2CO3，过滤 D除去 KCl溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42- C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的 H D验证某不纯的烧碱溶液中是否含

3、Cl-，先加过量的稀硝酸除去 OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl- 答案： D 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ） A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl B 75 mL 2 mol L-1的 NH4Cl C 75 mL 2 mol L-1的 CaCl2 D 150 mL 3 mol L-1的 KCl 答案： D 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和 40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中 Cl-的物质的量浓度为 （ ） A 0.5 mol/L

4、 B 0.6 mol/L C 1 mol/L D 2 mol/L 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ） A标准状况下， 5.6 L四氯化碳（ CCl4）含有的分子数为 0.25NA B标准状况下， 14 g氮气含有的核外电子数为 5NA C标准状况下， 22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA D在标准状况下， 18gH2O 所含有的电子数不是 10 NA 答案： C 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的酒精溶液 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A过滤 萃取 分液 B萃取 分液 蒸馏 C分液 蒸馏 萃取 D萃取 蒸馏分液

5、 答案： C 实验中的下列操作叙述正确的是（ ） A用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容。 B蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下 C用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干 D蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾 答案： D 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2（ SO4） 3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 55至36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 ( ) A所得的分散系属于悬

6、浊液 B该分散系能产生丁达尔效应 C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 答案： B 2001年 11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷 (化学式为 C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A它是氧化物 B它是含有 3种元素的混合物 C它的摩尔质量是 44g D 1 mol环氧乙烷含有 2NA个碳原子 答案： D 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B碘酒、

7、冰、盐酸、火碱、食盐 C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 答案： A 下列说法中正确的是（ ） A 2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是 32g B 1mol任何气体中都含有相同的原子数 C 0.5 molNaCl约含有 6.021023个离子 D 1mol/L KCl溶液中含有溶质 1mol 答案： C 用 CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ） A萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压 B碘在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的 CCl4溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的 CCl4溶液从漏斗上口

8、倒出 答案： D 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一 束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案： D 填空题 （ 1） 4gH2与 24.5L（常温常压） CO2相比，所含分子数目多的是_；各 1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是 _ （ 2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为 _，质量相等时的体积比为 _，体积相等时的物质的量之比为 _。 答案：（ 1） H2

9、 ， CO2 （ 2） 16： 1 1： 16 1： 1 某同学用胆矾晶体（ CuSO4 5H2O ）配制 0.40mol/L的 CuSO4溶液 1000mL， 回答下列问题： （ 1）所需仪器为： (1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： _ ， _ （ 2）写出该实验步骤 计算 称量胆矾 _g _ 转移 洗涤并转移 定容 摇匀 （ 3）下列情况对所配制的 CuSO4溶液浓度有何影响？（用 “偏大 ”“偏小 ”“无影响 ”填写） A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 _ B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 _ C定容时俯视刻度线 _ 答案：（

10、1）烧杯 玻璃棒 （ 2） 100.0g 溶解（并冷却） （ 3）无影响 偏小 偏高 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-、 和 Cl-。 （ 1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： 称取样品， 溶解沉降， _ ， _ ， 冷却结晶。 （ 2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为 24.4g(一克以下用游码 ) ，则样品的实际质量为_ （ 3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 _

11、 生成，证明溶液中有碳酸根离子。 在第二支试管里加入足量 _ 后，再加入 _ ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫 酸根离子。（写物质名称） 在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含 Cl-。你认为该结论是否严密化？为什么？ _ 。 答案：（ 1）过滤 加热蒸发 （ 2） 23.6克 （ 3） 气泡 稀盐酸 氯化钡 不严密，因 均会与 Ag+发生沉淀反应 将 100mL 0.2mol/L 的盐酸与 100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求 （ 1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为 （ 2）若欲将该 200mL盐酸溶液浓度重新恢复为 0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的 HCl气体 L（体积变化忽略不计） 答案：（ 1） 0.25mol/L （ 2） 0.224L 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气 。 MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O 现用 200 克 36.5的浓盐酸（过量）与 17.4 克二氧化锰反应 , 试回答下列问题： （ 1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为 L （ 2）将反应后剩余的溶液用水稀释至 500mL，则稀释后溶液 HCl的物质的量浓度是 答案：（ 1） 4.48L （ 2） 2.4mol/L