2010年广东省东莞市五校联考高一上学期期中考试化学卷.doc

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1、2010年广东省东莞市五校联考高一上学期期中考试化学卷 选择题 化学实验中的安全意识是重要的科学素养。在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是： A制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 B在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气 C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4溶液反

2、应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时 ,使配得的溶液浓度偏大的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 答案： C 将 4g NaOH溶解在 10mL水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL溶液的物质的量浓度是 A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 答案： B 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A用丁达

3、尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 B用过滤的方法除去 NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 Na2SO4 D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、 MgCl2等杂质 答案： AC 下列物质的水溶液中，加入 Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 A FeCl3 B CuSO4 C H2SO4 D Ca(NO3)2 答案： BC 下列反应属于离子反应的是 A NaOH+HCl = NaCl+H2O B Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 C Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 D 2KMnO4 K2MnO

4、4+MnO2+O2 答案： AC 下列溶液中， Cl- 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl- 物质的量浓度相等是 A 150 mL 3mol/L KCl溶液 B 75 mL 1.5mol/L MgCl2溶液 C 100 mL 1mol/L NaCl溶液 D 25 mL 2mol/L AlCl3溶液 答案： AB 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 46 g NO2气体中含有原子数为 3NA B物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2溶液，含有 Cl-离子数为 NA C 1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为 NA D标准状况

5、下， 22.4 L H2中含氢原子数为 2NA 答案： AD 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 下列化学方程式中，不能用 H OH- H2O 表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O C KOH HCl KCl H2O D Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O 答案： D 在过滤、蒸馏、萃取和蒸发

6、结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是 答案： C 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志（如下图所示），氢氧化钠溶液应选用的标志是答案： D 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第 13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 A质量分数 B物质的量浓度 C摩尔质量 D物质的量 答案： B 将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰 答案： B 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 A NaOH溶液 Ba(OH)2：用 Na2SO4溶液 B KOH溶液 K2CO3：用 Ca(OH

7、)2溶液 C NaCl溶液 Na2SO4：用 Ba(NO3)2溶液 D HNO3溶液 HCl：用 AgNO3溶液 答案： C 1 mol NO 和 1 mol NO2具有相同的 分子数 原子数 氮原子数 氧原子数 A B C D 答案： A 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A分散质粒子直径大小 B是否有丁达尔效应 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 答案： A 下列物质中所含分子的物质的量最多的是 A 1.5 mol O2 B 56g N2 C 33.6LCl2（标准状况） D 3.011023个 SO2分子 答案： B 下列物质中，能够导电的电解质是 A Cu丝 B NaCl溶液 C熔融的

8、 MgCl2 D蔗糖 答案： C 实验题 有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、 Ba(NO3)2、 CuSO4、 Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量 的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取 中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （ 1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式） （ 2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； ； 。 答案：（ 1） Ba(

9、NO3)2、 Na2CO3， CuSO4， NaCl （各 1分，共 4分） （ 2）（各 2分，共 10分） Ba2+CO32- BaCO3 BaCO3+2H+ Ba2+CO2 +H2O Ba2+SO42- BaSO4 2Ag+ +CO32- Ag2CO3 Ag+Cl- AgCl 海带中含有丰富的碘元素 (以 I-形式存在 )。实验室中提取碘的流程如下：（已知： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2） （ 1）提取碘的流程中：步骤 需要的主要仪器是 ，步骤 需要的主要仪器是 （填序号） （ 2）写出步骤 中涉及的有关离子反应方程式 。 （ 3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 。

10、A四氯化碳 B醋酸 C酒精 D苯 答案：（ 1） （ 1分） ， （ 1分） 。 （ 2） Cl2+2I-=I2+2Cl- (2分 ) 。 （ 3） A、 D （ 2分） 。 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（ CaO）、纯碱（ Na2CO3）和食盐（ NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。 （ 1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 。 （ 2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。 （ 3）

11、某同学设计如下表所示的实验方案，探究（ 2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 取少量滤液，滴加适量 K2CO3溶液 滤液中含 滤液中无 另取少量滤液，滴加 滤液中含 滤液中无 问题讨论：在什么情况下不必做实验 就可以得出滤液中有无 Na2CO3的结论？ 答案：（ 1） CaO+H2O= Ca(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2 NaOH （各 1分，共 2分） （ 2） NaOH NaCl（ 2分） (3)表格内填写内容每空 1分，共 9分 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 取少量滤液

12、，滴加适量 K2CO3溶液 出现白色沉淀 滤液中含 Ca(OH)2 不出现白色沉淀 滤液中无 Ca(OH)2 另取少量滤液，滴入适量盐酸 产生气泡 滤液中含 Na2CO3 不产生气泡 滤液中无 Na2CO3 若实验 检验出有 Ca(OH)2，则肯定没有 Na2CO3的存在。（ 1分） 填空题 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （ 1）上图所示的分类方法属于 （填序号） A.交叉分类法 B.树状分类法 （ 2）以 H、 O、 S、 N、 K、 Ba 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 （

13、 3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） B（ 1分） （ 2）（各 1分） 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 H2SO4 或 HNO3 Ba（ OH） 2 或 KOH BaSO4、 Ba（ NO3） 2、 KNO3、 K2SO4（任写一种） H2O、 NO、NO2、 SO2、SO3、 BaO、K2O（任写一种） （ 3） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O（或 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，其他合理答案：均给分）（ 2分） 某同学将标准状况下 44.8L的 HCl气体溶于水，配成 500mL的溶液，并取出

14、 100mL该盐酸溶液与 2mol/L的 Ba(OH)2溶液进行中和反应。 （ 1）根据公式 ，可知该 HCl气体的物质的量为 _。 （ 2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。 （ 3） 100mL盐酸溶液中含 HCl的物质的量为 ， （ 4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中 nBa(OH)2： n(HCl) = ,所以nBa(OH)2为 mol，因此，反应所消耗的的体积 Ba(OH)2为 。 答案： (1)n=V/Vm 2mol; (2)C=n/V 4mol/L (3)0.4mol (4) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 1:2 0.2 100ml