2015辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国城市环境中的大气污染物主要是 A CO、 Cl2、 N2、酸雨 B HCl、 O2、 N2、粉尘 C SO2、 NO2、 CO、粉尘 D NH3、 CO2、 NO、雾 答案： C 试题分析： N2、 O2、 CO2、雾不是城市环境中的大气污染物，故 A、 B、 D均错误； C项各物质均为城市环境中的大气污染物，故 C项正确。 考点：环境保护。 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是 A实验室利用 Na2

2、SO3与硫酸制取 SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸 B向白纸上滴几滴浓硫酸 C向浓硫酸中滴加浓盐酸制取 HCl气体 D利用金属 Cu与浓硫酸反应制取 SO2气体 答案： A 试题分析：实验室利用 Na2SO3与硫酸制取 SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸，是因为 SO2气体易溶于水，为了降低其在水中的溶解量，故采用较浓的硫酸，并没有应用浓硫酸的三大特性，故本题选 A； B项向白纸上滴几滴浓硫酸利用浓硫酸的脱水性使白纸碳化； C项向浓硫酸中滴加浓盐酸制取 HCl气体利用浓硫酸的吸水性及吸水放热； D项利用金属 Cu与浓硫酸反应制取 SO2气体利用浓硫酸的强氧化性，氧化不活泼金属铜。 考点：

3、浓硫酸性质考查。 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 1L 1mol/L的 HCl溶液中所含氯化氢分子数为 NA B标准状况下， 22 4LSO3所含分子数为 NA C 0 1molCl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0 2NA D 1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为 2NA 答案： D 试题分析： HCl溶液中只存在 H 、 Cl-，不存在 HCl分子，故 A项错误；标准状况下， SO3为固体，不能应用该条件下的气体摩尔体积，故 B项错误；0 1molCl2与过量稀 NaOH溶液反应，属于 Cl2自身氧化还原，故转移的电子总数为 0 1NA，故 C项错误；过氧化钠

4、中阴离子为 O22 ，故 1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为 2NA，则 D项正确。 考点：阿伏加德罗常数考查。 常温下，将充满等体积混合气体的 试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是 NO、 O2 NO2 、 O2 CO、 O2 NH3 、 O2 Cl2 、 SO2 N2 、 NO A B C D 答案： A 试题分析： NO、 O2倒扣在水槽中发生反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3， HNO3易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升； NO2 、 O2倒扣在水槽中发生反应 4NO2 +O2+2H2O=4HNO3，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；

5、CO、 O2倒扣在水槽中不发生反应，故试管内气体体积不会明显减少；NH3 、 O2倒扣在水槽中，氨气极易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升； Cl2 、 SO2倒扣在水槽中发生反应 Cl2 +SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升； N2 、 NO倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反应，故试管内气体体积不会明显减少；则本题选 A。 考点：元素及化合物性质考查。 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是 Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部 答案： C 试题分析：

6、 Ca(HCO3)2与盐酸反应： HCO3 +H =CO2+H2O，与 NaOH溶液反应： Ca2+2HCO3 +2OH-=CaCO3+ CO32 +2H2O； Al2O3为两性氧化物即可与强酸反应，又可与强碱反应； Al(OH)3为两性氢氧化物即可与强酸反应，又可与强碱反应； NaAlO2只能与酸反应： AlO2 +4H =Al3+2H2O； (NH4)2S与盐酸反应： 2H +S2-= H2S，与 NaOH溶液反应： NH4+ OH =NH3+ H2O； Al可与盐酸反应： 2Al 6H+=2Al3+ 3H2与 NaOH溶液反应 2Al2H2O+2OH =2AlO2 3H2，故本题选 C。

7、 考点：元素及化合物性质。 将适量的铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+与 Fe2+的物质的量浓度 相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A 2:3 B 3:2 C 1:2 D 1:1 答案： A 试题分析：铁粉放入 FeCl3溶液中发生反应： 2Fe3+Fe=3Fe2+，故当溶液中的Fe3+与 Fe2+的物质的量浓度相等则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 2:3，故 A项正确。 考点：铁元素及化合物性质。 在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有 2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 A 16 mo

8、l NH3 B 8 mol NH3 C 4 mol NH3 D 3 mol NH3 答案： C 试题分析： 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中 NH3中 -3价 N化合价升高被氧化发生氧化反应，但化学方程式中 8个 NH3参与反应，真正做还原剂化合价升高被氧化的只有 2个，故根据关系 2 NH3 N2，可知有 2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 4 mol NH3，故 C项正确。 考点：氧化还原计算。 已知：还原性强弱： I Fe2+。往 100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入 3 36 L(标准状况 )氯气，反应完成后溶液中有 1/2的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化

9、亚铁溶液的物质的量浓度为 A 1 1mol L B 1 5mol L C 1 2mol L D 1 0mol L 答案： C 试题分析：碘化亚铁溶液中存在 I 、 Fe2+，由于还原性强弱： I Fe2+，故缓慢通入 3 36 L(标准状况 )氯气， Cl2先与 I 反应： 2I + Cl2=I2+2Cl-，再与 Fe2+反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，反应完成后溶液中有 1/2的 Fe2+被氧化成 Fe3+，故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 xmol/L，根据得失电子守恒可知：0 1L2xmol/L+0 1L0 5xmol/L=0 3mol，得 x=1 2mol L1 ，故

10、C项正确。 考点：氧化还原反应计算。 已知 NH3和 HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况 下用两个大小不同的烧瓶分别收集满 NH3和 HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是 A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案： A 试题分析：在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满 NH3和 HCl气体用来做喷泉实验，可知两者最后两烧瓶均充满溶液，可知两溶液的浓度与容积无关，均可根据公式 ，但两溶液的密度、摩尔质量均不相同，则质量分数不同，故 A项正确。

11、 考点：溶液浓度计算。 已知 KMnO4与浓 HCl在常温下反应就能产生 Cl2。若用下图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是 A只有 和 处 B只有 处 C只有 和 处 D只有 、 、 处 答案： D 试题分析：制备纯净、干燥的氯气，装置 为气体发生装置，生成 Cl2，并含有杂质气体 HCl、 H2O，装置 是除去 Cl2混有的 HCl，应用饱和 NaCl溶液，故 装置错误；装置 是干燥氯气应用浓硫酸洗气，故导管应长进短出，故装置 错误，最后用氯气与金属反 应，故应使氯气能进入装置，故不应用橡胶塞密封，应使导管深入试管底端，故装置 错误，

12、并缺少尾气处理装置，故 D项正确。 考点：氯气制备及性质检验实验考查。 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C加入氯水后再加入 KSCN溶液，溶液变红色，一定有 Fe2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ 答案： D 试题分析：加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该气体一定是 CO2，溶液中含有的离子是 CO32或 HCO3 ，故 A项错误；加入氯化钡溶液有白色

13、沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42，也可能含有 Ag+，产生 AgCl沉淀，故 B项错误；加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，不一定有 Fe2+，也可能是原来就含有 Fe3+，故 C项错误；加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体一定是 NH3，溶液中一定含有 NH4+，则 D项正确。 考点：离子鉴别实验。 下列物质能使品红溶液褪色的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 答案： D 试题分析： 活性炭表面多孔有很强的吸附性，能吸附漂白，可以使品红褪色； 过氧化钠、 氯水中的 HClO、 的臭氧均有很强的氧化性能氧化漂白，故能使

14、品红褪色； 二氧化硫能与有机色素络合漂白，故也能使品红褪色；故本题选 D。 考点：物质漂白性。 已知 X、 Y、 Z、 W（含同一元素）有如下所示转化关系，且 X能与 W发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X可能是 A N2 B NO2 C NH3 D NO 答案： C 试题分析：根据题意可知 X、 Y、 Z、 W（含同一元素）有如下所示转化关系，且均为 N元素及其化合物，且 X能与 W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是 NH3，发生反应： 4 NH3+5O2 4NO+6H2O， 2NO+O2=2 NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO；且 HNO3+NH3= NH4NO3。 考点：氮

15、及其化合物性质。 下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是 A氯水 B液氯 C氯气 D次氯酸 答案： D 试题分析：能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，氯气、液氯均不具备漂白性故 B、 C项错误；氯水能使干燥的有色布条褪色但起漂白作用的是溶液中的次氯酸，故 A项错误， D项正确。 考点：氯及其化合物漂白性。 下列有关 Na2CO3与 NaHCO3的说法中正确的是 A在水中的溶解性： Na2CO3NaHCO3 B两者都能与酸反应生成 CO2 C热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 D两者在相同情况下不能相互转化 答案： B 试题分析： Na2CO3与 NaHCO3在水中的溶解性： Na2C

16、O3NaHCO3 ，故 A项错误；两者均属于碳酸盐，故均能与强酸反应放出 CO2，故 B项正确；碳酸盐中酸式盐不稳定受热易分解，故热稳定性： Na2CO3NaHCO3，故 C项错误；Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O，二者可相互转化，但条件不同，故 D项错误。 考点： Na2CO3与 NaHCO3性质考查。 在 1 L 1 mol L-1的氨水中，下列说法正确的是 A含有 1 mol NH3分子 B含 NH3和 NH 之和为 1 mol C含 NH3 H2O 1 mol D含 NH3、 NH3 H2O、 NH4+之和为 1 mol

17、答案： D 试题分析：氨气溶于水发生反应： NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH ，故1 L 1 mol L-1的氨水中含 NH3、 NH3 H2O、 NH4+之和为 1 mol，故 D项错误。 考点：元素及其化合物。 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是： 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中 A实验 中铁钉做氧化剂 B实验 中 Fe2+具有还原性 C实验 中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性 Fe3+ Fe2+Cu2+ 答案： B 试题分析： 将铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应： Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu， Fe

18、做还原剂， Cu作氧化剂，故 A项错误； 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水发生反应： H2O2强氧化性将 Fe2+氧化为 Fe3+， Fe2+表现还原性，故 B项正确； 将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应： Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ Cu2+，该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，故 C项错误； 反应证明氧化性： H2O2 Fe3+ Cu2+Fe2+，故 D项错误。 考点：氧化还原反应原理。 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A向 NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（ H+） B新制氯水使红色布条褪色（ HCl） C将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中

19、，有白色沉淀产生（ Cl-） D向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液呈红色（ Cl2） 答案： B 试题分析：新制氯水中 Cl2+H2O H +Cl-+HClO， HClO H +ClO-且存在H2O H + OH ，故在新制氯水中存在： H2O、 Cl2、 HClO、 H 、 Cl-、 ClO-、OH ，向 NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生，是因为氯水中 2H + CO32 =H2O+CO2，故 A项说法正确；新制氯水使红色布条褪色，是由于HClO具有漂白性，与 HCl无关，故 B项说法错误，本题选 B；将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产

20、生是由于 Ag+Cl-=AgCl，故 C 项说法正确；向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应 : 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+， Fe3+3SCN = Fe(SCN)3，故 D项说法正确。 考点：氯水性质考查。 下列关于金属性质的叙述中正确的是 A氧气过量时，钠转化为 Na2O2 B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D铁在纯氧中燃烧生成 Fe2O3 答案： C 试题分析： Na与 O2反应，缓慢氧化生成 Na2O，燃烧产物为 Na2O2，故 A项错误；打磨的铝箔加热至熔化时，由于 Al金属性很强与 O2接触加热表面生

21、成一层致密的氧化膜 Al2O3， Al2O3熔点高，加热不融化，故打磨的铝箔加热至熔化时，不会滴落，故 B项错误；镁条表面有一层氧化膜，故点燃之前需用砂纸打磨，故 C项正确；铁在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，故 D项错误。 考点：元素及其化合物知识。 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ B K+、 Ba2+、 OH-、 SO42- C Ag+、 NO3-、 Cl-、 K+ D Cu2+、 NH4+、 Cl-、 OH- 答案： A 试题分析： A 项中 H+、 NO3-、 Fe2+发生反应： 4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+N

22、O+2H2O，故 A项正确； B项中 Ba2+ SO42-= BaSO4，发生复分解反应不能大量共存，故B项错误； C项 Ag+Cl-=AgCl，发生复分解反应不能大量共存于溶液中，故 C项错误； D项中 Cu2+2OH-=Cu(OH)2、 NH4+OH-=NH3 H2O，发生复分解反应不能大量共存于溶液中，故 D项错误。 考点：离子大量共存问题。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应： Na 2H2O=Na+ 2OH H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH =AlO2 H2 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH3 H2O Al(OH)3+ 3NH

23、4+ D少量 SO2通入漂白粉溶液中： SO2 H2O Ca2 2ClO-=CaSO3 2HClO 答案： C 试题分析： A 项钠和冷水反应： 2Na 2H2O=2Na+ 2OH H2，故 A 项错误；B项金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al 2H2O+2OH =2AlO2 3H2，故 B项错误； D项 HClO具有强氧化性， +4价 S具有还原性，故应发生氧化还原反应，故 D项错误； C项离子方程式书写正确，本题选 C。 考点：离子方程式判断正误。 下列除去杂质（括号 内的物质为杂质）的方法中错误的是 A FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B CO (CO2)：用 NaOH溶液洗

24、气后干燥 C MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D CO2 (HCl)：用 NaOH溶液洗气后干燥 答案： D 试题分析： D项 NaOH溶液不但能吸收 HCl，同样也能吸收 CO2，故不能用NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl，应用饱和 NaHCO3溶液，故 D项说法错误，本题选 D。 考点：物质除杂实验。 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗 ” 变成白色固体 (粉末 )，（银白色 变暗 表面变潮 结块 变成粉末）。下列有关叙述中正确的是 A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B “出汗 ”是因为生成的氢氧化钠吸收空

25、气中的 CO2在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 答案： C 试题分析：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗 ” 变成白色固体 (粉末 )，（银白色 变暗 表面变潮 结块 变成粉末），是因为发生反应 : 4Na+O2=2Na2O（变暗）， Na2O+H2O=2NaOH，NaOH 易潮解故现象 “出汗 ”， 2NaOH+ CO2+9H2O =Na2CO3 10H2O（结块）， Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O（变为粉末），故 A、 B均错误， C项正确；反应过程中反应 是氧化还原反应， 均为非氧化还

26、原反应，故 D 项错误。 考点：钠及其化合物性质。 实验题 （ 15分）某小组为了探究 “铁与水蒸气 ”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。 （ 1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸 气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气的反应实验 ”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。 反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明 “铁与水蒸气 ”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 （ 2）为了证明反应后的固体混合物中含有 +3价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关

27、的化学方程式： （ 3)向滤液中滴加 KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。 现象 结论与解释 可能 溶液由浅绿色变红色 可能 溶液仍然为浅绿色 （ 4)可能 中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入 ，可能 中，加入 可以使溶液变成红色。 答案：（ 1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（ g） Fe3O4 + 4H2 （ 2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O， Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各 1分 （ 3) 现象

28、 结论与解释 可能 溶液由浅绿色 变红色 反应后的固体混合物中含有 +3价的 Fe。（ 1分） 因为 Fe3+遇到 KSCN溶液时变成血红色。（ 1分） 可能 溶液仍然为 浅绿色 反应后的固体混合物中可能含有 +3价的 Fe，也可能不含+3价的 Fe。（ 1分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与 Fe3+反应，将溶液中 Fe3+完全还原为 Fe2+。（ 1分） （ 4) 铁粉，氯水 试题分析：铁与水蒸气： 3Fe + 4H2O（ g） Fe3O4 + 4H2，故用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡有爆鸣声，证明已有氢气生成，反应已开始；反应后的固体混合物可能是： Fe3O4 Fe、 Fe3O4加入足

29、量的盐酸，溶解，过滤，发生反应： Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O、 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2、 Fe +2HCl = FeCl2 + H2，向滤液中滴加 KSCN溶液，现象 溶液由浅绿色变红色，则说明反应后的固体混合物中含有 +3价的 Fe，因为 Fe3+遇到 KSCN溶液时变成血红色；现象 溶液仍然为浅绿色，则说明反应后的溶液中没有 Fe3+，可能是铁粉有剩余，剩余铁粉会与 Fe3+反应，将溶液中 Fe3+完全还原为 Fe2+；可能 中，若要使红色又变成浅绿色 ，又不增加其它的金属离子，可以加入铁粉；可能 中，加入氯水可以使溶液变成红色。 考点：

30、综合实验。 填空题 （ 4分）在 100 mL MgCl2和 AlCl3的混和溶液中，逐滴加入 1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入 NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示， 则： （ 1）图中 C点表示加入 mLNaOH， AB段发生的离子反应方程式 。 （ 2） c(MgCl2)= mol L （ 3）图中线段 OAAB 。 答案：（ 1）、 600， Al(OH)3+OH-= AlO2 +2H2O （ 2）、 1（ 3）、 5:1。 试题分析：在 100 mL MgCl2和 AlCl3的混和溶液中，逐滴加入 1 mol/L NaOH溶液直至过量，发生反应：

31、OA 段： Mg2 +2OH-=Mg(OH)2、 Al3+3OH-=Al(OH)3，AB段： Al(OH)3+OH-= AlO2 +2H2O，则由图象可知加入 OA段共生成0 1molMg(OH)2、 0 1molAl(OH)3，共消耗 OH-0 5mol, AB段共消耗 OH-0 1mol，故图中 C点表示加入 1 mol/L NaOH溶液 600ml；原混合液中c(MgCl2)=0 1mol/0 1L=1 mol L1 ，图中线段 OAAB=5:1。 考点：元素及其化合物计算。 （ 5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤： （ 1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸

32、的原理是： 。 （ 2）操作 的目的是： ，该反应的离子方程式是： 。 （ 3）写出加入 (NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ， 滤液 A的一种用途是 。 答案：（ 1） 硫酸钙微溶于水。 （ 2） 除 Fe3 离子； Fe3 3NH3 H2O Fe(OH)3 3NH4 （ 3） Ca2 CO32- CaCO3，做化肥。 试题分析：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是因为硫酸钙微溶于水，如果用硫酸则不会使碳酸钙完全溶解；加氨水的目的是除去杂质 Fe3 ，离子方程式为 : Fe3 3NH3 H2O Fe(OH)3 3NH4 ；加入 (NH4)2CO3目的是使 Ca2 沉淀 Ca2 CO

33、32- CaCO3，滤液 A的主要成分是 NH4NO3可做氮肥。 考点：工艺流程推断。 （ 12分）有下列转化关系（反应条件略）： 已知： X、 Y、 Z、 W均为氧化物。常态下， X是红棕色气体； Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 相对分子质量：甲 乙。 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白： （ 1） Z的化学式： 。 （ 2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。 a钝化铁片 b检验 Ba2 离子 c干燥氨气 d

34、干燥氯气 （ 3）在 X和 Z的反应中，被氧化的 X与被还原的 X的物质的量之比是： 。 （ 4） W可用于工业制溴过程中吸 收潮湿空气中的 Br2 ，写出该反应的化学方式： 。 （ 5）写出 M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） H2O。 （ 2） 吸水； d。 （ 3） 21。 （ 4） SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr （ 5） C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O 试题分析：由题意可知： X、 Y、 Z、 W 均为氧化物。常态下， X 是红棕色气体，则 X为 NO2， Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则 Y为 CO2，将

35、甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，则甲为浓 HNO3， M为单质 C， M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： C 4HNO3（浓）CO2 4NO2 2H2O；乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为浓 H2SO4，浓 H2SO4有吸水性在空气中放置吸水使质量分数降低，利用这个性质可以用于干燥气体，但不可用于干燥碱性气体氨气，故（ 2）中选d，则 W为 SO2， Z为 H2O， X和 Z的反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的X与被还原的 X的物质的量之比是 2:1； W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，则反应方程式为： SO2

36、 Br2 2H2O H2SO4 2HBr。 考点：无机框图推断。 （ 5分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ， Mg2 ， Cu2 中的几种离子。（ 1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 _。 （ 2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 _，有关的离子反应式为_。 （ 3）取（ 2）的滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _。 （ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子 是下列 A-D中的（填序号） _。 A Cl- B NO3- C CO32- D OH- 答案：（ 1） Cu2

37、+（ 2） Ag 、 Ag+Cl-=AgCl（ 3） Mg2 （ 4） B 试题分析：该溶液为无色透明溶液，故溶液中一定不大量存在 Cu2+，取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 Ag 有关的离子反应式为 Ag+Cl-=AgCl； 取（ 2）的滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 Mg2 ，则原溶液中可能大量存在的阴离子只能是 NO3-，故选 B。 考点：离子推断、离子大量共存。 （ 8 分）国际化学年的中国宣传口号是 “化学 -我们的生活，我们的未来 ”。学习化学应该明白 “从生活中来，到生

38、活中去 ”道理。请填空： 若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。 经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。 使用漂白粉 Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。 在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。 胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。 过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。 明矾 (KAl(SO4)2 12H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。 答案： 沙子 K Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO N2+O2 2NO Al(OH)3+3H = Al3+3H2O

39、2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、2H2O 2Na2O2=4NaOH O2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 试题分析： 金属钠等活泼金属着火，金属钠与水反应故应用沙子覆盖灭火； 经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 K元素； 漂白粉 Ca(ClO)2漂白衣物原理是与空气中的二氧化碳、水反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 在自然界中，固氮是雷电时空气中氮气、氧气反应： N2+O2 2NO； 氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3H = Al3+3H2O； 过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂，是与二氧化碳、水反应： 2CO

40、22Na2O2=2Na2CO3 O2、 2H2O 2Na2O2=4NaOH O2； 明矾 (KAl(SO4)212H2O)溶于水，全部电离： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-。 考点：元素及化合物。 计算题 （ 5分）一定质量的某金属，加入 50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体 4 48L（标准状况）。 （ 1）若金属为铜，气体只有 NO2，计算铜的质量。 （ 2）若金属为铜银合金，总质量为 16 6g，气体为 NO2和 NO，这两种气体的物质的量 之比为 1:1，计算合金中银的物质的量。 答案：（ 1） 6 4g（ 2分）（ 2） 0 05mol（ 3分） 试题分析：若金属为铜，气体只有 NO2，则根据方程式： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知： Cu 2NO2，故溶解铜的质量为：=6 4g；由题可设合金中含铜 xmol，含银 ymol,根据质量可列等式关系： 64x+108y=16 6，根据得失电子守恒可列等式关系：2x+y=0 3+0 1，解得： x=0 175mol、 y=0 05mol。 考点：氧化还原计算。