09～10年大连23中高一下学期期末考试化学卷.doc

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1、09 10年大连 23中高一下学期期末考试化学卷 选择题 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了 “构建节约型社会 ”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是 ( ) A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳的能源 D提高能源利用率 答案： C 某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H 0。下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D

2、 t4 t5时间内转化率一定最低 答案： A 在由水电离出的 c（ H+）水 c（ OH-）水 10-24的溶液中一定大量共存的离子组是 A Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- B Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl- C SO42-、 SO32-、 NH4+、 Na+ D Mg2+、 Na+、 Br-、 AlO2- 答案： B 将 1molCO(g)和 1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到一定反应限度时有 2/3的 CO转化成 CO2，在相同条件下，将 1molCO(g)和 2molH2O(g)充入同一

3、反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体 CO2的体积分数可能是（ ） A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8% 答案： B 将 0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的 CH3COONa晶体时都会引起 A溶液的 pH增加 B溶液中的 c(H )增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的 c(OH-)减小 答案： A 下列各项中的两个量，其比例为 2:1的是（ ） A pH 7的氨水与 (NH4)2SO4的混合溶液中， c(NH4 )与 c(SO42-)之比 B同温度下， 0.2mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/L CH3COOH溶液中的 c

4、(H )之比 C液面在 “0”刻度， 50mL酸式滴定管和 25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D 0.2mol/L的 NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比 答案： A pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的 AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（ ） A AlCl3过量 B AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应 C两种碱均过量 D AlCl3的量恰好与氨水完全反应 答案： B 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d两点断路下列叙述正确的是（ ） A

5、a为直流电源的负极 B c极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为锌板 D e极发生还原反应 答案： B 在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入 2molSO2和 1mol O2，同时发生下列反应 :2SO2(g)+O2(g 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中 SO2的转化率为 25%，则下列说法中正确的是 A反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 B达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 C乙容器中 SO2的转化率大于 25% D平衡时，乙容器中 SO2、 O2、 SO3的浓度之比一定为 2:1:2 答案：

6、C 温度为 a 、压强为 1.0110Pa条件下，某密闭容器中，反应 A（ g） +B（ g）3C达到化学平衡，此时测得 c（ A） =0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到 2.02106Pa，第二次达到平衡时测得 c（ A） =0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到 4.04107Pa，第三次达到平衡时测得 c（ A） =0.75mol/L。下列关于 C物质状态的推测中正确的是 （ ） A C为气态 B第二次达到平衡时， C为气态 C第三次达到平衡时， C为气态 D C为非气态 答案： B 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长

7、时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O C放电时负极反应为： Zn2e +2OH = Zn(OH)2 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： A 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO 。某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.010-1

8、2mol L-1 C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH为 12的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 答案： BD 下列说法正确的是（ ） A A族元素的金属性比 A族元素的金属性强 B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 在一定的温度下 , 将 2mol SO2和 1mol O2充入一定容积密闭容器中 , 在催化剂存在下进行下列反应 : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时 , 下列说法中

9、正确的是（ ） A生成 SO3 2 mol B放出 197 kJ 的热量 C吸收 197 kJ 的热量 D SO2和 SO3共有 2 mol 答案： D 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ） A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案： C 将 pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH值，测得该溶液的 pH值结果将会： A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能 答案： D 下列说法中错误的是（ ） A凡是放热反应和熵增加的反应，就更

10、易自发进行 B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态 液态 固态 C平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 答案： D 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 答案： B X元素的阴离子， Y元素的阴离子和 Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知 X的原子序数比 Y的大，则 X、 Y、 Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用 r1、 r2、 r3表示）（ ） A r1 r2 r3 B r2 r1 r3 C r3 r1 r2 D r

11、3 r2 r1 答案： B 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g 答案： C 常温，某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 a b 12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积 V(

12、酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的正确关系为（ ） A V(酸 )=102V(碱 ) B V(碱 )=102V(酸 ). C V(酸 ) 2V(碱 ) D V(碱 ) 2V(酸 ) 答案： B 将体积相同、浓度均为 0.1mol/L的 NaOH溶液、氨水，分别加水稀释 m和n倍，溶液的 PH都变成 9，则 m和 n的关系是（ ） A mn B m=n C mn D无法确定 答案： A 实验题 (10分 )某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数

13、；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为 V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。 试回答下列问题： （ 1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （ 2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 （ 3）上述操

14、作步骤中两处错误分别是 ， (请指出具体错误 )。由此造成的测定结果分别是 ， (填偏高、偏低或无影响 )。 （）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录读数时 ，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响 )。 （）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准硫酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 20.00 0.50 25.45 第二次 20.00 4.00 29.05 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。 答案： (1)黄，橙 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 （ 3）不应用待测液润洗锥形瓶；酸式滴定管未用标准

15、液润洗；偏高，偏高。 (4)13.60；偏高 (5)0.2500 填空题 （ 3分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知： (1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_。 (2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。 答案： (1)红磷 (2)P4（ s，白磷） =4P(s，红磷 ) H= -29.2KJ/mol （ 7 分）某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （ 1）体系中发生反应的化学方程式是； （ 2）该反应在 0-3min时

16、间内产物 Z的平均反应速率：；（保留小数点后三位） （ 3）如果该反应是放热反应。改变实验条件 (温度、压强、催化剂 )得到 Z随时间变化的曲线 、 、 (如下图所示 )则曲线 、 、 所对应的实验条件改变分别是： 答案：（ 1） X(g) + 2Y(g) 2Z(g) (2)0.083mol/(L min) （ 3） 升温 催化剂 加压 (11分 )设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2-。回答下列问题： （ 1）以辛烷（ C

17、8H18）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。 （ 2）这个电池负极的电极反应式为 C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,，正极的电极反应式为 ,固体电解质里 O2-的移动方向是 。 （）用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了 0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 电解 M(NO3)x溶液时某一电极增加了 g M，则金属 M的相对原子质量 （用含 “ 、 x”的表达式表示）。 电解含有 0.01 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl的混合溶液 100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是

18、；将电解后的溶液加水稀释至 1L，此时溶液的 c（ H+）= 。 答案：（ 1） 2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O (2)O2 + 4e- = 2O2-；由正极流向负极 （ 3） ax/0.02 0.168L 0.01mol/L (10分 )有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入 6mol A和 2mol B，向乙中通入 1.5mol A、 0.5mol B和 3mol C，将两容器的温度恒定在 770K，使反应 3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为 0.2，试回答下列有关问题： (1)若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量相等，则 x=_； 若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量不相等，则 x=_。 (2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 。 (3)平衡时甲、乙两容器中 A、 B的物质的量之比是否相等 _（填 “相等 ”或 “不相等 ”），平衡时甲中 A的体积分数为 _。 答案：（ 1） 2 4 （ 2） 8： 5 （ 3）相等； 0.6