2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 1-2练习卷与答案（带解析） 选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A 18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B 12 g金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 答案： B 用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、 b为石墨电极，不考虑 U形管 中气体的溶解且 a上产生的气体全部进入小试管中 )。下列说法中错误的是 ( ) A同温同压下，燃料电池中参与反应的

2、H2和 O2的体积之比为 2 1 B同等条件下， U形管 a、 b两端产生的气体的密度之比为 35.5 1 C燃料电池中消耗 0.2 g H2时， U形管中阴极产生的气体为 2.24 L(标准状况下 ) D燃料电池中消耗 1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为 46.021023 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( ) A一定量的 Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA C常温常压下，等质量的 SO2、 S2含有相同的分子数 D 125 g CuSO4 5H2O 晶体中

3、含有 0.5NA个 Cu2 答案： B 标准状况下， 1 L的密闭容器中恰好可盛放 n个 N2分子和 m个 H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 ( ) A 22.4(m n) B 22.46.021023(m n) C 22.4(m n)/(6.021023) D m n 答案： A 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 ( ) A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B相同体积、相同密度的 CO和 C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3 D相同压强、相同体积、相同质量的 NO2和 N2O4 答案： D 同温同压下，质量忽略不计的两气球 A和 B，分

4、别充入 X气体和 Y气体，且充气后两 气球的体积相同。若相同条件下， A气球放在 CO中静止不动， B气球放在 O2中上浮。下列叙述或表示正确的是 ( ) A X气体的相对分子质量比 Y气体的相对分子质量大 B X可能是 C2H4， Y可能是 CH4 C X气体的密度小于 Y气体的密度 D充气后 A气球质量比 B气球质量大 答案： B 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2 和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ( ) A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度 答案： C 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 -铑合金网发生氨氧化反应，若 有标准状

5、况下 V L氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为 ( ) 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A 1 mol甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B 25 ， pH 13的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C标准状况下， 2.24 L己烷含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA 答案： D 设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Al3 含有的核外电子数为 3NA B 1 mol Cl2与

6、足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C 10 L pH 1的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA D 10 L pH 13的 NaOH溶液中含有的 OH-离子数为 NA 答案： D 实验题 某研究性学习小组欲测定室温下 (25 、 101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 配制 100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液； 用 _(填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取 a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl全部参加反应， a的数值至少为 _；

7、 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法： _ (2)实验步骤 中应选用 _(填序号 )的量筒。 A 100 mol B 200 mL C 500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意_。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 答案： 10 mL量筒 0.12 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如

8、果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 (2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 (3)0.2 V L/mol 偏小 填空题 (1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为 M g/mol，该气体的体积为 V L(标准 状况 )，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则： 该气体的物质的量为 _mol； 该气体中所含的原子总数为 _个； 该气体在标准状况下的密度为 _g/L； 该气体的一个分子的质量为 _g。 (2)气体化合物 A分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2，则 A的化学式为 _，推断的依据为_ _。

9、 答案： (1) (2)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O2 2O3。 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数 )。 (2)将 8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L。 (标准状况 )通入盛有 20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 _。 答案： (1)35.6 (2)3 (3)50% 根据下面物质间转化的框图，回答有关问题； (1)由反应 产生的 A、 B混合物的工业名称是 _。 (2)写出框图中 D、 E的化学式： D_； E_。 (3)如果 2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是 _。 (NA表示阿伏加德罗常数 ) (4)如果 A、 B混合气体 7.8 g，在与 G充分反应后，通过足量 Na2O2层，可使Na2O2增重 _g。 答案： (1)水煤气 (2)CO2 NaOH (3)22.4 2NA (4)7.8