2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷与答案（带解析） 选择题 下列目的能达到的是 ( ) A将 58 5 g NaCl溶于 1 L水中可得 1 mol L-1的 NaCl溶液 B将标准状况下 22 4 L HCl溶于 1 L水中可得 1 mol L-1盐酸 C将 25 0 g胆矾溶于水后配成 100 mL溶液所得溶液浓度为 1 mol L-1 D将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L溶液可得到浓度为 1 mol L-1溶液 答案： C 已知 NH3和 HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满 NH3，另一个收集 HCl气体未满，喷

2、泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是 (不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响 )( ) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案： A 3 g镁铝合金与 100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17 4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A 1 mol L-1 B 1 5 mol L-1 C 2 mol L-1 D 2 5 mol L-1 答案： B 有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后，变为

3、28%的 KOH溶液80 mL，该 80 mL溶液的物质的量浓度为 ( ) A 5 mol/L B 6 mol/L C 6 25 mol/L D 6 75 mol/L 答案： C V LFe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42-，取此溶液 0 5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量的浓度为 ( ) A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： A 同体积、同物质的量浓度的 BaCl2溶液可分别使同体积的 Fe2(SO4)3、 ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比

4、为 ( ) A 1： 2： 3 B 1： 3： 6 C 2： 3： 6 D 6： 2： 1 答案： C 将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol L-1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为 2a%。此时溶液的物质的量浓度为 c2 mol L-1。则 c1和 c2的关系是 ( ) A c1 2c2 B c22c1 D c2 2c1 答案： C 将 5 1 g镁铝合金投入到 500 mL 2 0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 0 mol/L的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入 NaOH溶液的体积是 ( ) A 200 mL B 250 mL C 425

5、 mL D 560 mL 答案： B 用 98%的浓硫酸 (密度为 1 84 g cm-3)配制 1 mol L-1的稀硫酸 100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有 玻璃棒； 胶头滴管； 100 mL容量瓶； 托盘天平； 50 mL烧杯； 10 mL量筒。则正确的选用顺序是 ( ) A B C D 答案： D 将镁、铝合金 10 2 g 溶于 4 mol L-1的盐酸 500 mL 里，若加入 2 mol L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为 ( ) A 1000 mL B 500 mL C 100 mL D 1500 mL 答案： A 某 500 mL溶液

6、中含 0 1 mol Fe2 、 0 2 mol Fe3 ，加入 0 2 mol铁粉，待Fe3 完全还原后，溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 (假设反应前后溶液体积不变 )( ) A 0 4 mol L-1 B 0 6 mol L-1 C 0 8 mol L-1 D 1 0 mol L-1 答案： C 若 20 g密度为 g cm-3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO的物质的量浓度为 ( ) A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： D 填空题 将 24 4 gNaOH固体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为

7、 1 219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中 NaOH的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH的物质的量浓度为 ， NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含 NaOH的质量为 ，含 NaOH的物质的量为 。 (4)将取出的 10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。 答案： (1)6 1 mol/L (2)20% (3)6 1 mol/L 20% 1 219 g/mL 2 44 g 0 061 mol (4)0 61 mol/L 实验室配制 480 mL 0 600 mol L-1的

8、NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 把 所得溶液小心转入容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号 ) 。 (2)实验室有如下规格的容量瓶： 100 mL， 250 mL， 500 mL， 1000 mL，本实验选用 (填序号 ) 。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有 。 (4)

9、需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号 )，其作用为 。 (5)误差分析： (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”) 称量 NaCl时，物码倒置 (1 g以下用游码 ) 。 某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响 。 没有进行操作步骤 。 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即 用胶头滴管将多余的水吸出 。 容量瓶中原来有少量水 。 答案： (1) (2) (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4) ； ：搅拌，促进溶解； ：引流 (5) 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的

10、物质的量 浓度 (mol L-1)溶液的密度 (gcm-3) 硫酸 c1 1 氨水 c2 2 (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含 c1、 1的代数式表示 )。 (2)物质的量浓度为 c1 mol L-1的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计 )，所得溶液的物质的量浓度为 mol L-1。 (3)物质的量浓度为 c2 mol L-1的氨水与 c2 mol L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同 )2 g cm-3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计 )。 答案： (1) % (2)

11、c1/2 (3)大于大于 制备 Cl2需用 8mol L-1的盐酸 100 mL，现用 12 mol L-1的盐酸来配制。 (1)需要用量筒量取 12 mol L-1的盐酸的体积为 mL； (2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 (填序号 ) 。 A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F胶头滴管 G 100mL烧杯 H 100mL容量瓶 (3)下列实验操作中，不正确的是 (填写标号 )。 A使用容量瓶前，检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线 1 2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 答案： (1)67 mL (2)A、 C、 F、 G、 H (3)B、 C