2009—2010学年聊城三中高一第二学期第四次阶段性测试化学试题.doc

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1、20092010 学年聊城三中高一第二学期第四次阶段性测试化学试题 选择题 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品 A B C D 答案： D 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入 3 5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 .蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有

2、葡萄糖 C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 答案： D 下列化学用语的书写，正确的是 A氮气的电子式： : : B硫原子的结构示意图： C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： 答案： AD 将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是 A甲装置子中电能转化为化学能 B乙装置中电能转化为化学能 C甲装置中铜片表面有气泡产生 D乙装置中铜片表面有气泡生成 答案： C .某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验： 将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象； 将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；

3、 将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象； 向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 答案： D 短周期元素 X、 Y的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A X与 Y不可能位于同一主族 B X与 Y一定位于同一周期 C X与 Y可能形成共价化合物 XY D X与 Y可能形成离子化合物 XY 答案： CD A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小， A与 C的核电荷数之比为 3 4， D

4、能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。下列叙述不正确的是 A X、 Y、 Z的稳定性逐渐减弱 B A、 B、 C、 D只能形成 5种单质 C X、 Y、 Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D自然界中存在多种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物 答案： AB .在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率等于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： CD 4 分）材料是人类赖以生存的重要物质基础

5、，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的 “白色污染 ”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治 “白色污染 ”的有效措施： 。 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。 答案： 无机非金属材料 陶瓷 开发研制降解塑料 原电池（每空 1分，共 4分 天然气和液化石油气（主要成分为 C3C5的烷烃）燃烧的化学方

6、程式表示为： CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃气的灶具，今改为用液化石油气为燃料，应采取的正确的措施是 A增大空气进入量，增大石油气进入量 B减小空气进入量，减少石油气进入量 C增大空气进入量，减少石油气进入量 D减小空气进入量，增大石油气进入量 答案： C 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A食醋 B葡萄糖 C白酒 D蛋白质 答案： B 一定条件下， a L密闭容器中放入 1molN2和 3molH2发生 N2+3H2 2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A

7、 c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 B 2v(H2) 3v(NH3) C单位时间内 1个 NN键断裂的同时，有 6个 N-H键断裂 D单位时间消耗 0.1molN2的同时，生成 0.2molNH3 答案： C 2006年 4月 22日是第 37个 “世界地球日 ”，宣传的主题是 “善待地球 珍惜资源、持续 发展 ”。下列行为不符合这一主题的是 A对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，减少酸雨产生 B提倡使用风能、水能、太阳能，控制火力发电 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D大量开采地下水，以满足社会对水的需求 答案： D C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结

8、构分析，有关 C的说法正确的是 A质子数为 6 B电子数为 13 C中子数为 6 D质量数为 6 答案： A 下列物质中，不属于有机物的是 A尿素 B酒精 C苏打 D塑料 答案： C 可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A酒精和碘水 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水 答案： B 下述关于烃的说法中，正确的是 A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B烃是指分子里含碳元素的化合物 C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D烃是指含有碳和氢元素的化合物 答案： A 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 A焦炭 B一氧化碳 C氧化铝 D金属铝粉 答案： D 用锌粒与稀盐酸反应制

9、取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A升高反应体系的温度 B增加锌粒的用量 C不用锌粒，改用锌粉 D加入少量的浓硫酸 答案： B 已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H 0，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案： B 实验题 （ 9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的 Na2S溶液、新制

10、的氯水、 0.5mol/L的盐酸、 3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤 实验现象 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的 0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 将新制的氯水滴加到新制的 Na2S溶液中 将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和 3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体

11、，但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题： （ 1）实验 的现象是 ，该反应的离子方程式为 ， （ 2）由实验 得出的实验结论是 （ 3）由实验 可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （ 4）实验 中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否） （ 5）通过实验 说明要加快化学反应速率可 或 。 答案：（ 1）生成黄色沉淀 Cl2 + S2 = 2Cl + S（ 2分） （ 2）氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力（其他合理答案：同样得分）（ 2分） （ 3）反应物本身的性质 （ 4）否 （ 5）增大反应物浓度 增大反应物接触面积（本题除注明分数外

12、，每空 1分） （ 9分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下： 学生就这个课题提出了以下问题： (一 )在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后 的苦卤水，再加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。 是否正确 简述理由 学生甲的观点 学生乙的观点 学生丙的观点 (二 )在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （ 1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂

13、是 （填化学式）。 （ 2）加入的足量试剂 是 （填化学式）。 （ 3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 A B C D 答案：（一） 是否正确 简述理由 学生甲的观点 否 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀 学生乙的观点 否 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高 学生丙的观点 是 镁离子富集浓度高，成本低 （二） (1） NaOH （ 2） HCl （ 3） C 填空题 (6分 )石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。 据此回答下列问题。 (1)写出乙烯的

14、一种用途 _ _，指出乙烯 B的反应类型 (选填取代反应或加成反应 )。 (2)写出 A的结构简式 _。 (3)写出 B + C D的化学反应方程式 _ _。 答案： (1) 生产聚乙烯塑料 (1分 ) 加成反应 (1分 ) (2) (2分 ) (3) CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分 ) （ 6分）某烃 0.2mol完全燃烧后生成 CO2为 17.92L（标准状况），生成水18g。则此烃的化学式为 ；该烃可能有的结构简式为 。 答案： C4H10（ 2分） CH3CH2CH2CH3 CH3CH（ CH3） CH3（各 2分） （ 9分）某硫酸

15、厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验： 取上述标准状况下的空气 1L（内含 N2、 O2、 SO2、 CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为 0.466g。 （ 1）此空气中 SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程） （ 2）若将上述标准状况下的空气 1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？ 答案：（ 1） n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g mol =0.002mol（ 2分） V(SO2) = n(SO2)Vm=0.002mol22.4L

16、/mol=0.0448L（ 2分） SO2的体积分数 =0.0448L/1L100%=4.48% （ 2分） （ 2） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 1mol 3 32g 0.02 mol x 1mol:0.02mol= 3 32g : x （ 2分） x=1.92g（ 1分 计算题 （ 7分）已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子形成的离子就是一个质子， C、 D在元素周期表中处于相邻的位置， B原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。 E元素与 D元素同主族； E的单质为黄色晶体，易溶入 CS2 （ 1）请写出元素符号： B ； C ； （ 2）画出 E的阴离子结构示意图： ； （ 3） A单质和 C单质在一定条件下反应生成化合物 X，该反应的化学方程式为 ； （ 4）将 9gB单质在足量的 D单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L的 NaOH溶液中，完 全吸收后，溶液中 (除 Na+外 )浓度最大的离子是 。 答案： (1) C N （） （ 3） 2 2 3（ 2分） （ 4） HCO3( 方程式 2分，其余每空 1分 )