2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题.doc

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1、2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 选择题 德国重离子研究中心于 1996年在粒子加速器中首次成功合成了第 112号元素的一个原子其质量数为 277。 2010年 2月 19日，为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将 112 号元素的元素符号定为 “Cn” ，汉语名为 “”。关于该新元素的下列叙述不正确是 A 277Cn的原子核内中子数为 165，核外电子数为 112 B 277Cn原子质量与 12C原子质量之比为 277： 12 C Cn元素为金属元素 D Cn元素为主族元素 答案： D 25 时，向 AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI溶液和 Na

2、2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp（ 25 ） 1.810-10 1.510-16 1.810-50 下列叙述中不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B若先加入 Na2S溶液，再加入 KI溶液，则无黄色沉淀产生 C 25 时， AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同 D 25 时， AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 答案： D 对于常温下 pH为 4的醋酸溶液，下列

3、叙述正确的是 A该溶液的 c(H+)为 110-4 mol L-1 B该溶液 lmL 稀释至 100mL后， pH等于 6 C向该溶液中加入等体积、 pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 D该溶液中醋酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)的比值为 106 答案： AD 已知 HCN 的电离常数 K=6.210-10。用物质的量都是 0.1mol的 HCN 和NaCN 混合后配成 1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是 A c(CN-) c(Na+) B c(CN-) c(HCN) C c(HCN)+ c(CN-) 0.2mol L-1 D c(CN-)+ c(OH-) 0.1

4、mol L-1 答案： BC 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为 65%丁烷和 35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为： 2221.5kJ mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ mol-1，异丁烷的燃烧热为： 2869.6kJ mol-1。 下列有关说法不正确的是 A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能 B丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8+5O2=3CO2+4H2O H=-2221.5kJ mol-1 C相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 D异丁烷比正丁烷稳定 答案： B 一定量的稀 H2SO4与过量铁粉反应时，为

5、减缓反应速率，且不影响生成 H2的总量，可采取的措施是 A将铁粉改为铁片 B向稀 H2SO4中加入少量的 CuSO4溶液 C向稀 H2SO4中加入少量的 CH3COONa固体 D向稀 H2SO4中加入少量的 NaOH固体 答案： AC 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和压强相同时，下列说法正确的是 A两种气体的质量相等 B两种气体的密度相等 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH-=AlO2- H2 B碳酸钡中加入过量盐酸： CO32- 2H =CO2 H2O

6、 C偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸： AlO2- 4H =Al3 2H2O D铁粉加入到 FeCl3溶液中： Fe Fe3 =2 Fe2 答案： C 若 NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A 3.6g重水含有的电子数为 2NA B常温常压下， 22.4升氯气所含的原子数目为 2NA C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，发生转移的电子数为 2NA D在 1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 2NA 答案： C 下列实验设计和结论相对应的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定

7、显碱性 C某无色溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 SO42- D某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 CO2 答案： B 下列关于常见有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 答案： D 向浓盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是 A浓盐酸具有还原性 B浓盐酸具有挥发性 C浓 H2SO4具有吸水性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低 答案： A 实验题 （ 9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为 SiO2），同学们

8、设计了如下两个实验方案： 【方案 I】 （ 1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性； （ 2）称取碳酸钙样品 W g； （ 3）加入过量盐酸； （ 4）收集并测定生成的气体体积 V mL。 问题 I1 ：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸 钙的纯度会 （填 “偏高、偏低、无影响 ”）。 问题 I2 ：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。 【方案 II】 （ 1）称取碳酸钙样品 Wg； （ 2）在锥形瓶中用 C mol/L盐酸 V mL（过量）溶解样品； （ 3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为 C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸

9、，用去氢氧化钠溶液 V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是 pH=3.14.4） 问题 II1 ：未滤去不溶物 SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无） ； 理由是 。 问题 II2 ：碳酸钙纯度表达式 。 【方案评价】 你认为以上两个方案中，最好的方案是 ， 另一个方案不够好的理由是 。 答案： 问题 I1 ：偏低（ 1分） 问题 I2 ： （ 2分） 问题 II1 ：无（ 1分）甲基橙变色时，溶液呈弱酸性， 此时 SiO2不会与氢氧化钠溶液发生反应（ 1分） 问题 II2 ： 0.05（ CV-C1V1） /W（ 2分） 方案 II（ 1分） 测量生成的 CO2的体积操作较繁琐，误差较大；

10、计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂。（ 1分） 填空题 （ 20分） （ I）多项选择题（ 6分） CH3 、 CH3-、 CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。 A它们均由甲烷去 掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 C CH3-与 NH3、 H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D CH3 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 E两个 CH3-或一个 CH3 和 CH3-结合均可得到 CH3CH3 （ II）（ 14分） 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （ 1）指出锌在周期表中的位置： 周期， 族，

11、区。 （ 2）葡萄糖酸锌 CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。 （ 3） Zn2+能与 NH3形成配离子 Zn(NH3)42+。配位体 NH3分子属于 （填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）；在 Zn(NH3)42+中， Zn2+位于正四面体中心， N 位于正四面体的顶点，试在左下图中表示 Zn(NH3)42+中 Zn2+与 N 之间的化学键。 （ 4）右上图表示锌与某非金属元素 X形成的化合物晶胞，其中 Zn和 X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。 答案：

12、 （ I）（ 6分） CDE （ II）（ 14分） （ 1）（ 3分）四， B， ds （ 2）（ 4分） 1s22s22p63s23p63d10-或 Ar 3d10-； sp2、 sp3 （ 3）（ 3分）极性分子 （ 4）（ 4分） ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。 （ 20分） （ I）多项选择题（ 6分） 莽草酸是一种合成治疗甲型 H1N1流感药物达菲的原料。鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机物的说法不正确的是 。 A两种酸都能与溴水反应 B两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色 C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D等物质的量的两种酸 与足量金属钠反应时

13、，产生氢气的量相同 E等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同 （ II）（ 14分） 近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成。 （一）二茂铁 Fe(C5H5)2是铁的一种金属有机化合物，结构如右图 （ E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 （二） Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是： RX Mg RMgX（ Grignard试剂） 生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛

14、、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以 2-丁烯和必要的无机物为原料合成 3,4-二甲基 -3-己醇，进而合成一种分子式为 C10H16O4的具有六元环的物质 J，合成线路如下：（提示： H的一氯代物只有 3种） 请按要求填空： （ 1） 3,4-二甲基 -3-己醇的结构简式是 ，它是图示中的哪种物质 （填 AJ的符号）。 （ 2） C DE的反应类型是 _， FG的反应类型是_。 （ 3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）： AB： 。 （ 4）图示中的二元酸的名称是 ； I和该二元酸除了能反应生成 J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物。试写出此高聚

15、物的结构简式 。 答案： （ I） BCE（ 6分） （ II）（ 14分） （一） 1 3 （ 4分） （二） （ 1） F (3分 ) （ 2）加成反应，消去反应（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）（ 3分） 乙二酸（草酸） （说明：此缩聚物要注明端基，左端为 H- ，右端为 -OH） （ 9分）有机物 A、 B、 C有如图所示转化关系， A的分子式为 C3H4O2， A可与 Br2的四氯化碳溶液发生加成反应， 1 mol A能与 1molNaHCO3溶液恰好完全反应。 B所含元素种类与 A相同，相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为 52.2，氢的质量分数为 13。试回答下列问题

16、： （ 1） A中所含官能团的名称为 。 （ 2） B的分子式为 ， B的同系物 D的相对分子质量为 60，则 D可能的结构简式为 。 （ 3） A与 B反应生成 C的化学方程式为 ， 该反应属于 反应。 （ 4） A、 B的混合物共 1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是 。 a. 消耗氧气的量 b. 生成水的量 c. 生成二氧化碳的量 答案： （ 1）碳碳双键、羧基（ 2分） （ 2） （ 1分）； 、 （ 2分） （ 3） 酯化（或取代）（ 3分） （ 4） a（ 1分） （ 9分）由硫可制得多硫化钠 Na2Sx， x的值一般为 26。当 x=2时，多硫化钠称为

17、过硫化钠。 过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。 某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。 电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为： （ 1）电池中的左侧 “电极 ”的电极名称是 （填 “正极 ”或 “负极 ”）。 （ 2）放电过程中钠离子从 （选 “左到右 ”或 “右到左 ”）通过离子交换膜。 （ 3）写出充电过程中阳极的电极反应式 。 答案： Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S+S（ 2分） H2S（ 1分） .（ 1）正极（ 2

18、分） （ 2）右到 左（ 2分） （ 3） 3NaBr-2e- NaBr3 2Na （ 2分） （ 9分）在容积为 2L的密闭容器中，进行反应： A（ g） +2B（ g） C（ g） +D（ g） 在不同温度下， D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图所示。试回答下列问题： （ 1） 800 时， 05min 内，以 B的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （ 2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b混合气体中 c(A)不变 c 2v正 （ B） =v 逆 （ D） d A、 B、 C、 D四者共存 （ 3）该反应的正反应为 反应（填吸热或放热）；判断的理由是

19、 。 （ 4）若最初加入 1.0molA和 2.2molB，利用图中数据计算 800 时的平衡常数K（要求有计算过程）。 答案： （ 1） 0.12mol L-1 min-1（ 2分） （ 2） ab（ 2分，漏一个扣 1分，错选不得分） （ 3） 吸热；（ 1分）温度高， D的含量大，依据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应。（ 1分） （ 4） 1.8（列出各物质的平衡浓度 1分；写出平衡常数表达式 1分；计算结果 1分） （ 8分）有 八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 、 、 三种元素在周期表中的相对 位置如下，且元素 所处主族的位置为所有主族的正中间。 （ 1）元素 在周期表中的位

20、置为 周期 族； 、 、 三种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 、 、 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 （ 2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为 中某些元素形成的单质或化合物，反应 a为置换反应，反应 b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应 a的化学方程式： 。答案： （ 1）二、 A（ 2分）； C Cl S (2分 )； HClO4 H2SO4 H2CO3（ 2分） （ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 或 （ 2分） （ 20分） （ I）多项选择题（ 6分） 关于化工生

21、产的下列叙述中，正确的是 。 A生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化 B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C加热法只适用于软化暂时硬度的硬水 D工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝 E用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到 9个 9的单晶硅材料 （ II）（ 14分） 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题： （ 1） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。 2007年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下： 分别表示 N2、 H2、 NH3。图 表示生成的 NH3离开催

22、化剂表面，图 和图 的含义分别是 、 。 （ 2）在合成氨的设备 (合成塔 )中，设置热交换器的目的是 ； 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （ 3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O NH3还原法： 8NH3+6NO2 7N2+12H2O（ NO 也有类似的反应） 请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣： （ 4）某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制 NO的产率是 96%、 NO制 HNO3的产率是 92%，则制 HNO3所用去的 NH3的质量占总耗 NH3质量 (不考虑其它损

23、耗）的 %。 （ 5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。 注意事项 理由 答案： （ I）（ 6分） ABC （ II）（ 14分） （ 1） N2、 H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面， N2、 H2中化学键断裂 （ 2分） （ 2）利用余热，节约能源；可使 NO循环利用，全部转化成 HNO3（ 2分） （ 3）碱液吸收法要消耗大量的 NaOH，同时产生有毒的 NaNO2。 NH3还原法不消耗贵重原料，且产物无污染， N2又可做合成 NH3的原料气。（ 4分） （ 4） 53 （ 2分） （ 5） 不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈碱性； 不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸； 不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失 (上述原因答出任意两条即可。 4分 ) （说明： 18（ I）、 19（ I）、 20（ I）的评分标准是：每答对一个答案：得 2 分，只要答错一个答案：即为 0分）