2009-2010学年正定中学高一下学期期末考试化学（文科）.doc

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1、2009-2010学年正定中学高一下学期期末考试化学（文科） 选择题 酸雨的形成主要是由于（ ） A含硫化石燃料的大量燃烧 B森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 C大气中二氧化碳的含量增大 D汽车排出大量尾气 答案： A 下列说法正确的是（ ） A可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 B催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C可以找到一种催化剂使水变成油 D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 答案： D 下列物质中，不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ） A H2 B溴水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液 答案： A 下列有关乙烯的说法不正确的是（ ） A运输水果时常常

2、使用浸有高锰酸钾溶液的硅土，其目的是使水果保鲜 B乙烯分子是平面正六边形结构 C乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 D乙烯是一种植物生长调节剂 答案： B 某有机物的结构简式为 CH2 CH CH 2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应 C在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D能与纯碱溶液反应放出 CO2 答案： D 某离子 M2+ 含有 a个中子，质量数为 m，则 M2+ 的电子数为 ( ) A a-2 B a 2 C m-a 2 D m-a-2 答案： D 下列各对原子序数的原子能以

3、共价键结合成化合物的是（ ） A 9和 11 B 8和 11 C 6和 17 D 12和 16 答案： C 从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ） A Mg B K C Br2 D I2 答案： C 碱金属钫（ Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（ ） A它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸 B它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种弱碱 C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D在碱金属元素中它的原子半径最小 答案： A 工业制取硫酸有一步重要反应是 SO2在 4005000C下的催化氧化， 2SO2+O2 2SO3 ,如果反应在密

4、闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （ ） A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下， SO2不可 能 100%的转化为 SO3 C若加入的为 18O2，则一段时间后 SO2、 O2 、 SO3中均含有 18O D达到平衡时， SO2的浓度与 SO3的浓度相等 答案： D 苯环结构中不存在单双键的交替结构，不能作为证据的事实是 ( ) A苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 B苯环上碳碳键的键长相等 C苯的邻二溴代物 无同分异构体 D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： A 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A Li、 Na、 K 元素的原

5、子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐减弱 C Na和 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D O 与 S为同主族元素，且 O 比 S的非金属性强 答案： B 把 A、 B、 C、 D4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、 B相连时， A为负极； C、 D相连时， D上产生大量气泡； A、 C相连时，电流由 C经导线流向 A； B、 D相连时，电子由 D经导线流向 B，则此 4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A A B C D B A C D B C C A B D D B A C D 答案： B 可逆反应

6、2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO NO2、 NO、 O2的物质的量浓度比值为 2 2 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 A B C D全部 答案： A 下列说法正确的是（ ） A油脂属于酯类，均不能使溴水褪色 B葡萄糖、蔗糖、纤维素均能发生水解反应 C某有机物完全燃烧后生成 CO2和 H2O，说明该有机物中必定含有 C、 H 、 O三种元素 D工业上常用电解法冶炼

7、镁单质 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A H2和 D2互为同位素 B 互为同分异构体； C乙烷和丁烷互为同系物 D淀粉和纤维素互为同分异构体 答案： C 某元素的原子核外有 3个电子层，最外层有 4个电子，则该原子核内的质子数为（ ） A 14 B 15 C 16 D 17 答案： A 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A元素周期表共有六个周期 B元素周期表共有 18个族 C所含元素种数最多的族是 VIII族 D第三周期元素的原子核外都有三个电子层 答案： D 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A CaCl2 B Na2O C H2O D NaOH 答案： D 下列说

8、法中错误的是（ ） A Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl混合反应是吸热反应 B酸碱中和反应是放热反应 C只有吸热反应的发生才需要加热条件 D放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 答案： C 在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 （ ） A苯与液溴反应时的 FeBr3 B苯和硝酸反应时的浓硫酸 C苯燃烧时所需要的氧气 D苯和 H2反应中加入的 Ni 答案： C 下列反应属于加成反应的是（ ） A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 答案： C 下列化学用语正确的是（ ） A乙烯分子的结构简式

9、： CH2CH2 B氯化镁的电子式： C质量数为 137的钡原子： D K+离子的结构示意图： 答案： B 甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是 （ ） A甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟 B物质的量之比为 1 1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有 CH3Cl和HCl C甲烷分子是平面正方形分子 D通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应 答案： D 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 （ ） A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能够将电能转化为化学能 答案： A 若 1 mol某气态烃 CxHy完全燃烧，需

10、用 3 mol O2，则（ ） A x 2， y 2 B x 2， y 4 C x 3， y 6 D x 3， y 8 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A共价化合物中一定没有离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C离子化合物中一定没有共价键 D非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物 答案： A 下列说法正确的是 （ ） A苯是 1825年由俄国科学家门捷列夫发现的 B乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体 C乙醇中是否有水可以用无水硫酸铜检验 D苯和乙醇都能和金属钠反应放出 H2 答案： C 下列关于煤、石油、天然气的说法中正确的是（ ） A煤的干馏，石油的分馏均为化学变

11、化 B天然气是一种清洁的化石燃料 C水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D煤和石油均属于可再生资源 答案： B 实验题 （ 7分）根据下图回答问题： （ 1）写出 B和 D中官能团的名称 、 。 （ 2）写出反应 的化学反应类型： 。 （ 3）写出反应 、 的化学反应方程式： ， 。 答案：（ 1）羟基；羧基。（ 2）加聚反应 （ 3） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 填空题 （ 10分）（ 1）在右图的银锌原电池中，银为 极 ,电极上发生的是 反应（ “氧化 ”或 “还原 ”） ,电极反应式是 。锌片上观

12、察到的现象为 ，电极反应式为 。 （ 2）若反应过程中有 0.2mol电子发生转移，则生成的铜为 g 。 答案：（ 1）正 还原 Cu 2+2e-=Cu 锌片溶解 Zn2e -=Zn2+ （ 2） 6.4 g （ 7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。 周期 A A A A A A A 0 2 3 （ 1）在 元素中，最不活泼的元素是 _（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是 。 （ 2） 、 、 的氢化物中最稳定是 （填该氢化物化学式）。 （ 3） 的原子半径从大到小的顺序是 (写元素符号 ) 。 （ 4）

13、的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与 的氢化物反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Ar Cl Na (2)HF (3) NaAlF (4)CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （ 10分） X、 Y、 Z、 W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。 X为非金属元素，且 X、 W同主族， Y、 Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于Y、 Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。试推断： （ 1） X、 Y、 Z、 W的元素符号分别是： 、 、 、 。 （ 2） W的最高价氧化物对应的水化物的

14、电子式为 。 Y的气态氢化物的结构式为 。 （ 3）写出 Y的最高价氧化物对应的水化物与 W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 答案： (1) H N O Na （ 2） (3) H+ + OH-= H20 计算题 （ 6分）在某体积为 2L的密闭容器中充入 1.5mol NO2和 2mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+CO CO2+NO， 2 min时，测得容器中 NO的物质的量为 0.5 mol ，则： （ 1）此段时间内，用 CO2表示的平均反应速率为 。 （ 2） 2 min时， CO 的转化率为 。 （ 3）假设此反应在 5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）开始时容器内气体的总物质的量。 答案：（ 1） 0.125 mol l-1 min-1 (2) 25% (3) 等于