2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷与答案（带解析） 选择题 用硫酸酸化的三氧化铬 (CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色 (反应如下 )，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 ( ) 2CrO3 3C2H5OH 3H2SO4=Cr2(SO4)3 3CH3CHO 6H2O A H2SO4 B CrO3 C Cr2(SO4)3 D C2H5OH 答案： B 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2 cCl2 dHClO4 eH2O，下列说法正确的是 ( ) A由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物 B若化学计量数 a

2、8，则该反应转移电子数为 12e- C若 b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 D若氯酸分解所得混合气体， 1 mol混合气体质量为 51.5 g，则反应方程式可表示为： 5HClO3=O2 Cl2 3HClO4 H2O 答案： D 若 (NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、 N2、 NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N原子数之比为 ( ) A 1： 4 B 1： 2 C 2： 1 D 4： 1 答案： B 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2 2Fe3 2H2O=SO42

3、- 2Fe2 4H Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O 下列有关说法不正确的是 ( ) A氧化性 Cr2O72- Fe3 SO2 B Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 C若 33.6 L SO2(标准状况 )参加反应，则最终消耗 K2Cr2O7 0.5 mol D反应中 Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂 答案： D Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2，下列说法中不正确的是 ( ) A Na2O2在上

4、述反应中只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D 2 mol FeSO4发生反应时，共有 10 mol电子发生转移 答案： A 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4 2H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是 (NaBH4中 H为 -1价 )( ) A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1： 1 答案： D 古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于

5、 ( ) A有氧化还原的分解反应 B无氧化还原的分解反应 C只是氧化还原反应 D只是分解反应 答案： A 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 ( ) KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O； 1： 6 Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe； 1： 2 SiO2 3C=SiC 2CO； 1： 2 3NO2 H2O=2HNO3 NO； 2： 1 A B C D 答案： B 根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ( ) (1)向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，再加入 CCl4振荡， CCl4层呈紫红色； (

6、2)向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN溶液，溶液呈红色； (3)向 KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。 A I2 Cl2 Fe3 MnO4- B MnO4- Cl2 Fe3 I2 C Cl2 I2 Fe3 ， MnO4- Fe3 D Fe3 MnO4- Cl2 I2 答案： B 金属钛 (Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的 “第三金属 ”。工业上以金红石为原料制取 Ti的反应为： aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反应 关于反应 的分析不正确的是 ( ) A TiCl4在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化剂

7、 B C、 Mg在反应中均为还原剂，被氧化 C每生成 0.4 mol Ti，反应 中共转移 3.2 mol e- D反应 都是置换反应 答案： D 根据反应： 2H2S O2=2S 2H2O， Na2S I2=2NaI S， 4NaI O22H2SO4=2I2 2Na2SO4 2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( ) A O2 I2 S B H2S NaI H2O C S I2 O2 D H2O NaI H2S 答案： A 已知： 向 KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 -KI试纸上，试纸

8、变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A上述实验证明氧化性： MnO4- Cl2 Fe3 I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 -KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案： A 填空题 某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成 X，则 X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 a氧化性： KBrO3 H3AsO4 b氧

9、化性： H3AsO4 KBrO3 c还原性： AsH3 X d还原性： X AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 答案： (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac 某反应体系的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹 “脱氯剂 ”，Na2S

10、2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、 NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 答案： (1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3 (4)1： 4 化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的 KBr、 KI(含淀粉溶液 )、 NaOH(含酚酞 )、 FeCl2(含 KSCN)溶液各 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形 (如图所示 )，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸

11、，再立即将表面皿盖好。 已知： 2KMnO4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O (1)e处反应 的离子方程式为 ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)b处的实验现象为 ， d处的实验现象为 。 (3)c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、 FeCl3、 KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填 “能 ”或“不能 ”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。 答案： (1)2MnO4- 16H 10Cl-=2Mn2 5Cl2 8H2

12、O； 1： 5 (2)溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色 (3)Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O； 0.01 (4)能；KMnO4 Cl2 FeCl3 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3- Fe3 I2；还原性： S2O32- I- 3I2 6OH-=5I- IO3- 3H2O KI I2 KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐 (可能含有 KIO3、KI、 Mg2 、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 K

13、SCN溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加 KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示 )； CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示 )。 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为 、 。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI与氧气反应的化学方程式： 。 将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可 制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ (填 “是 ”或 “否 ”)，并说明

14、理由： 。 (3)为了提高加碘盐 (添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 (4)对含 Fe2 较多的食盐 (假设不含 Fe3 )，可选用 KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2 ： 答案： (1) Fe(SCN)3 IO3- 5I- 6H =3I2 3H2O 2Fe3 2I-=2Fe2 I2 (2)O2 4KI 2H2O=2I2 4KOH否 KI3在受热 (或潮湿 )条件下产生 I2和 KI， KI易被氧气氧化， I2易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂 (如：氯水、过氧化氢等 )，再滴加 KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2